2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷52考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不能产生其它气体，在容器内燃烧的物质应选（）A.硫粉B.红磷C.细铁D.木炭2、对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（0H）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（）A.H2是单质B.Ni0（0H）是氧化物C.Ni（OH）2中Ni化合价为+2价D.参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：923、（2007•北京）木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（）A.反应后都有水生成B.反应后都有二氧化碳生成C.反应后都有红色固体生成D.反应类型均属于置换反应4、把1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5、乐乐想在妈妈生日那天为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）A.鸭肉B.豆浆C.牛奶D.青菜评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）A.生成物可能都是氧化物B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变C.生成物的分子个数比为1：1D.反应前后原子的种类和数目都不变7、下列仪器中可用来取固体药品的是（）A.药匙B.燃烧匙C.镊子D.滴管8、下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.

向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.

向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C.

相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D.

某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度9、Cl和Cl-的主要不同是（）A.原子量不同B.Cl-比Cl活泼C.Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子D.Cl原子不显电性，Cl-带一个单位负电荷10、下列反应中前者属于化合反应；后者属于分解反应的是（）

A.铁在氧气中燃烧；空气中分离液态空气制的氧气。

B.硫在氧气中燃烧；加热高锰酸钾。

C.甲烷在氧气中燃烧；粗盐提纯。

D.磷在氧气中燃烧；过氧化氢制取氧气。

11、如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是A.反应前后原子数目不变B.反应中有单质生成C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为3：112、（2012•黑龙江）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、小王；小李与小陈三位学生去游泳池游泳；小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望．他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：

。分工小王小李小陈实验操作实验现象液体内铁丝变红产生白色沉淀____（现象）实验结论含有____元素白色沉淀是____“蓝色水”中含有溶质的化学式是____14、下列实验操作技能是你必须具备的；请你用简洁的语言回答：

（1）取用6.8mL氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器是____和滴管，使用后的滴管，应____；以备再用．

（2）给试管里的液体加热时，应先进行____，试管里液体体积不超过试管容积的____；试管口不要对着自己或他人．

（3）完成加热高锰酸钾制取氧气后，熄灭酒精灯的方法是____．15、做化学实验要正确使用仪器和规范操作．小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．

（1）用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在____（填“a”或“b”）盘，用完仪器B后，必须用____盖灭．

（2）要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是____．

（3）量取8mL稀硫酸，应选用____（填字母）的量筒．

A.5mLB.10mLC.100mL

（4）往试管里装固体粉末，通常使用____（填字母）．

A．镊子B．玻璃棒C．药匙（或纸槽）16、表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=____．

（2）表中具有相对稳定结构的元素是____．

（3）在化学反应中，每个铝原子失去____个电子形成铝离子．

（4）镁元素形成的单质的化学式为____．

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____．17、经初步测定知，某固体样品中可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种成分；后又测知铁元素的质量分数为70%．则该固体样品可能有的组成为：

（有几种就填几种，可以不满）①只含有FeO；②____；③____．18、蜡烛是由石蜡制成的；从一支燃着的蜡烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察蜡烛的燃烧，并填空．

（1）点燃蜡烛时，可以看到蜡烛先____，后____，前者是____变化，后者是____变化．

（2）蜡烛燃烧时，若将白瓷板压在火焰上，会观察到白瓷板上有____色的物质；若用冷而干燥的烧杯倒扣在火焰上，可观察到烧杯壁上有____；若用涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上，可观察到杯壁上____；若用一根玻璃管插到焰心，则在玻璃管的另一端会看到____．

（3）熄灭蜡烛时，立即在离灯芯约0.5cm处点火，蜡烛又会燃烧，则说明蜡烛燃烧时是____在燃烧．

（4）烛焰从内往外可分为馅心、内焰、外焰三部分，三部分火焰的颜色是不同的，把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，1～2秒钟后取出，发现处在外焰的部分____（最先、最后）碳化，说明外焰温度____．19、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到10g水垢中，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量；测量数据如下表：

。时间/min12345生成CO2的质量/g1.12.23.33.33.3计算：

①当CaCO3完全反应后，生成CO2的质量为____g；②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)20、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）21、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）22、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____23、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共7分)24、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】燃烧除去密闭容器中的氧气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解析】【解答】解：A；硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

B；红磷本身是固体；能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确．

C；细铁在空气中不能燃烧不能将氧气除去；故选项错误．

C；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

故选B．2、B【分析】【分析】A；根据单质的定义进行分析；

B；根据氧化物的定义进行分析；

C；根据化学式求出元素的化合价；

D、根据反应求出H2、NiO（OH）的质量比．【解析】【解答】解：A、H2是由氢元素组成的单质；故A正确；

B；Ni0（0H）是由Ni、O、H三种元素组成的化合物；氧化物是由两种元素组成的化合物，故B错误；

C、在Ni（OH）2中氢氧根显-1价；所以，Ni化合价为+2价，故C正确；

D、参加反应的H2；NiO（OH）的质量比为：（1×2）：【（59+16+16+1）×2】=1：92；故D正确．

故选B．3、C【分析】

A、由C++2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2可知A选项不对．

B、由H2+CuOCu+H2O可知B选项不对．

C；由以上三个反应可以看出；反应中都生成铜，现象为黑色变成红色，故C选项正确．

D、在CO+CuOCu+CO2反应中；由于反应都是化合物，所以不是置换反应，故D选项不对．

故选C

【解析】【答案】该题以冶炼铜的原理为依托；记忆氢气；一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．

置换反应是指一种单指与一种化合物反应生成另一种单指和另一种化合物的反应；判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．

4、B【分析】【分析】由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．【解析】【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等；故一定不含氧元素．

故选B．5、D【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解析】【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A；鸭肉中富含蛋白质；故选项错误．

B；豆浆中富含蛋白质；故选项错误．

C；牛奶中富含蛋白质；故选项错误．

D；青菜中富含维生素；故选项正确．

故选：D．二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】A；根据生成物的微观构成分析物质的类别；

B；化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质；对比反应前后所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化；

C；根据反应微观示意图；由质量守恒定律分析生成物的分子个数比；

D、对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子的变化．【解析】【解答】解：A；由两种生成物的微观构成可知；每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物．故A说法正确；

B；由反应的微观示意图；组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化．故B说法错误；

C；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知；生成物的分子个数比为1：2．故C说法错误；

D；由应前后微粒的构成及变化可知；反应前后原子的种类和数目都不变．故D说法正确．

故选：BC．7、AC【分析】

A；粉末状和颗粒较小的固体；一般用药匙或纸槽．故选项正确；

B；燃烧匙一般用来给固体物质加热；故选项错误；

C；块状的固体或颗粒比较大的固体；一般用镊子．故选项正确；

D；滴管是用来取液体药品的；故选项错误；

故选AC．

【解析】【答案】本题考查的是实验基本操作中药品的取用；药品的取用包括固体药品的取用和液体药品的取用．粉末状和颗粒较小的固体，一般用药匙或纸槽；块状的固体或颗粒比较大的固体，一般用镊子．液体药品一般用量筒量取或用胶头滴管吸取．

8、AD【分析】【分析】A；向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中；滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢解答；

B；根据酸碱中和的过程来分析解答；

C；根据镁比锌活泼；和硫酸反应速度镁大于锌解答；

D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答．【解析】【解答】解：

A；向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中；滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；

B；向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后；溶液的pH不会小于2，故错误；

C；首先由于镁比锌活泼；和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；

D；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙；所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确；

故选AD．9、CD【分析】【分析】根据氯原子和氯离子的定义解答．氯离子是氯原子得到电子形成的．【解析】【解答】解：A、Cl和Cl-原子量相同．故A错误；

B、Cl-是由Cl得到了一个电子形成了稳定结构；Cl的最外层未达到稳定结构，易得到一个电子．故B错误；

C、Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子；最外层的电子数不同．故C正确；

D、Cl原子的核内质子数=核外电子数，不显电性；Cl-的核外有18个电子；核内有17个质子，带一个单位负电荷．故D正确．

故选CD．10、BD【分析】

A；铁在氧气中燃烧；反应物是两种生成物是一种，所以是化合反应，而空气中分离液态空气制的氧气是物理变化，所以不属于化学反应的类型范畴；

B；硫在氧气中燃烧的反应物是硫与氧气生成物是二氧化硫；所以是化合反应，加热高锰酸钾能生成锰酸钾二氧化锰和氧气，反应物是一种生成物是三种，所以是分解反应；

C；甲烷在氧气中燃烧的反应物是甲烷和氧气两种生成物是二氧化碳和水两种；所以该反应不是化合反应，而粗盐提纯是物理变化，所以不属于化学反应的类型范畴；

D；磷在氧气中燃烧的反应物是磷与氧气生成物是五氧化二磷；所以是化合反应，过氧化氢制取氧气能生成水和氧气，反应物是一种生成物是两种，所以是分解反应；

故选：BD

【解析】【答案】化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．据此分析解答；

11、AC【分析】试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，正确，B、生成物中虽然有单质，但是过量的反应物，所以反应中无单质生成，错误，C、该反应时两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确，D、根据反应的微观示意图，可知反应前有一个分子过量，所以参加反应的两种分子个数比为2：1，错误，故选A、C考点：质量守恒定律的应用，化学反应基本类型【解析】【答案】A、C12、AD【分析】

A；由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠；所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀；故正确。

B；由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠；滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生．现象表述错误；故错误。

C；由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠；所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误。

D；向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应；生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确。

故选AD

【解析】【答案】空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氢氧化钠易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）；发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠．那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子；钡离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】根据金属与盐发生的置换反应和红色物质考虑含有的元素；根据不溶于硝酸的白色沉淀和加入硝酸钡来考虑白色沉淀；根据实验结论考虑蓝色水的溶质化学式．【解析】【解答】解：实验结论：金属与盐发生置换反应；液体内铁丝变红，说明置换出来红色物质，常见的红色金属是铜，所以说明溶液中含有铜元素；不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，因为加入的是硝酸钡，所以白色沉淀是硫酸钡，说明蓝色溶液中含有硫酸根离子；蓝色水中的金属元素是铜元素，阴离子是硫酸根离子，所以蓝水中的溶质是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；

故答案为：铜；硫酸钡；产生蓝色絮状沉淀；CuSO4．14、略

【分析】【分析】可根据实验室量筒的使用、试管中液体的加热和实验室制取氧气的具体实验操作和要求进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据“一次；就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；所以应选择10mL的量筒．

滴管使用后应立即用清水冲洗干净；以免腐蚀橡胶胶头．

故答案为：10mL量筒；立即用清水冲洗干净．

（2）给试管里的液体加热时首先也要给试管进行预热；待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向．

故答案为：加热；

（3）用完酒精灯后；必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．

故答案为：用灯帽盖灭15、b灯帽漏斗BC【分析】【分析】称量物体时要左物右码，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，根据过滤操作使用的仪器考虑．【解析】【解答】解：称量物体时要左物右码；把砝码放在右盘；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾；过滤时用到的仪器有：铁架台；漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒；往试管里装固体粉末，通常使用药匙（或纸槽）；

故答案为（1）b灯帽（2）漏斗（3）B（4）C16、略

【分析】【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数；进行分析解答．

（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构．

（3）最外层电子数＜4；则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析解答．

（4）根据金属单质化学式的写法来分析．

（5）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）原子中质子数=核外电子数；则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15．故填：15；

（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构；表中具有相对稳定结构的元素氩元素．故填：氩；

（3）铝原子的最外层电子数为3；在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．故填：3；

（4）镁是由镁原子直接构成的；因此其化学式直接用元素符号来表示，故填：Mg；

（5）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．故填：电子层数相同．17、略

【分析】【分析】根据题意铁元素的质量分数为70%；

根据FeO中铁元素的质量分数，Fe2O3中铁元素的质量分数，Fe3O4中铁元素质量分数解答．【解析】【解答】解：FeO中铁元素的质量分数为=77.8%；Fe2O3中铁元素的质量分数=70%；Fe3O4中铁元素质量分数=72.4%；则该固体样品可能有的组成为：只有Fe2O3

答案：只有Fe2O3不填18、略

【分析】【分析】（1）蜡烛在点燃时先要熔化；然后才燃烧，熔化是物质的三态变化是物理变化，燃烧则是生成了新物质是化学变化．

（2）利用蜡烛燃烧会不充分会出现炭黑；且燃烧产物是二氧化碳与水的知识解决．

（3）蜡烛燃烧时是气态的蒸气在燃烧．

（4）蜡烛的火焰外焰温度最高【解析】【解答】解（1）蜡烛在点燃时的过程是：石蜡先要熔化呈液态；然后才燃烧，熔化是物理变化，燃烧则是生成了二氧化碳与水是化学变化熔化；

故答案为：熔化；燃烧；物理；化学．

（2）由于蜡烛燃烧会不充分会出现黑色的炭黑；且燃烧产物是二氧化碳与水，所以在烧杯内会有水雾出现，由于生成了二氧化碳所以能使澄清石灰水变浑．

故答案为：黑；细小水珠；澄清石灰水变浑浊；冒白烟．

（3）由实验过程可知；没有接触蜡烛就能燃烧，则可证明是石蜡蒸汽在燃烧．

故答案为：石蜡蒸汽．

（4）最先碳化说明此处温度最高．

故答案为：

（1）熔化；燃烧；物理；化学；

（2）黑；细小水珠；澄清石灰水变浑浊；冒白烟；

（3）石蜡蒸汽；

（4）最先；高19、略

【分析】【分析】根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：①从测量数据表中看出，3分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体3.3g．

②设水垢中CaC03的质量分数为x．

CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10g×x3.3g

x=75%

故答案为：①3.3；②该水垢中CaC03的质量分数为75%．四、判断题(共4题，共40分)20、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案