昆明市语文高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、昆明市语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏2. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H

2、0，S0C . H0，S0D . H0，S03. （2分） 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A . 硫酸亚铁B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰4. （2分） 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。

3、则下列有关说法正确的是（ ）A . 该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHClB . 1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应C . 该化合物难溶于水D . 该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用5. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与

4、镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气6. （2分） 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+28.6kJ/molB . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=28.6kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.2kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1)H=57.2kJ/mol7. （2分） (2017

5、高一下惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 足量的铁粉与200 mL 1 molL1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA8. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+

6、C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸： +2H+CO2+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H29. （2分） (2017高三上洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 氧化性：Cl2SC . 稳定性：HBrHID . 酸性：H3PO4HNO310. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ）

7、A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC . 简单阳离子氧化性：WYD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体11. （2分） 由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ） A . 镁和铁B . 钠和铁C . 锌和铜D . 铁和铜12. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子C . 简

8、单离子半径：丁 乙 丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成14. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继

9、达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态15. （2分） (2017宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）cC（g）H=Q kJmol1（Q0）12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示下列说法正确的是（ ） A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计

10、量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ16. （2分） (2018高二上长春月考) 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共7题；共39分)17. （5分） (2016高二上娄底期末) 如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（1） 甲中负极的电极反应式为_（2） 乙中A极电极反应式为_，A极析出的气体在标准状况下的体积为_（3） 丙装置溶液中C极的质量变化为_若在丙装置溶液中

11、滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：_18. （1分） 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度

12、偏高19. （1分） (2016高一下邯郸期中) 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） 20. （8分） (2018昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。 （1） 可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示化学键H-ClO=OCl ClH-OE(kJmol-1abcd则该反应的H=_。(用含a、b、c、d的代数式表示)（2） 氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应：

13、 CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12”或“”)下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是_;(填标号)。A降低温度B.减小容器的体积C.使用新型催化剂D.从容器中移走氯化氢T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为_molLmin)-1，平衡常数K为_，保持温度不变，减小投料比 ，K值将_;(填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.1

14、5 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由_。上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是_。21. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极

15、；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_Na2FeO4能消毒、净水的原因_22. （5分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g

16、）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：C

17、H4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_23. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B

18、 . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体