重庆市语文高一上学期第一次调研化学试卷C卷

1、重庆市语文高一上学期第一次调研化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（ ） A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图： D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O2. （2分） 下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S3. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电

2、子数的是（ ） A . OH和NH4+B . H2O和NH3C . F和OHD . O2和NH4+4. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏5. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ） A . 都是无色透明、均一、稳定的分散系B . 分散质颗粒直径都在10-910-7m之间C . Fe(OH

3、)3胶体具有丁达尔效应D . FeCl3溶液具有丁达尔效应6. （2分） (2017高二上姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液7. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . HNO3B . Cl2C . NH4NO3D . SO38. （2分） (2018高一上长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比为21B . 分子个数之比为11C . 原子个数之比为11D . 氮原子个数之比为219.

4、 （2分） 下列各组混合物最适合用蒸馏操作分离的是（ ） A . 甲烷和乙烯B . 苯和四氯化碳C . 水和苯D . 氯化钠和硝酸钾10. （2分） (2017高一上荆门期末) 下列分类正确的是（ ） A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO311. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A .

5、I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数12. （2分） (2018高一上固阳期中) 为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32- ， 进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测错误的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定SO42-是

6、否存在13. （2分） 下列实验方法合理的是（ ）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等14. （2分） (2015崇州模拟) NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD . 丙烯和环丙烷组成的4

7、2 g混合气体中氢原子的个数为6NA15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+16. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行过滤加适量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液等五项操作正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D

8、. 17. （2分） (2017高一上徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ca2+B . SO32C . SiO32D . Fe2+18. （2分） (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA19. （2分） (2018高二上蚌

9、埠开学考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同20. （2分） 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A . 与H2化合的能力：At2I2B . 砹在常温下为白色固体C . 砹原子的最外层有7个电子D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳21. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 某氯化镁溶液的

10、密度为1.8g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ） A . 0.57 molB . 2.25molC . 2 molD . 0.63mol22. （2分） (2017高一上岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ） A . 1.75a%B . 1.25a%C . 11.75a%D . 11.25a%23. （2分） (2015高三上济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该试剂

11、的物质的量浓度为9.2molL1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%24. （2分） (2019高三上延边月考) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反

12、应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1325. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+26. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO

13、3物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C . 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液27. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子28. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列溶液中的NO3离子浓度与500mL l molL1Na

14、NO3中的NO3浓度相等的是（ ） A . 100mL2molL1NH4NO3溶液B . 40mL0.5molL1Ca（NO3）2溶液混合C . 50mLl.5molL1Al（NO3）3溶液D . 150mL1molL1Mg（NO3）2溶液二、 填空题 (共7题；共30分)29. （2分） (2016高一上陕西期中) 实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_，称取Na2CO310H2O的质量是_ 30. （1分） (2016高一上石嘴山期中) 信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物

15、质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为： Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为2Na46S3246%32%则氧元素的质量分数为146%32%=22%由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为_31. （1分） (2016高一上大连期中) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3 ， 则该浓盐酸的物质的量浓度为_（不必写出计算过程） 32. （1分） 将100mL 0.25molL1BaC

16、l2溶液加水稀释至500mL，Cl物质的量浓度_33. （7分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能是_。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产物并

17、验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_。 （4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。 34. （8分） (2016

18、高一上嘉兴期中) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）_ （2） 操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为_g （3） 本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_ （4） 在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） （5） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 准确稀释