陕西省高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化B卷

1、陕西省高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2015高二上怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ） A . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g

2、）H=184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）2HCl（l）H=+184.8 KJ/mol3. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量4. （2分） (2017西城模拟) 下列事实与水解反应无关的是（ ） A . 用Na2S除去废水中的Hg2+B . 用热的Na2CO3溶液去油污C . 利用油脂的皂化反应制造

3、肥皂D . 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO45. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体6. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需加热就能发生C . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低7. （2分）

4、 (2015高二上武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O

5、（l）H=+890.3 kJmol8. （2分） 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ） A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的9. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有

6、1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl10. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O

7、(l)H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） (2015高三上朝阳期中) 燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是： 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是_a浓NH3H2O bNaHCO3 cFeCl3 dNaHSO3将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应生成1molCO（g）的反应热H=110.5KJ/mol反应生成1molH2O（g）的反应热H=241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是_12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1

8、mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）HakJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）HbkJmol1H2O（g）H2O（l）HckJmol1则CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H_kJmol1 三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下 量取50mL 0.25mol/L H2

9、SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_ （2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是（填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 _a实验装置保温、隔热效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5） _（填“能”或“不能”）用B

10、a（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是_ （6） 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是_ （7） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于 A . 67.7kJmol1B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1D . +67.7kJmol1 四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维

11、等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN

12、2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进

13、行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。16. （7分） 反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。 （2） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_。 （3） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”