初中化学解题模型之压强类实验探究题

初中化学解题模型之压强类实验探究题

一.选择题（共1小题）

1.（2021•武汉）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。

碳um

钠

液

A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B.图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热

D.图4氢氧化钢溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钢发生了反应

二.实验探究题（共17小题）

2.（2018•甘南州）某同学用如图所示装置。分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究

实验（已如：白磷的着火点为40℃）。请回答下列问题：

内容步骤【实验1】燃烧条件【实验2】氧气性质

1烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入

烧匙和烧杯中导管口放置一小块白木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入

磷，塞紧瓶塞；瓶中，塞紧瓶塞；

2推入溶液

推入H2O2溶液H2O2

（1）H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为，MnO2起作用。

（2）实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是;

打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是。

（3）实验2中。打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧

气的性质是-木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验

开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是

（2022•蚌埠一模）为研究“影响金属与酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了

如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

查阅资料：已知9.8%H2s04溶液和7.3%HC1溶液中H*浓度相同，但酸根离子不同。

【作出假设】猜想I.可能与酸根离子有关；猜想H.可能与盐酸的浓度有关；猜想HL可能

与有关。

【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

（1）实验一：为探究猜想I,小明同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的

铝，然后分别加入等体积、等浓度的稀硫酸，一支试管中加人少量硫酸钠，向另一支试

管中加入少量（填序号），做对比实验。

A.硫酸铜

B.氯化钠

C.浓盐酸

通过对比实验，观察到现象，则猜想一成立。

（2）实验二：为探究猜想II,小王同学利用下图1装置进行对照实验，使等质量且过量

的锌片分别与等体积、浓度为5%和15%的稀盐酸反应。该实验中比较化学反应速率的方

法是。检查该装置气密性的方法是

图1

（3）实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随

时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中信息：

①反应时A曲线始终高于B曲线可以得出的结论：。

②化学反应结束后A、B两条曲线都下降的原因是。

【拓展延伸】已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合溶液中，先置换

出活动性最弱的金属。小强同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，

溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。在A点时，溶液里含的金属阳离子有

（写离子符号），BC段发生反应的化学方程式为。

4.（2021•随州）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开

展了系列探究实验活动：

活动一：红砖粉末能做催化剂吗？

实验步骤实验现象实验结论和解释

小明A试管装有5mL的A中无明显（1）产生的气体是_______O

5%过氧化氢溶液现象，B中产（2）红砖粉末能改变过氧化氢的

B试管装有5mL的生大量能使分解速率。

5%过氧化氢溶液，带火星的木

再加入a克的红砖条复燃的气

粉末。体。

小红待反应停止时，向B（1）又产生红砖粉末的_______在反应前后

试管中重新加入5%大量能使带没有发生变化。

的过氧化氢溶液。火星的木条

复燃的气体。

【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的

催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是。

活动二：水壶内部的白色固体是什么？

【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水

垢）。

【假设与猜想】

猜想I：CaCO3

猜想n：Mg(OH)2

猜想川:（填化学式）

【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中,

向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为:

猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实

验。

实验步骤实验现象实验结论

取上述实验中的上层清液于试管—猜想I成立

中，滴加足量NaOH溶液有白色沉淀产生猜想m成立

验证猜想川成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是

活动三：验证NaOH变质有方法?

【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物

入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可

以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴

入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面

co：

H：0

据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据

不充足，理由是

【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验

装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中(填"I""II")表示等量NaOH

溶液吸收CO2的曲线。

气压（KPa）

5.（2021•成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?

【查阅资料】

1.氯化钙固体可作干燥剂。

2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

3.常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1«

一

-包有

氮化

植

钙的

一

一

_物

氧

无

普

棉花

油

锵

蒸无氧蒸播水配制

水的饱和NaQ溶液

BCD

图1

表1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学

反应。

（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，ti时刻加入2mL

饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

图2图3

（4）据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是•

（5）据图4,对比AB段和BC段说明,分析t3时刻后压强突然变大的原因

是。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性,

加入固体与足量稀盐酸进行实验。

甲台乙丙

图5

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表

达式为

（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是,解决方法是。

【反思与评价】

（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

6.（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的

历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴

趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

O|

匕Ji

【提出问题】

生石灰样品的成分是什么？

【猜想假设】

生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。

【设计实验】

兴趣小组设计出如下实验进行探究。

实验操作实验现象实验结论

(1)取样品于烧杯中，加烧杯壁发热。______0

水溶解，用手触摸烧

杯外壁。

(2)将（1）中液体过滤，溶液变红。有Ca(OH)2

取少量滤液于试管

中，向其中滴

入_______。

(3)取（2）中的少许滤渣________________O有CaCOs

于试管中，向其中滴

加足量稀盐酸。

【反思评价】

(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2.理由是

(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。

请写出生成CaCO3的化学方程式

【应用交流】

(6)生石灰要保存。

【拓展延伸】

(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得

实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是(填大写字母)。

A.ab段试管中液面逐渐上升

B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

—.弹雷夹

压力传感器O3

4压强，kPa

多孔隔板

O

O

O

电脑□□

J3□□

数据采集器0时间,s

图一图二

(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强如图所示

的压强-时间的曲线变化.由此可知，其它条件一定时.温度越高，过氧化氢的分解速

率（填“越快”、“越慢”或“不变”）；

（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步

骤）.

8.（2022•邛江区校级一模）3月8日，某中学举行中考百日誓师大会，同学们铿锵有力的

誓言言犹在耳一“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来”。

脱

氧

剂

侬

氧

剂

器数据采集器

口

图3

•温度/匕4压强/kPa

100

30实蛉299.5

29.5实险199

2998.5

实睑1

28.598

97.5

实蜡

28972

200400600200400600

时间/s时间/s

图4图5

（1）未入梅苑，先闻梅香。从微粒的角度看，主要是因为o

（2）“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有

丝毫锈蚀。下列选项中，其保存完好的原因可能是。（填序号）

A.埋藏环境中的氧气少

B.剑身曾经过防锈表面处理

C.材料（苦铜）本身不容易生锈

D.埋藏环境的压强比较恒定

春秋战国时期我国已经开始冶铁炼钢，铸造出了更为锋利的宝剑，但保存至今仍然完好

的却较少。某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。

【提出问题】铁生锈的条件是什么？

【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图2所示的三个实验。

【实验现象】

（3）实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象

是。

【实验结论】（4）对比实验（填序号），可以得出铁生锈需要水：得出“铁生锈

需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是。

【拓展延伸】（5）乐乐同学在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多,

他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：

实验实验药品

实验1长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸饿水

实验2_______,15mL海水

①补充表格中实验2药品。

②根据图4,说明铁生锈会（填“吸收”或“放出”）热量。

③根据以上图像，可以得出的结论是：0

【反思与评价］（6）①切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止其生锈，处理的方法

是o

②回收废钢铁的目的是。（填字母）

A.节约金属资源

B.防止钢铁生锈

9.（2022•锡山区校级一模）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的

主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打

开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入

体内也会产生二氧化碳，主要原因是（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同

学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。

【查阅资料】①碳酸纸钠的溶解度如下：

温度10℃20℃30℃40℃

溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成Na2co3、H2O和

CO2o

③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。

探究1：NaHCCh溶液与盐酸反应的热效应

室温下（20℃）,边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为

18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃）,搅拌,

测得温度为20.8℃»

（1）实验中配制的NaHCO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（2）由上述实验可知：NaHCCh固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有同学

认为由上述实验得出NaHCCh溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是。

探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚献溶液），以

及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广

口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

滴入酚献溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色f浅红色f无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色f无色

（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。

请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：。

探究3：久置的NaHCCh样品中NaHC03含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCOs和Na2co3）混合均匀后，

称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。

（4）①计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”、

“偏小”或“无影响

10.（2022•蜀山区一模）某校化学兴趣小组的同学在帮助老师配制澄清石灰水时，发现装有

熟石灰的试剂瓶瓶盖没有盖好。于是他们对熟石灰是否变质产生了兴趣。化学兴趣小组

的同学在老师的指导下，对该熟石灰取样开展了探究活动：

【查阅资料】氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2,20℃时溶解度为

0.165go

【提出问题】熟石灰样品的成分是什么呢？

【猜想与假设】熟石灰样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3中的一种或两种。

【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。

编号实验操作实验现象实验结论

①取样品于烧杯中，加水溶解。烧杯底有白色沉淀

有CaCO3

②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，溶液变红有Ca(OH)2

向其中滴入_______。

③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴

有CaCO3

加足量________«

【反思评价】

（1）经过讨论发现：通过实验①不能得到样品中一定含有CaCO3,理由是。要

证明样品中含有CaCO3,还需补做实验③，请完善实验③的操作和现象。

（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca（OH）2和CaCCh。请用化学方程式

解释样品中CaCO3产生的原因o

【拓展延伸】

（3）兴趣小组为了进一步测定样品中各成分的含量，取1.0g样品粉末与足量的稀盐酸反

应，并在装置中连接压强传感器，如图一所示；测得实验过程中锥形瓶内气体压强变化

情况，如图二所示。

若反应生成的气体质量为mg,则m的取值范围是.

11.(2022•合肥一模)化学研究性小组设计了如图所示的实验对铁生锈开展探究。

4小时后观察到试管甲的铁钉生锈，试管乙和丙中铁钉不生锈。

(1)试管丙中放氯化钙的目的是。

(2)铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】，

该反应的化学方程式是o

研究性小组同学们第2天观察，发现试管乙中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探

究。

【提出问题】植物油能否完全隔绝氧气

【设计实验】

实验编号实验操作实验现象

①将涂水的铁片置于植物油中，并放置于2天后铁片无锈迹

密封的氮气容器中，观察

②将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放10小时后发现少量锈斑，2天后，锈斑

置于空气中，观察面积增大

(3)设计实验目的可排除。

(4)综合以上实验①②两个实验，可得出结论是。

(5)查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验

证：。

【拓展探究】在老师的指导下，研究小组进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

【资料】I.溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。

n.醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。

将3份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别

用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。

（6）从图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因

是_______

（7）从表中可知pH为时，实验前后系统中气体压强增大，原因是.

源

干

小

空

植

有

包

物g_=

-"部

钙

-化

油

江

的

花

棉

水I

忑

甲乙丙

12.（2022•泉州模拟）化学社团的同学对“测定空气中02体积分数”的实验进行深入探究。

【实验1】探究集气瓶内压强、温度和02浓度（体积分数）变化情况按图1装置（集气

瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，

立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内

液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。

（1）红磷燃烧的化学方程式是。

（2）图2中表示温度变化的曲线是（填“X”或"Y”）。

（3）分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为mL»

（4）打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的段。

（5）图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和的结果。有同学认为可

能还有其他原因。

【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因

（6）同学们经过讨论，设计如下实验方案。

实验方案实验数据实验结论

按图1装置（集气瓶内气体的体积分析图3数据：图2

为200mL）进行实验：,曲线CD段压强变小

立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置的其他原因

冷却到室温后，停止采集数据，得是。

到实验数据如图3。

13.（2021•无锡）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

（1）从压强变化的角度探究。

甲

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷

泉”，原因是烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的

玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是；

③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：，检验CO2的方法是:

②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断

减小的离子是(填离子符号)。

(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2c03和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中

Na2c03的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCb溶液，充

分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钢(BaCO3)固体。

①检验烧碱样品中是否含有Na2co3,可选择的试剂是(填字母)；

a.稀盐酸

b.澄清石灰水

C.酚酰

②计算烧碱样品中Na2c03的质量分数（写出计算过程）。

14.（2021•绥化）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。

【探究活动一】钱盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂

质的碳酸镂样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铉的质量分数。

（固定装置省略）

实验称取样品质量记为mio反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2,

反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4,反应后其总质量

记为ms。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）

（1）反应原理：（NH4）2CO3+2NaOHX+2H2O+2NH3t，其中X的化学式

为。

（2）关于该实验的说法正确的是。

A.可以用浓硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量

D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

（3）通过测得数据计算样品中碳酸镂的质量分数为。

【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成

气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚献溶液），以

及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验0实验时，溶液颜色变化记录如下表，广

口瓶内压强随时间变化图象如图2所示。

物质滴入酚酸溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液红色红色f浅红色f无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色一无色

①由图象中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结

合图象中数据，分析得到这一结论的理由：。

②由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，

分析得出该结论的理由：o

③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸

的实验。

实验操作现象结论

未知溶液分别编号—X是稀盐酸，y是碳酸钠溶液

为x、y,在试管中

—x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸

加入适量X,用胶头

滴管逐滴滴入y并

振荡

15.（2020•江西）根据如图回答有关问题:

图-

压强.压强,kPa

感

传

器

0时间/s

FG

图二

（1）图一中仪器①的名称是。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从

图一中选择的收集装置是（填字母）。

（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点

是:为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F）,

从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是（填

序号，双选）。

I,ab段试管中液面逐渐上升

II.be段石灰石与稀盐酸脱离接触

HLc点的对应操作是打开弹簧夹

16.（2022•靖江市模拟）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。

烧杯内溶液的pH

过量的

稀盐酸

滴有

酚酎

化

的

氢氧

钠

溶液

【实验一】探究酸碱中和反应。利用上图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液

体逐滴注入烧瓶内。

(1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热

蒸干所得固体

是(填化学式)。

(2)该反应是放热反应，对应图2中点温度最高。

(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：

①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。

【实验二】探究NaOH和CO2的反应。

(1)从压强变化的角度探究。

①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷

泉”，原因是烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压；

②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的

玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。

(2)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点

NaOH

时间

时推入稀盐酸。因，图6

①ab段对应反应的化学方程式

②be段压强不变的原因是；

③证明与溶液发生反应的实验事实是

CO2NaOHo

(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2c03等杂质。检验烧碱样品中是否含有

Na2c03,可选择的试剂是(填字母)；

a.稀盐酸

b.澄清石灰水

c.酚酗

17.(2018•成都)某项目学习小组进行了如下探究。

【查阅资料】

电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。

鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其它成分对实验影响忽略不计。

鸡蛋壳与牙齿和含叙牙膏反应的化学原理相似。

【实验一】鸡蛋沉浮

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到底,

一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

(1)冒气泡的原因(化学方程式表示)。

(2)接近液面时又下沉的原因。

【实验二】鸡蛋壳溶解

在烧杯中加入蒸储水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变

（3）搅拌的目的是。

（4）图1中，a-b段电导率变化的原因°b-c段电导率基本不变的原因。

【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防晶齿

（5）查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反

应的化学方程式为。

（6）先检查图2装置气密性，方法是。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙

膏浆液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成踽

齿的酸环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随

时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（8）根据实验三的数据分析，含氟牙膏（填“能”或“不能”）预防踽齿，理由

是o

18.（2018•福建）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究

实验一氧气制取和性质实验

（1）现有如图I装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，应选择的发生装置和收集装置

分别是（填标号，下同）和。

②检查B装置气密性的操作是o

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是,反应的化

学方程式为

实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

（2）设计如下表实验方案:

实验序号H2O2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数

130520

230620

3301120

4151130

5a11b

①实验1〜3的实验目的是o

（2）a=；b=。

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

（3）实验方案如下：

I.用MnCh、CuO、Fe2O3>Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶

液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II.取30粒含Mn02的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分

别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因o

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是.

三.解答题（共2小题）

19.（2019•成都）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，

观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为。

【提出问题】

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

【设计与实验】

（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应（填操作），观

察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

7T7T

•二等体积、等浓电旨H1,.

="足量稀盐酸一三ii

（3）乙对甲的实验提出了质疑：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；

②，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为

0.318g,应称取g碳酸氢钠。

（1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

连fJB&PkPa

130

通分港漏斗

125

管

稀盐酸120

11150

0

压强传感器5

60

95

90

85