高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物

1、高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 浓HNO32. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 漂白液的有效成分是Ca（ClO）23. （2分） 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A . 若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去

2、，再用大量水冲洗B . 可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D . 可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性4. （2分） (2015高三上衡阳期中) 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少5. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，

3、不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH36. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与

4、稀硝酸反应生成SO27. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 氨气可用作制冷剂B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂9. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） A

5、 . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液10. （2分） (2018高二上台州月考) 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A . 使石蕊溶液变红B . 与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C . 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D . 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2二、 填空题 (共6题；共30分)11. （3分） （1）氨易溶于水的原因是_（写出两点即可）（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_（填“强”或“弱”）以下各种含

6、氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为_（3）熔点、沸点HF_HI（填“”或“”）；原因：_（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi） 金刚砂（SiC）（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2 若有1mol CH4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂12. （3分） 写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式_13. （8分） (2015高三上枣庄开学考) NH3及其盐都是重要的化工原料 （1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、

7、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_； （2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_； （3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物

8、理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）14. （7分） (2018高三下绥化开学考) 按要求填空：（1） Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：_。 （2） 漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_。 （3） 实验室制备氨气的反应方程式为：_，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是_，用_试纸检验氨气是否收集满。 （4） 将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形

9、式：_。 15. （5分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3）

10、从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 16. （4分） (2016高一下华蓥期末) 按要求填空 （1） 配平：_Zn+_HNO3（很稀）_Zn（NO3）2+_NH4NO3+_H2O （2） 写出实验室制取NH3的化学方程式：_; （3） 除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）_； （4） 在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO ）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO 反应的离子方程式：_ 三、 实验探究题 (共3题；共21分)17. （6分） 硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题： （1） 开始阶段实验现象为：_，反应

11、的化学方程式为：_; （2） 若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：_; （3） 当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：_ 18. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1） 反应前，在装置A中_装浓盐酸（填写仪器名称）_装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为_ （2） 装置B中的现象是_反应的化学方程式为_ （3） 装置D中所装试剂是_，作用是_; （4） 装置F中发生反应的化学方程式为_; 19. （7分） (2016高一下金台期中) 下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？ 久置浓硝酸显黄色_（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银_，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_，用浓硝酸清洗积碳的试管_（强）氧化性 酸性 还原性 不稳定性 挥发性 脱水性 吸水性第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、二、 填空题 (共6题；共30分)11-1、12-1、13-