青海省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、青海省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 化学与生活、生产密切相关下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 调味剂B . 防腐剂C . 增稠剂D . 着色剂3. （2分） (2016高

2、二下深圳期中) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 体系压强保持不变B . 混合气体颜色保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO24. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液

3、中含有的钠离子数为NA5. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列说法正确的一组是（ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅反应4A （g）+B（g）2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定小于0活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 熔融的电解质都能导电勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快A . B . C . 只有D . 均不对6. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列有

4、关化学用语表示正确的是（ ） A . 核内有8个中子的碳原子： B . 18O2-的结构示意图： C . 羟基的电子式： D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O7. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出8. （2分） 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解

5、制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷9. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（ ）A . 2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D . 在20,1.01105Pa时,11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA10. （2分） (2017高一上宁波期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， 且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是（ ）A . Cl2通入FeI2溶液

6、中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B . 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol eC . FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D . I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O311. （2分） 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅12. （2分） (2018南通模拟) 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq

7、)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ， 转移电子数目为36.02102313. （2分） “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（ ） A . 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B . 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C . 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D . 积累、保存送造纸厂处理14. （2分） (2017高一下射洪期中) 化学反应A2+B

8、2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C . 断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量15. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ， 如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生

9、成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再

10、次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol17. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径18. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=9

11、2kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多19. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够

12、发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响20. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_+2FeS+SO2 ， 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为2，下列说法正确的是（ ） A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） 乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔 （1） CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式

13、可表示为_； （2） CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ （4） CaC2与水反应的化学方程式为_ 三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3 据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）Q（1） 原子序数为26的

14、铁元素位于元素周期表的_周期_族（2） 反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g则该段时间内H2的平均反应速率为_（3） 将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_A、CH4的转化率等于CO的产率B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2D、固体的总质量不变（4） FeO可用CO进行还原，已知：t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）K=0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t时反应达到平衡此

15、时FeO（s）的转化率为50%，则x=_（5） Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3 +H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）（3xy）+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填字母 ）A、加水稀释B、加入少量NaCl固体C、升温D、加入少量Na2CO3固体23. （5分） (2017高二下商丘期末) 据2017年5月报道，我

16、国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol1反应2CO(g)=C(s)CO2(g)H_;kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1，T 时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200

17、.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_;v逆(填“”、“”或“”)。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e加惰性气体f分离出甲醇（2） 以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标况下)

18、。四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） (2016高二上武清期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125molL1s1 ， A、C均为0.2mol则 （1） x=_; （2） V（A）=_; （3） 反应前A有_mol （4） B的转化率为_ 五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成（1） 机动车

19、的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收

20、形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计