2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaClO溶液中：K+、Fe3+、B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3＋、Cl－、SCN－C.能使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Cl－、D.=0.1mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、F－、Cl－2、已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b两点c(Ag+)相同B.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点C.该温度下，Ag2SO4溶度积为10-5D.Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c()3、在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：下列说法正确的是A.向密闭容器中通入反应放出的热量为B.浓硫酸在该反应中只作催化剂C.D.升高温度或压缩体积均可加快该反应的反应速率4、利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是。

A.电极b为阴极，发生还原反应B.电解总方程式：C.离子交换膜为阴离子交换膜D.X可以是溶液5、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A.AB.BC.CD.D6、《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水；则下列说法正确的是。

A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为C2O42－-2e-＝2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D.随着反应的进行草酸盐浓度不断减小7、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是A.当2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态B.当pH=1时，溶液呈黄色C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+9、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)10、某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是。

A.燃料电池负极反应式为：B.乙中x可为NaCl，也可为C.苯的作用是隔绝空气，防止被氧化D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连11、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移12、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上；科学家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

下列说法正确的是A.电极b为负极B.H+由电极a向电极b迁移C.电极a的电极反应式为：D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为0.84L13、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体14、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入B和C，反应达平衡前D.保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-2599.2kJ/mol；

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃；101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。16、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___；正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)17、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)；该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度b．充入氮气C．加入合适的催化剂d．降低压强。

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化。

b．体系压强不变。

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:118、通过化学反应与能量的学习；我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。

Ⅰ.甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池的装置示意图，并作相应标注_______。要求：在同一烧杯中；电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______。

(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同学是一位航天爱好者；通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

(1)a极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为___________。

Ⅲ.丙同学是一位考古爱好者；我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______。

(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

Ⅳ.丁同学是一位生物爱好者；南美亚马逊河流域生活着一种带状生物—电鳗，根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

(1)电池放电时，N极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向______极移动(填“M”或“N”)；

(2)电池放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为___________g。19、电化学在化学工业有着广泛的应用；

（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质；可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阳极反应式是______________

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______（填写“A”或“B”）导出.

（2）甲醇燃料电池由于其结构简单；能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2；质子交换膜左右两侧的溶液均为1L溶液。

①通入气体a的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式______________

②当电池中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为______g.

（3）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图3所示）。若用饱和食盐水为电解质溶液制漂白液，a为电池的______（填“正极”或“负极”）。20、研究CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知为反应的活化能

(1)则该反应放出的热量为_______kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______，E2_______；_______以上均填“增大”、“减小”或“不变”

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4kJ，则的转化率为_______。21、粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________．

评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)22、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误23、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)24、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度/t1℃终止温度/t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。

(5)如果改用100mL1.0mol·L-1盐酸跟100mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值_______(“增加”、“减少”或“不变”)。25、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：。物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化。

实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之间的转化。

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)aⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a

注：其他条件不变时；参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液。

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、X；Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物；它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)；若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。

（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。______________27、Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A；常温下为无色晶体，易分解；易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以由化合物X经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O；二者物质的量之比为2：1；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”；B；E含有相同的阴离子。

(1)X的化学式：___________，A的结构式：___________(A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构；且具有对称性)。

(2)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：___________

(3)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：___________

Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl为-1价)是A的“近亲”的衍生物，各原子均满足8电子结构，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO制备ClNO。

请回答下列问题：

(1)实验室制备NO可用装置X装置或Y装置，与Y装置相比，使用X装置的优点为___________

(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为___________28、A；B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系；其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质；B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。

D的水溶液为黄色溶液；能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

在水溶液中D能将某氧化物氧化为F；F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：

（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是_______________，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）D的水溶液呈_____性，请用离子方程式解释原因：________________

（3）上述反应中属于置换反应的是________（填序号）。

（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：__________________

（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．K+、Fe3+、与ClO-在溶液中都不反应，能大量共存，A符合题意；B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，SCN－会与Fe3+反应，生成Fe(SCN)3，B不符合题意；C．能使甲基橙变黄的溶液可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；D．=0.1mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈较强的酸性，F－不能大量在，D不符合题意；故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，溶度积常数相同，但a点和b点c()不一样，根据Ksp=c2(Ag+)•c()可知图中a、b两点c(Ag+)不相同；故A错误；

B．在c点的溶液是不饱和溶液，加入少量Na2SO4固体，溶液中c()增大；不可能从c点变为a点，故B错误；

C．根据图象上相关数据，Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，当c()=1mol/L时，溶液中c(Ag+)=10-2.5mol/L，则Ksp=c2(Ag+)•c()=（10-2.5）2×1=1×10-5；故C正确；

D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中存在：Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，则c(Ag+)=2c()；故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．可逆反应达到平衡；反应物不可能完全转化，所以放热量不可能达到热化学方程式表达的放热量，描述错误，不符题意；

B．浓硫酸同时做吸水剂；吸收生成的水，促进反应物更多转化，描述错误，不符题意；

C．速率值未标正逆；故无法确定速率比例关系，描述错误，不符题意；

D．升温；物质能量升高，更多分子达到活化状态，增大有效碰撞概率；压缩体积，单位体积内活化分子数量上升，增大有效碰撞概率；所以升温或压缩体积均可加快反应速率，描述正确，符合题意；

综上，本题应选D。4、C【分析】【分析】

由图可知，与直流电源正极相连的电极a为阳极，酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成铈离子和水，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应方程式为

【详解】

A．由分析可知，电极b为阴极；氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；

B．由分析可知，电解的总反应方程式为故B正确；

C．由分析可知；电解时，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，故C错误；

D．由分析可知；X为硫酸溶液，故D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则氢离子；硝酸根离子与亚硫酸反应生成硫酸根离子，产生白色沉淀为硫酸钡，A结论错误；

B．向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI；NaCl混合溶液；未给定硝酸银的量，若硝酸银过量，可生成AgCl、AgI，B结论错误；

C．向FeCl3溶液中加入Cu粉；铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，Cu粉溶解，不能说明Cu的还原性大于Fe，C结论错误；

D．向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，亚铁离子变为铁离子，一段时间后，溶液中有气泡出现，铁离子催化H2O2的分解；D结论正确；

答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.该装置属于燃料电池；将化学能变为电能，A错误；

B.原电池正极上发生得电子的还原反应，正极的电极反应为2CO2+2e-＝C2O42－；B错误；

C.每生成1molAl2(C2O4)3；负极就有2mol铝失电子，共失去有6mol电子，所以有6mol电子流过负载，C正确；

D.根据原电池正负极反应可知，该反应总反应：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3；从图示可以知道，所以随着反应的进行草酸盐浓度保持不变，D错误；

综上所述；本题选C。

【点睛】

本题的难点是电极反应式的书写，一般先判断出此电极的反应物，如本题中根据原电池原理，正极通入的含二氧化碳的空气，出来只有空气，说明二氧化碳参与反应，然后判断产物，根据装置图，出来的是Al2(C2O4)3，说明二氧化碳得电子转化为C2O42－。7、C【分析】【详解】

A.当2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)时；无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；

B.当pH=1时；溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀；C正确；

D.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均减小，由于KW不变，则c(OH-)增大；D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al-3e-=Al3+；故B正确；

C．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故C正确；

D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；故D错误；

答案为AD。9、CD【分析】【分析】

铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算。

【详解】

A．铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；原电池放电过程是放热反应，故A错误；

B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；故B错误；

C．脱氧过程中碳做原电池正极，正极发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-；故C正确；

D．铁粉最终氧化产物为+3价铁，则由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)==0.336L=336mL；故D正确；

故答案为CD。10、BC【分析】【详解】

A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：故A错误；

B．要制备乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为C电极为阴极，电极反应为电解质溶液X可为NaCl，也可为故B正确；

C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化；故C正确；

D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极；乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；

故答案为：BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A项错误；

B．b是阳极，a极是阴极，则H+由电极b向电极a迁移；B项错误；

C．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电极反应式为：C项正确；

D．根据电子守恒，电路中转移1mol电子，需要消耗0.25mol氧气，当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为D项正确；

答案选CD。13、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。14、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则：K=据此分析解题。

【详解】

A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L•s)；A错误；

B．需根据温度变化对平衡的影响确定反应的吸放热情况；题目并没有透露，B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)；C正确；

D．等效为起始加入2.0molA和2.0molB；由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A；B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量等0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；

故答案为：CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)设N≡N键的键能是x，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；则x+3×436kJ/mol−2×3×391kJ/mol=−92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=−571.6kJ⋅mol−1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=−2599.2kJ⋅mol−1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×−③×得到，所以反应焓变△H=2×(−393.5kJ⋅mol−1)+(−571.6kJ⋅mol−1)×−(−2599.2kJ⋅mol−1)×=+226.8kJ⋅mol−1；故答案为：+226.8；

②反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

③丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物质的量为=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，所以热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1。【解析】945.6kJ/mol+226.8N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧燃料电池中通入氢气的一极发生氧化反应为负极，电解质溶液显碱性，氢气失电子后结合氢离子生成水，所以负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧气的一极为正极，氧气得电子后结合水生成氢氧根，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知应是Pb被氧化，所以电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4；放电时负极发生氧化反应，则充电时负极发生还原反应，所以为阴极，与外接电源的负极相连。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4负极17、略

【分析】【详解】

（1）根据能量图示可知；该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；

（2）温度；压强、催化剂、浓度均可影响物质的反应速率；故升高温度，加入合适的催化剂，均可加快反应速率；恒容容器中，充入氮气，物质的分压及浓度不变，故反应速率不变；降低压强会减小反应速率；故答案为：ac；

（3）根据三段式可知：从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率反应平衡时，H2的浓度为：则转化率为：

（4）反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率。

a：当各物质的浓度均不再变化可以说明反应达到平衡状态；故a不符合题意；

b：该反应反应前后气体总物质的量不相等，在反应过程中体系的压强发生变化，当体系压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；

c：平衡时各组分物质的量之比；与反应物转化率和起始量有关，而且该比值不能说明各组分的浓度保持不变，故c符合题意；

d：H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1；说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡，故d不符合题意；

答案为c。【解析】①.放热②.ac③.0.15mol·L-1·min-1④.75%⑤.c18、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极形成原电池，负极发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+；锌溶解，所以现象为电极逐渐溶解变细；

(3)甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能，而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应；部分能量转化为热能，所以甲可更有效地将化学能转化为电能；

Ⅱ．(1)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：H2＋2OH－-2e－＝2H2O；

(2)甲烷燃料电池中a极上甲烷失电子被氧化，由于是碱性电解质所以生成碳酸根，电极反应式为CH4＋10OH－-8e－＝CO＋7H2O；

Ⅲ．(1)根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极；

(2)Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

(3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

Ⅳ．(1)放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M电极为负极，则N电极为正极，得电子发生还原反应；原电池中阳离子向正极移动，所以Zn2+向N极移动；

(2)放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量=65g/mol×4mol=260g。【解析】电极逐渐溶解变细甲甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能负极H2＋2OH－-2e－＝2H2OCH4＋10OH－-8e－＝CO＋7H2Oc2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.448还原N26019、略

【分析】【详解】

(1)①该电解槽的阳极是OH-失去电子生成H2O和O2，电极反应式是4OH−−4e−=2H2O+O2↑；

②阳离子向阴极移动；B为除去杂质的KOH，则除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B导出，故答案为：B；

(2)①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极上是CH3OH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；

②负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，当转移2mol电子时，左侧质量减轻×2×(44-32)g=4g，同时有2molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少2g，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，右侧质量增加32g××2=16g，加上转移过来的2gH+；因此左右两侧溶液的质量之差为16g+2g+4g+2g=24g；

(3)电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的有效成分，B电极上生成氯气，氯气的密度小于溶液的密度，所以生成的氯气上升，能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠，所以A极上析出氢气，即A极是阴极，所以a为电池负极。【解析】4OH--4e-=2H2O+O2↑B负CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+24负极20、略

【分析】(1)

由图可知，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=E1-E2=134kJ•mol-1-368kJ•mol-1=-234kJ•mol-1，所以1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量为1mol×234kJ•mol-1=234kJ；

(2)

加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，正反应速率增大，逆反应速率增大；加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即不能改变反应热，反应的焓变△H不变；

(3)

由NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=-234kJ•mol-1，消耗1molCO放出234kJ热量，则放热140.4kJ，消耗CO为的转化率为【解析】(1)234

(2)增大增大减小减小不变。

(3)20%21、略

【分析】【详解】

用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，故粗铜应为电极c，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即d电极上发生的反应为:Cu2++2e﹣═Cu；故答案为:c；Cu2++2e﹣═Cu。

【点睛】

用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，据此分析。【解析】cCu2++2e﹣═Cu四、判断题(共2题，共6分)22、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。五、实验题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为了确保盐酸被完全中和；所用NaOH溶液要稍过量。

(2)倒入氢氧化钠溶液时；必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动混合液；温度计是用来测量溶液温度的；不能使用温度计搅拌溶液，也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果，更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D。

(4)3次温度差分别为：3.15℃、3.1℃、3.05℃，温度差平均值=3.1℃，50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为ΔT=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m×c×ΔT=100g×4.18J/(g·℃)×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热：ΔH==−51.8kJ/mol。

(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用100mL、1.0mol·L-1盐酸跟100mL1、1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水和易溶盐时放出的热量，与酸碱的用量无关，因此中和热的数值不变；故答案为：增加；不变。【解析】保证盐酸完全反应CD﹣51.8kJ·mol−1增加不变25、略

【分析】【详解】

①因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明全部转化为BaSO4；依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象。答案：沉淀不溶解或无明显现象。

②实验Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3产生BaSO4和BaCO3，再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

③由实验Ⅱ知A溶液为3滴0.1mol/LBaCl2，B为2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根据Ba2++SO42-=BaSO4所以溶液中存在着BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以BaSO4沉淀也可以转化为BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移动。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入KI溶液有黄色沉淀产生。说明有AgCl转化为AgI。故答案为b。

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中为0.01mol/L的KI溶液，A中为0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作原电池的正极，I—具有还原性，作原电池的负极，所以B中石墨上的电极反应式是2I--2e-=I2。答案：2I--2e-=I2。

③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。所以实验Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱。

④虽然AgI的溶解度小于AgCl，但实验Ⅳ中加入了NaCl(s)，原电池的电压c＞b，说明c(Cl-)的浓度增大，说明发生了AgI+Cl-AgCl+I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大。答案：实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。答案：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。【解析】沉淀不溶解或无明显现象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现六、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，根据转化关系图可判断X应该是含有多种化合价的金属铁，W是硝酸。则X与过量W反应生成Y的离子方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁；检验亚铁离子一般选择铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，即可判断溶液中含有亚铁离子。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，则根据转化关系图可判断X是碳，W是氧气，Y是CO2，Z是CO。根据图A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，则根据盖斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则根据转化关系图可判断X是氯化铝，W是氢氧化钠，Y是偏铝酸钠，Z是氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，则Z的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根据图像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。a点HA过量，溶液显酸性，抑制水的电离。b点溶液显中性，此时HA仍然过量，但对水的抑制程度小于a点。c点二者恰好反应生成的盐水解溶液显碱性，促进水的电离。d点氢氧化钠过量，氢氧化钠是强碱，对水的抑制程度最大，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点。a点HA的电离程度大于A—的水解程度溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时HA的电离程度等于A—的水解程度溶液显中性，则溶液中除H+、OH-外，根据电荷守恒可知离子浓度的大小顺序为c(M+)>c(A-)>c(Cl-)。

（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则X是氢氧化钠，W是SO2；Y是亚硫酸氢钠，Z是亚硫酸钠。将