昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（ ） A . 氨水B . 硫酸钠固体C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化钠2. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.3210153. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（ ） HClH2O H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2C

2、O32H2O H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3-H2O CO32-H3ONH4Cl溶于D2O中：NH4+D2O NH3D2OHHS的水解：HSH2O S2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HClA . B . C . D . 全部4. （2分） 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B . 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=35. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离

3、子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl6. （2分） (2016高一下枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应的时间为（ ） A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于1

4、2秒7. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液9. （2分）

5、(2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 10. （2分） 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1Q22Q311. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ） A . NaOH，NaCl、

6、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C . NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag12. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大13. （2分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s

7、) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大14. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数

8、一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量15. （2分） (2017大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低16. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化

9、学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列叙述正确

10、的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.318. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D .

11、混合溶液中，c(OH-)= mol/L19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物20. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C . 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 m

12、olL1 Cu（NO3）2溶液21. （2分） 25时，已知H2CO3H+HCO3K1=4.3l07；HCO3H+CO32K2=5.6l011；H2OH+OHKw=1.0l014现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c

13、（Cl）D . pH=11的溶液中：CO32+H2OHCO3+OHK=1.8l0422. （2分） 在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（ ）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压二、 填空题 (共6题；共64分)23. （2分） (2019高二上深圳期末) 有下列八种物质NH4Cl NaOH NaHCO3 Al CH3COOH 盐酸H2CO3（1） 属于强电解质的是_（填序号） （2） 既与酸反应又与碱反应的是_（填序号） 24. （5分） 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（

14、g）Fe（s）+CO2（g）；H0 （1） 下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是_ a高炉内压强不变bCO2的生成速率 和 CO的生成速率相等c混合气体中CO2的浓度不变dc（CO2）=c（CO）（2） 此反应的平衡常数表达式为K=_； （3） 温度升高平衡常数K值_；（填“增大”“减小”、或“不变”） （4） 已知1100时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应_（填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正_v逆（填“”、“”或“=”） 25. （12分） (2018高二上临川月考)

15、 草酸（ ）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 （1） 已知 时， ： ， 溶液显酸性。解释 溶液显酸性的原因：_；（用化学用语并配以必要文字说明） （2） 已知 时， ： ， 溶液显酸性。解释 溶液显酸性的原因：_；（用化学用语并配以必要文字说明） （3） 已知反应： ，为了使草酸分解，通过 燃烧反应提供能量： ，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为 ）的物质的量之比为 ，则 _; （4） 已知反应： ，为了使草酸分解，通过 燃烧反应提供能量： ，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为 ）的物质的量之比为 ，则 _; （5） 草酸分解生成的 燃料燃烧不足以提供

16、足够的能量，还可通过甲烷来制备 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 的 和 ；在一定条件下发生反应 ，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。 由图判断压强 、 、 、 由小到大的顺序为：_；该反应的 _0（填“”“=”）： 该反应的平衡常数为_（结果保留两位小数）（6） 草酸分解生成的 燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 的 和 ；在一定条件下发生反应 ，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。 由图判断压强 、 、 、 由小到大的顺序为：_；该反应的 _0（填“”“=”）： 该反应的平衡常数为_（结果保留两位小数）（7）

17、 常温下，向 的 溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是_; 点时： 点时： 点时： 点时： （8） 常温下，向 的 溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是_; 点时： 点时： 点时： 点时： 26. （6分） (2018高二上孙吴期中) 有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。填写下列空白： （1） SO2的转化率(A)_(B)。(填“”

18、、“”或“=”) （2） SO2的转化率(A)_(B)。(填“”、“”或“=”) （3） 达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) （4） 达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) （5） 达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”) （6） 达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_。(填“增大”、“减小”或“不变

19、”) 27. （30分） (2015高一上广元月考) 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL （1） 稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？ （2） 稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？ （3） 稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （4） 稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （5） 若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？ （6） 若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？ 28. （9分） (2018高二下北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物

20、质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550 kJmol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H=+177 kJmol-1ii. SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系是_。（2） 反应：I可以作为催化剂，可能的催化过程如下。 i.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H+2I；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比