黑龙江省高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷

1、黑龙江省高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化焦炭与水蒸气反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应生石灰与水反应A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（

2、g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动3. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3

3、 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol14. （2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ） A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变5. （2分） (2015如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池用作燃料电池时，可更换正极的水性电

4、解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极的电极反应式为：Lie=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂6. （2分） (2017高二上西安期末) 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2； 该电池的总反应是C3H8+5O23CO2+4H2O，负极反应为C3H820e+10O23CO2+4H2O下列关于该燃料电

5、池的说法中正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的正极通入丙烷C . 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D . 在电池正极的电极反应为O24e2O27. （2分） (2018高三上浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（ ）A . 反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1molCH4转移6moleB . 电池工作时，CO32向电极A移动C . 电极A上H2参与的电极反应为：H22e=2H+D . 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO328. （2分） (2016高一下成都期中) 下列图示

6、的装置属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共46分)9. （3分） (2017高二上黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式为_ （2） 已知： 1mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ（3） 已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H=15.73kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4

7、kJ/mol 则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=_kJ/mol10. （1分） 已知两个反应式： CHCH（g）+H2（g）CH2=CH2（g）；H=174kJmol1CHCH（g）+2H2 （g）C2H6（g）；H=311kJmol1则CH2=CH2（g）+H2（g）C2H6（g） 的反应热为_11. （15分） (2016高一上鱼台期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下所占的体积

8、 12. （7分） (2016高一下株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题： （1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_，负极材料为：_，电解质溶液为：_，负极的电极反应式为：_13. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重

9、要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2

10、CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。14. （12分） (2016高一下天水期末) A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示v（反应条件已省略）： （1） A的电子式为_，C中官能团的名称为_ （2） 丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_ a加成反应b取代反应c加聚反应d中和反应e氧化反应（3） 用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是_、_ （4） 丙烯酸乙酯的结构简式为_ （5） 写出下列反应方程式和有机反应基本类型：