高三化学二轮复习 专题9 物质制备教案

1、专题九 物质制备(两课时)【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，【要点精讲】要点一、气体制备的装置浓盐酸思考与交流：1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？（一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（1）反应容器图1（2）注意事项：2、固体+液体气体（不加热）（1）反应容器图2图3图4图5图6启普发生器及改进图7图8图9图10图11图12 图13图14图15图

2、16图17（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）装 置示意图图18图19 图20干燥剂可干燥气体不可干燥气体【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（ ）其中左边试管盛 ，右边试管盛 。（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法图21图22图23图24图25图26图292、排水法 3、贮气瓶 图27图28 （四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）图30图31图32图33图34图35【典例2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜

3、和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A. B. C. D.要点三、其它物质制备、用铝屑制备Al(OH)3的几种方案(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成Al3+

4、的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。发生反应为：(2)方案二：铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2与酸反应得到Al(OH)3。发生反应为： (3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。发生反应为：思考与交流：（1）三个方案的优缺点及分别制备1mol Al(OH)3所需酸和碱的量各为多少？（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量NaOH目的是什么？2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备以铜

5、、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。3、乙酸乙酯的制取反应原理：_实验装置如右图：有关物质及装置的作用：(1)浓硫酸：作_剂、_剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_后导出再_。(3)弯导管：_、_回流作用（不可伸入溶液中，防止_） (4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和_溶液，目的是吸收未反应的 _；溶解未反应的 _；降低 _实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收集到_色有_味密度_水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少

6、（乙酸、乙醇进入水层）。可能发生的副反应：乙醇脱水生成_或_；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO24、酚醛树脂的制备：反应物：_催化剂：_反应原理：实验装置如右图所示：实验条件：沸水浴（不需温度计控温）实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体试管洗涤：酒精浸泡后用水洗【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【考题在线】1（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C双氧水和二氧化锰制取氧气 D电石和水制取乙炔2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是A放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3