专题 难溶电解质的溶解平衡

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2. 沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质（1）V溶解V沉淀，固体溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解V沉淀，析出晶体。二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：MmAn(s)2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：Qc >

2、 Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。Qc Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc < Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出。三、沉淀反应的应用及沉淀的转化。1.沉淀的生成：（1）应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的（2）条件生成沉淀的反应能够发生生成沉淀的反应进行的越完全越好（3）方法调节PH法，加沉淀剂法。如：Cu（Fe、Fe）离子和除去方法2.沉淀的溶解化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。 2+3+2+mM(aq)+nA(aq) Kspc(Mn+m+mn+)cn(Am+) Ksp仅受温度影响。常用的方法有：例如，BaSO4中加入饱和Na2CO

3、3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。3.沉淀的转化：（1）概念：由一种难溶物质转化另一种难溶物质的过程（2）实质：难溶电解质溶解平衡的移动。（3）应用：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等【典例1】某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是( )A.用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受温度的影响比较大B.Mg(ClO3)2不能与可燃物(如S、P4)一起存放

4、C.可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO3)2与NaCl的混合物来源:D.通过这种方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等杂质二、沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡的比较1. 沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2. 四大平衡的比较【典例2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A

5、反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【高考模拟演练】1.下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钡可用于钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢eOH）2.某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护（s）3如图所示。据图分析，下列判断错误的是eOH）A. KspF（3KspCu（OH）2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中

6、（与（乘积相等 cOH-）cH+）eOH）D.F（3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )-lg c(SO24 )2来源: A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液来源:4.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A，说明AB的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C向氯化银沉淀溶

7、解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动5.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl SP=1.8×10)A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl6. 已知Ksp(AgCl )=1.8×1010-10，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难

8、溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI11.8 ×1011 D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于8 mol·L1 7. 已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag)为1.22×10mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1.25×10mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 5Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3

9、) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)8.去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ( )ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO9.常温下，有关物质的溶度积如下下列有关说法不正确的是( )A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好来源:B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、

10、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)c(Fe3+)2.125×1021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH10.CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。则下列说法中，正确的是( )A.该反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OB.与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快C.CaCO3溶于盐酸是因为H+ 破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)11.某Cu

11、SO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( )A.2 B.3 C.4 D.512.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 13.已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，则

12、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI C、Ag2CrO4>AgCl>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgCl 14.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是( ) 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量A B C D15.以下是25时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为 而除去。 中加