重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷

1、重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 它们互为同位素B . 原子核中的中子数相同C . 具有相同的质子数D . 23595Am比23592U少3个中子2. （2分） (2019高二下长春期中) 关于下图错误的说法是（ ） A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号ABCABC表示D . 该种堆积方式称为镁型3. （2分） (2016高一下长春期中) 下列粒子中，其最

2、外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ） A . SB . MgC . ClD . Be4. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位

3、数都为6A . B . C . D . 5. （2分） 下列关于键和键的理解不正确的是（ ） A . 键能单独形成，而键一定不能单独形成B . 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C . 键比键的重叠程度大，形成的共价键强D . CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同6. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸7. （2分） 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（ ） A . 离O点越远的

4、元素原子半径不一定越大B . 图中直线相连的元素处于不是同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A,B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法正确的是（ ） A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子9. （2分） 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）A . 第3列B . 第12列C . 第

5、13列D . 第14列10. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构12. （2分） (2016高一上泉州期

6、中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O和H3O+D . NO和CO13. （2分） 下列物质中，沸点最高的是（ ）A . 乙醇B . 乙烷C . 丙烷D . 乙二醇14. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A . 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC15. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（

7、） A . BCl3B . H2SC . NCl3D . SF617. （2分） (2018高二下林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键

8、角CS2的键角19. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 热稳定性：SiH4PH3H2S20. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位gcm3）为（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共27分)21. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修3物质结构与性质】物质

9、的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1） 金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨（2） 某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是_，基态原子2p轨道有两个成单电子的是_（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_（填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是_；（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直

10、接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a离子晶体b分子晶体 c原子晶体d金属晶体,NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是_周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为_堆积。22. （1分） 基态钛原子的价电子排布图为_ 23. （3分） 1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为_；其中为密堆积的是_（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为_ 24. （6分） (2016高一下河北

11、期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答： （1） A为_，B为_，C为_，D为_ （2） 由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式_ （3） A和C形成的化合物CA的电子式为_ 25. （8分） (2015抚顺模拟) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列问题： （1） 某种金属互

12、化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_（填“晶体”或“非晶体”） （2） 基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_ （3） 铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有键的数目为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_ （4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_ （5） 铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_（用含“a、NA 的代数式表示）gcm3第 13 页 共 13 页参考答案