拉萨市高二下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）A . 电子数为18B . 质子数为17C . 中子数为18D . 质量数为352. （2分） 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度3. （2分） 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2的离子半径，X元素为（ ）A . AlB . PC . ArD . K4. （2分） 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有

2、关叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的有（ ）A . B . C . D . 全对5. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化6. （2分） (2016高二上新密开学考) 在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（ ） A . FeOB . Fe3O4C . Fe2O3D . CuO7. （2分） (2015高三上福建开学考

3、) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热8. （2分） 下列各能层，不包含p能级的是A . N能层B . M能层C . L能层D . K能层9. （2分） (2015高一下山东期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . H2OC . CO2D . BF310. （2分） 下列说法不正确的

4、是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A .

5、 C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20比在90时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸13. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642

6、kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH14. （2分） 下列元素的电负性最大的是（ ）A . NaB . SC . OD . C15. （2分） (2018高二上包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（ ）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4

7、kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ16. （2分） (2016高一下安庆期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p5则下列有关比较中不正确的是（ ） A . 最高正化合价：B . 原子半径：C . 电负性：D . 第一电离能：17. （2分） (2016高一上桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动18. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列事实不

8、能用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 稀有气体一般难发生反应C . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应19. （2分） (2018安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（ ） A . 离子半径XYB . Y3X和Z3X4中化学键类型相同C . 氢化物沸点XWD . 最高价氧化物的水化物的酸性ZW20. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所

9、示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个二、 填空题 (共5题；共34分)21. （9分） (2016高二下芒市期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点为

10、1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 22. （3分） (2017高二上西安期末) 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式：_写出K元素的基态原子的电子排布式：_ 23. （3分） 1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数

11、为_；其中为密堆积的是_（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为_ 24. （8分） (2017高三上洛阳期中) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素X的原子半径最小，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数回答下列问题： （1） X与Y组成的化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （2） X与M组成的物质电子式为_，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_ （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_ （4） 下列说法正确的是 A . L可能是Ne，也可能是PB . L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C . L与X形成的化合物分子构型为平面三角形D . L

12、有多种氧化物以及含氧酸25. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4HClOH3BO3HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题