第十单元课题2常见的酸和碱第二课时-九年级化学人教版下册

课题二

常见的酸和碱第二课时

酸的化学性质学习目标1、能设计简单实验验证酸的化学性质，观察、记录并分析实验现象。2、熟练书写酸相关反应的化学方程式，并正确标注反应条件与现象。认识酸在生活中的应用（如食醋除水垢、工业酸洗等），体会化学的实用性。旧知回顾酸：在水中能解离出来的阳离子全部都是_______的化合物；常见的酸：硫酸_______、盐酸______、硝酸______、碳酸_____;浓盐酸具有_________（物理性质），打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会有_______出现,打开瓶盖放置在空气一段时间后，溶质质量分数_________。浓硫酸具有_______(物理性质），可以作为某些气体的干燥剂，打开装有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，一段时间后，溶液质量增加，溶质质量分数______；浓硫酸还具有强烈的_________（化学性质）。H+H2SO4HClHNO3H2CO3挥发性白雾减小吸水性减小腐蚀性学习了盐酸和硫酸的特性，我们再来看看它们有没有什么共性。在之前的学习中，我们学过哪些与酸相关的化学反应？（1）实验室制取二氧化碳，原理是盐酸和碳酸钙反应。（2）活泼金属（排在H前面的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出酸中的氢。（3）酸能使酸碱指示剂变色。探究：酸的化学性质提出问题：稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？作出假设：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。设计实验：（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸溶液由紫色变红色溶液由紫色变红色不变色不变色结论1：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，描述实验现象，并写出化学方程式。金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论2：镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应都会产生氢气和另一种化合物。（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈溶解，溶液由无色变黄色铁锈溶解，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？生成物都有水和该金属的化合物生成不能！开始：Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O后面：Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液呈黄色溶液呈浅绿色结论3：某些金属氧化物与酸反应会生成水和另一种化合物。归纳总结酸的化学性质：（1）酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应都会产生氢气和另一种化合物。（3）某些金属氧化物与酸反应会生成水和另一种化合物。稀盐酸、稀硫酸等酸溶液为什么会有相似的化学性质？教材70页：演示实验【10-7】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮导电亮导电不亮不导电不亮不导电实验10-7：物质的导电性结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。Cl-H+H+H+Cl-Cl-稀盐酸中微粒图稀硫酸中微粒图SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+共同点：阳离子全部都是H+酸具有相似的化学性质当堂练习1、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（

）A.都具有均一性、稳定性B.溶液中都含有氢离子C.都能解离出酸根离子D.都含有氢元素B当堂练习2、室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是（

）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断A当堂练习3、（2024广东）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示，关于蛋雕制作说法正确的是（

）A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性,要做好防护

C.石蜡能