电解质教学设计

电解质教学设计一、教学目标1.知识与技能目标了解电解质的概念，能区分电解质和非电解质。理解电离的概念，会书写常见电解质的电离方程式。认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。通过离子方程式的书写练习，提高学生运用化学用语的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和探究精神。体会化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点电解质的概念。电离方程式的书写。离子反应及其发生的条件。2.教学难点电解质概念的理解。离子反应发生条件的探究。离子方程式的书写及正误判断。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、练习法

四、教学过程

（一）课程导入1.展示一些生活中常见的现象如：打开手电筒，灯泡发光；手机充电时能正常使用；汽车电瓶能启动发动机等。提问学生：这些现象都与电有关，那你们知道在这些过程中涉及到的物质与电有什么关系吗？2.引入新课告诉学生本节课将学习与电相关的化学知识电解质。

（二）电解质概念的讲解1.实验演示分别取一定量的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精，将它们分别放入五个小烧杯中。组装好导电装置，依次将电极插入上述五种固体中，观察灯泡是否发光。现象：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体对应的灯泡不发光，蔗糖固体、酒精对应的灯泡也不发光。2.分析实验现象引导学生思考：为什么灯泡不发光呢？讲解：固体状态下，这些物质中的离子不能自由移动，所以不能导电。3.继续实验将上述五种固体分别配制成溶液，再次用导电装置进行检测。现象：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡发光，蔗糖溶液、酒精溶液对应的灯泡不发光。4.分析溶液导电原因讲解：在水溶液中，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠发生了电离，产生了能够自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动，从而形成电流，使灯泡发光。而蔗糖和酒精在水溶液中不能电离出离子，所以溶液不导电。5.给出电解质的定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。强调关键词：水溶液里或熔融状态、导电、化合物。6.举例说明列举一些常见的电解质，如：酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）、盐（氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等）。7.课堂练习判断下列物质哪些是电解质：铜盐酸二氧化碳氯化钠晶体硫酸钡蔗糖乙醇氢氧化钠溶液请学生回答，并说明判断依据，教师进行点评和总结。

（三）电离概念及电离方程式的书写1.电离概念讲解：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。2.电离方程式的书写以氯化钠为例，讲解电离方程式的书写方法：书写步骤：写出电解质的化学式。在化学式的右边用离子符号表示出电离出来的离子。根据质量守恒和电荷守恒配平离子的数目。氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻练习书写其他电解质的电离方程式硫酸：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻氢氧化钠：NaOH=Na⁺+OH⁻碳酸钠：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻请几位学生到黑板上书写，其他学生在练习本上书写，教师巡视并及时纠正学生书写过程中出现的错误。

（四）离子反应及其发生的条件1.实验探究实验1：向盛有2mLCuSO₄溶液的试管中加入2mLBaCl₂溶液。现象：有白色沉淀生成。讲解：发生反应的化学方程式为CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂实验2：向盛有2mLNa₂SO₄溶液的试管中加入2mLBaCl₂溶液。现象：有白色沉淀生成。讲解：发生反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl引导学生分析两个实验提问：这两个实验中反应的实质一样吗？学生讨论后回答，教师总结：两个反应的实质都是SO₄²⁻与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀。2.离子反应的定义有离子参加或生成的反应叫做离子反应。3.离子方程式的书写以CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应为例，讲解离子方程式的书写步骤：写：写出反应的化学方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻BaCl₂=Ba²⁺+2Cl⁻CuCl₂=Cu²⁺+2Cl⁻则离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（两边的Cu²⁺和2Cl⁻不参加反应，删去）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。练习书写其他离子反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑请学生分组进行书写练习，然后每组派代表展示并讲解书写过程，其他组同学进行评价，教师最后总结和点评。4.离子反应发生的条件引导学生观察所写的离子方程式和对应的化学方程式，总结离子反应发生的条件。学生讨论后回答，教师总结：离子反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。

（五）课堂小结1.与学生一起回顾本节课所学内容电解质的概念。电离的概念及电离方程式的书写。离子反应及其发生的条件。离子方程式的书写步骤。2.强调重点和难点重点：电解质的概念、电离方程式和离子方程式的书写、离子反应发生的条件。难点：电解质概念的理解、离子反应发生条件的探究、离子方程式的书写及正误判断。

（六）课堂练习1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.食盐水C.蔗糖D.硫酸2.写出下列物质的电离方程式：KClCa(OH)₂Na₂SO₄3.写出下列反应的离子方程式：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应碳酸钙与盐酸反应4.下列离子反应不能发生的是（）A.KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃C.Na₂SO₄+KNO₃=NaNO₃+K₂SO₄D.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.请学生在规定时间内完成练习，然后同桌之间相互批改，教师进行讲解和总结。

（七）布置作业1.书面作业完成课本上相关的练习题。写出下列物质的电离方程式：HNO₃MgCl₂K₂CO₃写出下列反应的离子方程式：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应硝酸银溶液与氯化钾溶液反应2.拓展作业查阅资料，了解生活中还有哪些常见的离子反应现象，并尝试用离子方程式表示。思考：如何通过实验验证离子反应发生的条件？

五、教学反思通过本节课的教学，学生对电解质、电离、离子反应等概念有了初步的认识，能够区分电解质和非电解质，会书写简单的电离方程式和离子方程式。在教学过程中，通过实验