内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第五中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

1、北重五中2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能需要的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na ：23 Mg ：24 S： 32 Cu： 64一、选择题（本题共有12题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A蒸发 B过滤 C蒸馏 D分液24g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是A 1mol/L B 10mol/L C 0.01mol/L D 0.1mol/L3津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条

2、件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD胶体不能透过滤纸4下列离子方程式正确的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H=CO2+H2OC将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe25在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气

3、体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出ASO2氧化性比I2强B还原性：I SO2 ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I26所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na7金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是AMg（NO3）2 BHNO3 CNa2SO4 DNH4Cl8关于Na

4、2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成9下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色10硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2

5、NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应11经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是AAgNO3溶液 BFeCl2溶液 CNa2CO3溶液 DNaCl溶液12下列说法正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题（本题3小题，共28分）13（本题共12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。5% 葡萄糖注射液500 mL【

6、性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25g【贮藏】密闭保存（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。（4）下列操作不正确的是 (填序号)。使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀14（本题共8分）在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2

7、O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2（1）水只作氧化剂的是（填序号，下同） ，（2）水只作还原剂的是 ，（3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ，（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。15（本题共8分）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为_，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为_,将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_三、计算题（本题2小题，共24分）16（本题共12分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合

8、金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）（6分）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。（2（6分）合金中Mg的质量为_g。所用HCl的物质的量浓度为_mol/L。17(本题共12分，写出计算过程) （1）（4分） 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。（2）（4分） 0.5 L 1 mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等？（3）

9、（4分）若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL，配制此溶液应称取CuSO45H2O的质量是多少? （已知：CuSO45H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO45H2O =CuSO4 + 5H2O）参考答案1D【解析】试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；考点：考查了的常见仪器的使用和化学基本操作相关知识。2D【解析】试题分析：4gNaOH的物质的量=4g/40gmol-1=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=0.1m

10、ol/0.1L=1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的100mL溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与100mL溶液的物质的量浓度相等为1mol/L，然后稀释10倍，浓度变为0.1mol/L，选项D符合题意。考点：考查物质的量浓度的有关计算3D【解析】试题分析：直径在1-100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1-100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm，故C正确；胶

11、体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；选项D符合题意。考点：考查了胶体的有关性质4C【解析】试题分析：A、向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，产物中生成的是碳酸氢钙，而不是碳酸钙，A错误；B、碳酸钙是不溶于水的，不能拆开，B错误；C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4+2H2O，C正确；D、电荷不守恒，D错误。答案选C。考点：离子方程式5C【解析】试题分析：在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸

12、根离子；继续加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀考点：考查氧化还原反应。6C【解析】试题分析：所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，分析题给数据知铁熔化时钠已经气化，故不可能形成铁钠合金，选C。考点：考查合金的概念及数据分析能力。7A【解析】试题分析：钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故A正确；钠与HNO3、Na2SO4 、NH4Cl反应只能生成气体。考点：本题考查金属钠的性质。8D【解析】试题分析：A、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，A

13、错误； B、NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，碳酸钠受热稳定，B错误； C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，C错误； D、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，D正确。答案选D考点：Na2CO3与NaHCO3的性质9D【解析】试题分析：A、氯气

14、与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能可能大量共存，B错误；C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D、在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确，答案选D考点：考查漂白原理、离子共存、离子检验以及离子反应的判断10A【解析】试题分析：A硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确；B粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，B错误；C反应：Si+2NaOH+H2ONa2

15、SiO3+2H2中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误，答案选A。考点：考查硅及其化合物的性质11D【解析】试题分析：配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，A错误；配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化Fe2+，产生明显的药品变质问题，B错误；配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与CO32-生成水和二氧化碳，产生明显的药品变质问题，C错误；配制NaCl溶液时，溶液中存在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，不会产生

16、药品变质问题，D正确。考点：溶液的配制，考查氯水的性质、氧化还原反应及离子反应等。12C【解析】试题分析：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确D、二氧化碳的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误考点：考查了电解质和非电解质的判断的相关知识。13（1）5%（2）0.28 mol/L（3）12.5；玻璃棒；250mL容量瓶（4）

17、【解析】试题分析：（1）根据标签上的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5。（2）根据标签上的信息可知，500ml溶液中含有25g的葡萄糖，其物质的量是25g180g/mol0.14mol，所以其物质的量浓度是0.14mol0.5L0.28mol/L；（3）根据已知信息可知，250 mL该浓度的葡萄糖溶液中含有溶质的质量是12.5g，即需要用天平称取12.5g葡萄糖；由于配制的是250ml溶液，所以应该用250ml的容量瓶。其次溶解和转移时都还需要玻璃棒；（4）容量瓶在使用之前需要检查它是否漏水，正确；定容时应该平视刻度线，不正确；定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，会造成溶质的减少，所以选

18、项不正确，应该是重新配制；定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，是正确的，答案选考点：考查溶液配制1429 （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C【解析】试题分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂， 反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应2H2O2H2+O2中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所

19、以水既作氧化剂又作还原剂，答案为：B；A；D；C考点：考查氧化还原反应。15（每空2分）4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】试题分析：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O22Na2O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2 ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。考点：考查钠及其化合物的性质16（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8【解析】试题分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160-180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反应方程式为: Al(OH)3+ NaOH NaAlO