初三上册化学第三单元复习.ppt

1、单元3:材料组成之谜，主题1:分子和原子，主题2:原子结构，主题3:元素，主题1:分子和原子，主题1:气体和液体物质。2.原子：金属、固体非金属和稀有气体物质。3.离子：由活性金属离子和活性非金属离子组成。如氯化钠和氯化镁。1.分子的质量和体积都很小(但它们不会随着外界条件如温度和压力的变化而变化)。分子在不停地运动。温度越高，分子运动越快。3.分子之间有间隙。分子间的间距与物质的状态有关。气体分子之间的间距最大，固体分子之间的间距最小，这受温度和压力的影响。1。分子的性质，2。分子和原子。分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；分子种类必须随着化学变化而变化。如：过氧化氢

2、，二氧化锰，(过氧化氢分子)，(水分子)，(氧分子)，2。原子：是化学变化中最小的粒子。在化学变化中，原子的种类不变。如：过氧化氢，二氧化锰，(氧原子，氢原子)，(氧原子，氢原子)，(氧原子)，水氧，水氧，3。分子和原子之间的区别和联系(1)相似性：分子和原子很小，分子和原子之间有间隙，分子和原子都在不断运动。(2)差异：在化学变化中，分子可以细分，而原子不能细分。(3)联系：分子由原子组成，分子和原子都是构成物质的粒子。注意：与组成分子的原子相比，原子更小，但这并不意味着原子都比分子小。主题2原子结构，1。原子组成，原子组成，原子核，电子，质子()，中子(不带电荷，氢原子没有中子)，注：一个

3、原子只有一个原子核。(一个质子携带单个正电荷)，(一个电子携带一个单位的负电荷)，()，(-)，三个方程，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子，相对原子质量质子数中子数，不一定，原子核中的质子数不一定等于中子数，而且原子核中不一定有中子和分子。2.由于能量的不同，电子在不同的区域和不同的能量下运动。最低能量在最靠近原子核的区域移动，而较高能量在远离原子核的区域移动。3.最靠近原子核的区域称为第一电子壳层，外层是第一、第二和第三层。最多有七层。总而言之，1 .核外电子组态定律：(1)第一层最多可容纳2个，第二层最多可容纳8个；(2)最外层的电子数不超过8(当只有一层时不超过2)。例如，钠

4、原子(钠)、原子核、正电荷、核电荷数(质子数)、各电子壳层、第一电子壳层、第二电子壳层和第三电子壳层上的电子数的结构图，(1)非金属原子的最外层电子数大于4，这很容易，(2)金属原子最外层的电子数小于4，这很容易失去电子，具有活性；(3)元素的类型由原子核中质子的数量决定。(4)化学性质由最外层电子的数量决定。2.最外层电子数对原子1化学性质的影响。形成：原子是由失去电子形成的。，离子，离子，原子，得到(或失去)电子，离子，如氧原子，得到2 E，氧离子，钠原子，失去1 E，钠离子，质子数，核外电子总数，阳离子，阴离子，2。分类，离子，阴离子(带负电荷)，阳离子常见的原子基团：氢氧离子羟基铵离子

5、NH4碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-，(1)表示方法：在元素符号(或原子基团)的右上角，标明离子所带的电荷，在符号前和符号后标上数值。当一个离子携带一个单位的正电荷或负电荷时，“1”被省略而不被写入。例如：4。离子符号，(2)含义：意思是离子(或一个离子)。例如，Mg2代表一个镁离子(一个镁离子有两个正电荷)，Mg2代表两个镁离子(离子符号前的系数代表离子数)，阳离子：Na阴离子：Cl-，带电离子数与得失电子数的关系：带电离子数等于得失电子数。离子也是一种构成物质的粒子，如氯化钠和氯化镁。离子和原子的区别和联系。不同的化学性质大多数原子结构是不稳定的，化学性质是活跃

6、的；离子结构稳定，化学性质无活性。不同的电特性：原子带电但不显示电特性，而离子带电并显示电特性。2。接触：阳离子阴离子，失去电子，得到电子，失去电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，失去电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，得到电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，得到电子，得到电子，阳离子阴离子，失去电子，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子，失去电子，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子。阳离子原子阴离子，电子损失，电子增益，2。转换：符号书写，1。原子

7、符号书写。离子符号书写。分子符号书写，4。元素符号书写，符号含义，氢-，氦-，硫-，铁-，氧-。区分并分析下列粒子的不同含义：氢，一个氢原子，一个水分子，水，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，2H，两个氢原子，2H2O，两个水分子，h，一个氢离子，水中氧显示-2价，水由氢和氧元素组成。参考上面的例子，请写下下列粒子的含义： (1)三个铁原子，(2)一个镁离子，(3)两个水分子，(4)氧化铁中的铁元素是三价，(5)四个硫酸根离子，(3)铁，Mg2，2h2o，铁是什么意思？主题3元素，元素，世界上一切的组成是什么？这是人类自古以来就一直在探索的问题。在人们了解了原子及其结构后，他们对构成一切

8、的基本物质有了更好的理解。元素是物质的基本组成部分。后来，我学会了：的概念，1。元素1。元素，是一类具有相同质子数(即核荷数)的原子的总称。友好提醒：(1)它们具有相同的核荷数(即原子核中质子的数量)；(2)一种原子(质子数相同)。(3)通用术语。(4)元素只谈论物种的数量，而不是数量。例如，氢有一个质子和它的三种原子。氢，重氢，超重氢，原子类型：中子数：0，1，2，所有这些都有质子数1，所以它们是相同的元素，氢。又如，钠和钠，镁和Mg2，钠，镁，1。原子可以讨论物种和单个元素，但只能讨论物种，不能讨论单个元素。2.质子数，即核荷数，决定了元素的类型。特别注意：讨论：在下面的化学反应中，反应物

9、与产物进行比较：分子发生了变化吗？原子变了吗？元素改变了吗？硫和氧、点火、二氧化硫、硫、O2、SO2、过氧化氢、二氧化锰、水和氧、H2O2、H2O、O2、是、否、否，因此，在化学反应前后，分子发生变化，原子和元素不发生变化。原子、分子、元素和物质之间的关系：原子、元素、分子和物质，微观概念物种，宏观概念物种，同种原子，组成，组成，组成，组成，组成，2。地壳元素含量(质量分数):含量由大到小：氧和硅中文名称：金属元素(汞除外)紧挨着“钐”；“石头”旁边是固体“气体”前缀，“蓝花楹”旁边是液体状态。3.元素符号的含义表示铁元素，它代表这个元素的一个原子。注释：1)金属、固体非金属和稀有气体元素也可

10、以代表物质。2)如果形状是“3Fe”，它只能代表三个铁原子，代表一种元素，一个氧原子；代表金属铁；例如：“o”代表氧；2。写作：宏观：微观：遵循“一大两小”，“铁”的原则，宏观，微观：一个铁原子，3。元素周期表。水平循环，3。每个循环是从金属元素到非金属元素再到稀有气体元素(18行16族)=质子数=原子核外的电子数)，元素符号，1。每个元素占据一个格子，相对原子质量，原子序数，元素名称，1 H氢1.008、(原子序数=核荷数，1-20个元素和元素名称，氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(al)、硅(si)、磷(p)、硫(s)、氯(Cl)、氩(ar)、钾(k)、钙(ca)，它们一般都小于4，容易失去电子，一般大于4，容易得到电子，容易发生化学反应等于8(氦等于2)元素原子的化学性质与最外层原子、金属元素、非金属元素和稀有气体元素中的电子数之间的关系，2。 元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜