长春市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干2. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严

2、重的多，危害更大3. （2分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H24. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质5. （2分） (2019高二上大足期末) 下列物质是弱电解质的是（ ） A . 纯水B . 氯化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液6. （

3、2分） (2016高二上洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成7. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A . 3或11B . 7C . 8D . 18. （2分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的

4、是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢10. （2分） (2015高一下永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42浓度增大D . 溶液的密度增大11. （2分） (2018高二上

5、武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =C . D . 12. （2分） 有关下图装置的说法中正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B . 乙池中电极反应式为NO3-4He=NO22H2OC . 当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD . 当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 ， 将使气体全部溶于水13. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间

6、后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO414. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极15. （2分） (2016高二下平安期末) 在25时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成下列说法中正确的是（ ） A . 有Cu生成的一极是阴极，

7、发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变16. （2分） (2018高二下南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ） A . 27mgB . 54mgC . 106mgD . 216mg17. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁B . 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸

8、铜溶液能加快反应速率C . 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OD . 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀18. （2分） 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（ ）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀19. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是

9、（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短20. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的二、 填空题 (共3题；共15分)21. （4分） (2018高三上和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物

10、。回答下列问题： （1） 硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式2。 （3） 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。 （4） 硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1

11、，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于110-6 molL-1)，需至少调节pH=2（已知： KspAl(OH)3= 110-33，KspFe(OH)3=410-38） （5） H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： a接电源的1（填“正极”、“ 负极”）写出阳极的电极反应式2。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。22. （3分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法根据

12、下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C . 在恒温条件下，混

13、合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO

14、2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）23. （8分） (2018高二上和平期末) （1） I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。 C电极反应式为_。（2） 若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_，此时要恢复原溶液的浓度需加入_(填化学式)。 （3） 若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作_极，阴极反应为_。 （4） II.用零价铁(Fe)去

15、除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。 Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） 海水中蕴藏着丰富的资源海水综合利用的流程图如图 （1） 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是（填写

16、序号字母） A . B . C . D . （2） NaCl做原料可以得到多种产品 工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是_工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是_（填化学式）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）_（忽略反应前后溶液的体积变化）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_（3） 分离出粗盐后

17、的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为_由MgCl26H2O晶体制备无水MgCl2的方法是_四、 推断题 (共2题；共6分)25. （3分） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c

18、（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1） 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号） （2） 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_ （3） 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号） （4） 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH） （5） 如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_ 26. （3分） (2016高二下芒市期中) 如图，根据图回答下列问题： （1） 烧杯的名称为_池，烧杯的名称为_池； （2） 烧杯中Cu是_极，烧杯中Cu是_极； （3） 写出烧杯中发生的总化学方程式：_； （4） 试描述两装置中所产生的现象：_； （5） 当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积_L 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单