长沙市高二下学期期末化学试卷A卷（测试）

1、长沙市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故C . 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

2、实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA4. （2分） (2016高一上会宁期中)

3、 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰5. （2分） (2016高一上吉林期中) G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O则G，Q，X，Y，Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A . QGZYXB . GYQZXC . GYZQXD . ZXGYQ6. （2分） (2018高二上腾冲期中) 足量的金属钠

4、分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比（ ） A . 6:3:2B . 3:6:2C . 3:2:1D . 2:1:37. （2分） 与LiNaKRbCs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（ ） A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点8. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性

5、质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂9. （2分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸

6、中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：610. （2分） 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ） Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体A . B . C . D . 11. （

7、2分） 下列说法正确的是（ ）。A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B . 非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D . 同主族金属的原子半径越大熔点越高12. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线23 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO4213. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能

8、达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 14. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂15. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,

9、下列说法正确的是（ ） A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 a1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO216. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4O

10、H+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O17. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列选项中符合如图关系的是（ ） A . 第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系B . 烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系C . 温度大于100时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系D . 燃烧一定质量C2H4与

11、C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系18. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO419. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b

12、g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol120. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸21. （2分） (2016万载模拟) 有下列三个反应方程式：Cl2+FeI

13、2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2Co2O3Fe3+C . 在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br222. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（

14、 ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-23. （2分） (2016高一上邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥24. （2分） (2020高一上大庆期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、S

15、O42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(Mg2)24125. （2分） (2018高三上西安开学考) 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）A . 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B . 装置：实验室

16、中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C . 装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D . 装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物二、 非选择题 (共3题；共13分)26. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答： （1） 写出E物质的化学式_ （2） 写出GH的化学方程式_ （3） 写出B+FD的离子方程式_ 27. （6分） (2016高一上南阳期末) 将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到2

17、00时，A全部分解为等物质的量的四种气体这四种物质与其他的相互转化关系如图所示F和J是中学化学中常见的两种单质H为红棕色气体图中部分反应条件及生成物没有列出请按要求填空：（1） E的化学式为_（2） 写出B和F反应的化学方程式_，L和B的水溶液反应的离子方程式_； （3） 写出K与I的稀溶液反应的离子方程式_（4） 标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：_； （5） 工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_ 28. （4分） (

18、2018高二上宿迁期末) 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO = MnCO3+ H2O + CO2（1） “酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ =2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，还发生的反应离子方程式为_。（任写一个） （2） “沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_。（答两点）（3） “过滤”所得滤液中溶质的主要成分是_。 （4） 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O + 4H+ Mn2+ + 2CO2+ 2H2O