重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2018高二下河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的电子排布式：Ar4s24p3D . Mg

2、原子的核外电子排布图： 3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机物有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素4. （2分） 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ） A . KMnO4MnO2B . HClCl2C . Fe2O3FeD . CaOCaCO35. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g

3、）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行6. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 7. （2分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3

4、（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2）=0.3molL1min18. （2分） 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键9. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列过程放出

5、热量的是（ ） A . 液氨气化B . 钠与水反应C . 碳酸钙分解D . 化学键的断裂10. （2分） 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜11. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3 ， 无任何现象B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳

6、定存在12. （3分） (2016高三上盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破已知： 反应：C（s）+ O2（g）=CO （g）H1反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H 3=90.1kJmol1反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H 4=134.0kJmol1反应：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H 5=31.0kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H20B . 反应为放热反应C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g

7、）+3H2O（g）H=103.0 kJmol1D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=301.3kJmol113. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键14. （2分） (2016高一下株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ） A . A电极上发生的电极反应是还原反应B . A的金属性强于BC . 电子不断由A电极经外电路流向B电极D . 溶液中的阳离子移向负极15. （2分） 下列各组物质的性质顺

8、序，不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClHBrHIC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 熔点：SiO2NaClCO216. （3分） 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，H2SO4 浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422e=PbSO4C . 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO24+4H+17. （3分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如图

9、所示下列有关说法错误的是（ ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：Na+eNaC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH218. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放19. （2分） (2015高二上南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A .

10、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为020. （2分） (2015高一上宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1molC . 0.13molD . 1.05mol二、 非选择题 (共

11、6题；共34分)21. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，

12、否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。22. （7分） 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体（1） 从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有_元素（填元素符号）（2） 离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的Fe

13、Cl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为_，左边发生反应的离子方程式：_若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为_（3） 某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均

14、转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为_若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_23. （5分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的

15、基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程_ （2） 写出F原子的核外电子排布式_ （3） 写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 24. （5分） 按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）（1） 表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：_（2） 火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环测得当反应过程中有1mol

16、水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_（3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+ O2（g）H2O的H=_kJmol1，H2的燃烧热为_25. （6分） (2018高二上林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：（1） 代表H2浓度变化的曲线为_(填“a”、“

17、b”或“c”)。 （2） 提出一条可以加快反应速率的措施：_。 （3） 04 min内，CH3OH的平均反应速率为_。 （4） 我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c口通入的物质为_，该电极为_(填“正极”或“负极”)。该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_L(标准状况下)。26. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程

18、如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电