黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列内容叙述不正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯性质不相同B . 聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化C . 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同2. （2分） (2019吉林模拟) 关于有机物 的说法正确的是（ ） A . a、b互为同系物B . c中所有碳原子可能处于同一平面C . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)3. （2分）

2、 (2017高一上平罗期末) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A . Fe（OH）3Fe3+B . HNO3NOC . SO2SO42D . CaCO3CO24. （2分） (2016高二下德州期中) 与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A . 5molB . 4molC . 3molD . 2mol5. （2分） 已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A . 该烃分子的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色6. （2分

3、） (2020高二上高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物7. （2分） 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A . Zn、FeB . Zn、CuC . Fe、CuD . Zn、Fe、Cu8. （2分） (2018高二下静

4、海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 9. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实

5、验目的或能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化11. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD

6、. 200mol12. （2分） (2017高三上济南期末) 下列实验可以达到预期实验目的是（ ） 实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1molCuSO45H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应

7、B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe214. （2分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036 ， 常温时下列有关说法正确的是（ ）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸

8、性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂16. （2分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶

9、液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O417. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等18. （2分） (2016高二下正定期末) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

10、（ ） A . Ca2+、Fe2+、NO3、ClB . Ba2+、Na+、I、NO3C . Na+、K+、SO42、SO32D . K+、Mg2+、HCO3、PO4319. （2分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(

11、N2O)逆20. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A . NH3NOB . Fe3+Fe2+C . Cl2NaClOD . NO2HNO3二、 推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高二下上饶期中) A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料它们的结构简式如下所示： （1） B中的含氧官能团名称是_; （2） B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为_ （3） D发生聚合反应的产物的结构简式为_ （4） A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程

12、式：_; 三、 实验题 (共2题；共13分)22. （6分） (2018惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH

13、调节至x_时，除镍效果最好。 加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。 （3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6） 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为_。 23. （7分） (2018高三上北京期中)

14、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验

15、表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（3） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（4） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证

16、实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 四、 填空题 (共2题；共15分)24. （7分） 尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3，写出其离子方程式：_（4） 某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化

17、学式）_若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g25. （8分） (2016高三上大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O

18、5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_在电解池中生成N2O5的电极反应式为_（3） 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_L（4） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（5） 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是_（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H