长沙市高二下学期期中化学试卷D卷

1、长沙市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ） A . XB . XC . XD . X2. （2分） 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀3. （2分） 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）A . IIAB . IIBC . VIIID . IB4.

2、（2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS25. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO36. （2分） (2016高二上浦东期中) 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ） A . 不发生反应B . 铁被钝化C . 产生大量SO2D . 产生大量H27. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（ ）

3、A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价8. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 9. （2分） 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A . 两粒子的1s能级上电子的能量相同

4、B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 单质分子中不一定存在化学键B . 离子化合物中只含离子键，不含共价键C . 共价化合物一定含共价键，可能含离子键D . 非金属元素组成的化合物不存在离子键11. （2分） 有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）A . 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键C . 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D . 在氯化铯晶体中，每个氯离子

5、周围最近且等距离的氯离子有8个12. （2分） 某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A . 14B . 15C . 16D . 1713. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氢键是一种较弱的化学键B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子14. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s2

6、2s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：15. （2分） (2015高一下九江期中) 单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（ ） A . Q1Q2B . 正交硫不如单斜硫稳定C . 正交硫具有的能量比单斜硫低D . 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多16. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . N3+ 1s22s22

7、p6C . F1s22s22p6D . O21s22s22p617. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A . 金属原子化热：NaMgAlB . 晶格能：NaBrNaClMgOC . 键的极性：NHOHFHD . 熔点： 18. （2分） (2015高二下福州期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高19. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为

8、42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸20. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（ ） A . 4B . 6C . 8D . 12二、 填空题 (共5题；共37分)21. （12分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+

9、的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_已知该晶胞的密度为 g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm （用含、NA的计算式表示） （3） 下列有关的说法正确的是 A . 第一电离能大小：SPSiB . 电负性顺序：CNOFC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

10、D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_22. （3分） 原子的最外电子层中

11、有_个电子（最外层为_层时，最多有_个电子）的结构是相对稳定的结构 23. （2分） (2015高二下福州期中) Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为acm，N3半径为bcm，Cu3N的密度为_gcm3 （ 阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14） 24. （13分） (2017高二上石嘴山期中) 已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是

12、同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1） A的元素符号为 _、 B3+的结构示意图为_、C的最高价氧化物对应水化物为_；E的价电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是_，分子空间构型为_； （3） 准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （4） C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计

13、算出结果）。 （5） 石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_。 25. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B

14、、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 第 12