重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（ ） A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO32. （2分） (2018高二下宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法错误的是（ ） A . 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达

2、到平衡状态B . 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C . 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D . 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解3. （2分） 对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）A . 总压强保持不变B . 密度保持不变C . 各物质浓度相等D . c(NH3)c(N2)c(H2)=2134. （2分） (2016高一上广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中

3、含有的离子可能是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+5. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OHAl（OH）46. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A

4、配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D7. （2分） 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（

5、 ）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体8. （2分） (2016高一下景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（ ） A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ9. （2分） (2018武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2

6、溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B . b点的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC . d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D . 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=dcb滴入溶液的体积10. （2分） (2016高二上桃江期中) 25，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ） A . 1107 mol/LB . 11012mol/LC . 1102 mol

7、/LD . 1105 mol/L11. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量12. （2分） (2018高三上邢台期末) 有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2

8、O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ） A . H0B . a4v(逆)D . 300时，该反应平衡常数的值为32013. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32

9、、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 14. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c

10、（Cl）=c（CH3COO）17. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性18. （2分） (2015博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气

11、泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大20. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程二、 填空题 (共5题；共26分)21. （4分） 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸

12、反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐

13、酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 写出铝与酸反应的离子方程式_; （2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ （3） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_22. （5分） (2016宜丰模拟) “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的

14、反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1） 该实验的目的是_ （2） 显色时间t2=_ （3） 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A . 22.0sB . 22.044.0sC . 44.0sD . 数据不足，无法判断（4

15、） 通过分析比较上表数据，得到的结论是_23. （5分） (2015高二上怀化期末) 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L（1） 该条件下反应的平衡常数K的数值为_，如升高温度，则K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2） 在其他条件不变时若增大O2的浓度，则SO2的转化率_（填“增大”或“减小”）；若升高温度，则平衡_（填字母代号）；A不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移动欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的

16、是_（填字母代号）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C使用催化剂V2O5D降低反应的温度24. （5分） (2017高二下宜昌期中) 请回答下列问题 （1） 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度 100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_molL1，KW（25）_KW（100）（填“”、“”或“=”）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“不影响”）（2） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式电离

17、平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的aNaCN溶液bCH3COONa 溶液cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；（填序号）25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）25. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所