长春市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷

1、长春市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ） A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素2. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH4

2、3. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，H1H 2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H24. （2分） (2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周

3、期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物5. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D

4、 . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-16. （3分） 生活中常见的金属防护方法很多下列对金属所采取的防护方法正确的是（ ）A . 铁制的健身器材刷油漆B . 铁制品存放在潮湿的环境中C . 在轮船船身上焊接一定数量的铜块D . 地下钢铁管道连接锌块7. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变8. （2分） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3

5、）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列说法正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+2H2O4OHD . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2O9. （2分） (2015高一下番禺期中) 银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化银为正极，被还原B . 银为负极，被氧化C . Zn为负极，被

6、还原D . 该装置中的电解质为酸性物质10. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和11. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s112. （2分） (2017高二上延安期末) 实验中要快速制取氢气，最

7、好的方法是（ ） A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应13. （2分） (2019高二上佛山月考) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用(NH3)、(O2) 、(NO) 、(H2O)表示，下列关系正确的是（ ） A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)14. （2分） (2019高二上达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5

8、0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz15. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ） A . 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B . 用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化16

9、. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为

10、吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大18. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s19. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ）

11、A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理20. （2分） (2018高二上罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.4

12、0mol二、 综合题 (共4题；共28分)21. （7分） (2017高一下龙岩期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍 YZR请回答下列问题：（1） 写出Y元素的名称：_，Q的原子结构示意图_；R在周期表中的位置为_ （2） Q2Z电子式为：_，Q2Z2含的化学键类型为：_ （3） R、Z分别形成简单离子的半径大小：_（离子符号表示） （4） Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_ 22. （7分） (2018丰台模拟) 催化剂是化

13、工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中FeO的作用是_。写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格

14、哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。（3） 有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_。23. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导

15、线中通过的电子的物质的量是_mol。 （2） 肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_。 （3） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达

16、平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_。 24. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）

17、+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理