青海省语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、青海省语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） 酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混

2、合气体共14g，其原子数为3NA3. （2分） (2018高二上中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是Cu22eCuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转4. （2分） (2018高二上山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A . b点表示的溶液

3、中c(Na+)c(CH3COO)B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C . d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)5. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD .

4、 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6. （2分） (2016高一上佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ） A . Na+、Cu2+、CO 、ClB . Na+、Cl、HCO 、Mg2+C . Cl、NO 、K+、Ca2+ D . NH 、K+、H+、SO 7. （2分） 纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A . X可能是金属铜B . Y不可能是氢气C . Z可能是氯化钠D . Z可能是三氧化硫8. （2分） (2019高二上铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

5、（ ） A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点9. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断

6、AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强10. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则

7、该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小11. （2分） 已知25下碳酸的电离常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）c（HCO ）+2c（CO ）B . c（H+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）D . c（H+）=c（OH）+c（HCO ）+c（CO ）12. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl

8、3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸13. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（ ） A . 148gmol1B . 100gmol1C . 90gmol1D . 38gmol114. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种

9、晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于18O的说法中正确的是（ ） A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为2616. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原

10、子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外17. （2分） 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）A . 放出碘的苯溶液B . 分离碘并回收苯C . 将海带灼烧成灰D . 过滤得含I溶液18. （2分） 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示下列有关叙述中不正确的是（ ）A . 己烯雌酚的分子式为C18H20O2B . 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C . 己烯雌酚为芳香族化合物D . 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反

11、应19. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是 （ ） A . 排空气法收集氨气B . 制氨水C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫D . 干燥NH320. （2分） (2018高三上清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ， 其键线式分别表示为 X： ，Y： ，Z： 。下列说法正确的是：（ ） A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色21. （2分） (2015高二下清流期中) 一种形状像蝴

12、蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（ ） A . 该有机物的分子式为C5H4B . 该分子中所有碳原子在同一平面内C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种二、 填空题 (共3题；共19分)22. （7分） (2018高二下烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH18105BaSO4110-10HNO246104BaCO32.6

13、10-9HCN51010CaSO4710-5HClO3108CaCO3510-9NH3H2O18105请回答下面问题：（1） 上述四种酸中，酸性最弱的是_;(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸（2） CH3COONH4的水溶液呈_;(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。 （3） 物质的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。 （4） 工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各

14、种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01molL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 _molL-1。23. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1则NO2

15、(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。 （3） 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)n0(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示： 当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分

16、数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是_。若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。24. （5分） (2016高一下华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的绝对值之差为2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2

17、LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结构示意图为_； （2） E在周期表中的位置为_； （3） C和D简单离子的半径大小为_；（用离子符号和“”、“=”或“”表示） （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）； a比较两种单质的颜色b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_ 三、 综合题 (共1题；共5分)25. （5分） 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回

18、收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质） 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1） 写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_ （2） 步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_ （3） NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_ （4） 在空气中加热5.49g草酸钴晶体

19、（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol 温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为_四、 推断题 (共3题；共21分)26. （8分） (2016高一下萍乡期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、

20、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题： （1） A元素的名称是_，D在周期表中的位置_E的离子结构示意图_ （2） B2分子的电子式：_，A2C的结构式：_ （3） 用电子式表示D2E化合物的形成过程为_ （4） 用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_; （5） 在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_（填序号） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L27. （7分） (2017湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下： 已知：一个碳原子上连接2个OH不稳定，容易脱水变成 （1） 化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_ （2） 化合物IV合成化合物V的反应类型为_，化合物V合成化合物VI反应类型为_ （3） 写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式_ （4） 有机物R是化合物IV的同分异构