2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、乙酸薄荷酯的结构简式如图所示；下列关于乙酸薄荷酯的叙述正确的是()

A.与乙酸乙酯互为同系物B.组成环的六个碳原子共平面C.一氯代乙酸薄荷酯共有10种(不含立体异构)D.其同分异构体可能是芳香族化合物2、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香；结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是。

A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.茉莉醛分子式为C14H20OC.茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应D.在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与5mol氢气加成3、双单原子协同催化剂不仅可以最大程度上提高原子利用率,还可提高催化剂的选择性,4-硝基苯乙烯选择性加氢制备4-乙烯苯胺的反应如图,下列说法不正确的是A.Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对"4-硝基苯乙烯"有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高4-乙烯苯胺的产率4、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A.υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B.υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C.υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D.υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH4Cl中含有氮氢键数目为4NAB.22.4LNO和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC.1mol·L-1氨水中含有NH3、NH3·H2O和NH共NA个含氮微粒D.100g98%的浓硫酸中含4NA个氧原子6、将2molA和1molB气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1；现有下列几种说法，其中正确的是()

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④7、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol•L﹣1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)=0.4mol•L﹣1•min﹣1B.在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3C.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1D.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L﹣1•min﹣18、H2S的分解反应是一个可逆反应；其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是。

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C.升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D.向密闭容器中充入lmolH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）A.Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB.向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C.Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D.由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B.两极上溶解和析出的物质的量质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol11、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋C.充电时，Li+由A极移向B极D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g12、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为NN的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应13、汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是。

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.温度T下，该反应的平衡常数K=D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应14、图中是几种常见电化学应用示意图；有关说法正确的是。

A.甲、乙、丙、丁装置都是化学能转变成电能的装置B.甲、乙装置中放电时金属电极均做负极被不断消耗C.甲、乙、丙、丁装置中阴离子均移向失电子的一极D.甲、丙均属于一次电池，乙、丁均属于二次电池15、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯16、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S417、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、将一定质量的铜片加入到20mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

（1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。

（2）收集的气体中，NO2的物质的量为______mol。

（3）铜片的质量为______g。

（4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。19、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为b为且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为b为电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______；注明电极材料和电解质溶液。

20、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为_____，发生的电极反应为______________。

(2)电池正极发生的电极反应为_______________。21、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。22、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）23、在生产生活中；我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。

（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰___________

（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多___________

（3）我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”___________

（4）碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处___________

（5）我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4，)代替煤气作为燃料___________。

在上述反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于置换反应的是___________；属于复分解反应的是___________；属于氧化还原反应的是___________。24、能源是人类生活和社会发展的物质基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要___________能量；形成化学键要___________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应；则能放出_____kJ的热量。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)；在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：____________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)25、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误26、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误27、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误28、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)29、气态烃的相对分子质量为42，为高分子化合物，分子中只含有一个甲基。有关物质的转化关系如图：

请回答下列问题：

(1)的结构简式为_____。

(2)中的官能团的名称分别为____、____。

(3)写出反应的化学方程式：____，反应类型是____。

(4)在催化剂的作用下与水生成的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：___。

(5)生成的有机物的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成的同分异构体有___种。30、甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系；烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：

(1)E分子含有的官能团名称是______。

(2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。

(4)写出D与F反应的化学方程式______。

(5)下列说法正确的是______。

A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯；则其原子利用率达到100%

B.等物质的量E和C完全燃烧；消耗的氧气量相同。

C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。

D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D31、A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g•L﹣1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应；生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：

(1)A的电子式为___________；丙烯酸中含氧官能团名称是___________,A→B的反应类型是___________

(2)聚丙烯酸的结构简式是___________。

(3)丙烯使溴水褪色的化学方程式是___________。

(4)B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是___________

(5)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应。

A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

(6)下列有关说法正确的是___________(填编号)。

A．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．SO2与A均能使溴水褪色；且原理相同。

C．可用溴水鉴别B和丙烯酸。

D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)32、图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：____。

(2)写出A的电子式____。

(3)写出下列变化的反应方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.乙酸薄荷酯含有碳环；乙酸乙酯不含碳环，所以不是同系物，故A错误；

B.组成环的六个碳原子全是单键碳；不可能六个碳原子共平面，故B错误；

C.有10种等效氢；一氯代乙酸薄荷酯共有10种(不含立体异构)，故C正确；

D.的不饱和度是2，苯环的不饱和度是4，的同分异构体不可能是芳香族化合物；故D错误；

选C。2、D【分析】【详解】

A.茉莉醛的官能团除醛基还有双键；与苯甲醛结构不相似，所以不互为同系物，A项错误；

B.根据结构简式，茉莉醛分子式为C14H18O；B项错误；

C.茉莉醛中含有碳碳双键与溴水可以发生加成反应；有醛基与溴水发生氧化还原反应，两种官能团均能使溴水褪色，C项错误；

D.在一定条件下；茉莉醛中苯环；碳碳双键、醛基可以与氢气发生加成，lmol茉莉醛中苯环消耗氢气3mol，醛基消耗1mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，故1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，D项正确；

答案选D。3、C【分析】C化学反应机理分析由图可知,Ir单原子位点促进氢气的活化,单原子催化剂作用下目标产物选择性为37%,双单原子催化剂作用下目标产物选择性>96%，故A项正确;从图示可以看出,Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果,B项正确;____,故C项错误;对比两种催化条件下目标产物的选择性可知,D项正确。4、D【分析】【分析】

根据化学反应速率的定义；及其与化学计量数的关系解答。

【详解】

据反应速率定义，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；

A项，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1；A项错误；

B项，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1；B项错误；

C项，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；C项错误；

D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1；D项正确。

本题选D。

【点睛】

应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．铵根中含有4个氮氢键，则1molNH4Cl中含有氮氢键数目为4NA；A正确；

B．22.4LNO和CO的混合气体不一定处于标况下，物质的量不一定是1mol，其中含有的原子数目不一定为2NA；B错误；

C．1mol·L-1氨水的体积不确定；无法判断其中含有的含氮微粒数目，C错误；

D．100g98%的浓硫酸中含氧原子的物质的量是即含有NA个氧原子；D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

经2秒后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，则2s内生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s内v(C)===0.3mol/(L∙s)；

①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(L∙s)；故①正确；

②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=v(C)=×0.3mol/(L∙s)=0.15mol/(L∙s)；故②错误；

③2s时物质A的转化率=×100%=×100%=30%；故③正确；

④2s时物质n(B)=1.7mol，此时c(B)===1.7mol/L；故④错误；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A.反应物A状态为固体；其浓度不变，因此不能用A表示反应速率，A错误；

B.加入的反应物A；B的物质的量未给出；反应消耗二者的物质的量的比是4：3，因此不能计算二者反应转化率的大小关系，B错误；

C.反应速率之比等于化学计量数之比；则用B；C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1，C正确；

D.不能计算瞬时速率；只能计算平均速率，则不能计算2min末B的反应速率，D错误；

故合理选项是C。8、A【分析】【详解】

A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动，焓是物质的固有属性，而焓变是反应的固有属性，所以压强的改变不影响反应的焓变，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，但该反应是吸热反应，平衡向右移动，使H2S的转化率增大，故C错误；D、向密闭容器中充入1molH2S充分反应，由于化学平衡的建立，1molH2S不能完全分解；所以吸收的热量小于84.9kJ，故D错误。本题正确答案为A。

点睛：外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质，焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。9、B【分析】【详解】

根据题意可知；X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z；W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分别为H、O、C、Si。

A．C与SiO2在高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，说明还原性C>Si；A错误；

B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液；草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确；

C．O；C、Si的非金属性依次减弱；对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误；

D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键；D错误。

本题答案选B。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；当导线中通过2mol电子时，生成1mol气体，溶解1molFe；

A．由上述分析可知；铁片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气，故A正确；

B．两极上溶解和析出的物质的质量分别为56g；2g；不相等，故B错误；

C．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molFe，且生成1molH2，则铁片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Fe+2H+=H2↑+Fe2+；可知，铁片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选：AD。11、CD【分析】【分析】

可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe−＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；根据得失电子守恒，计算两极质量差，由此分析解答。

【详解】

A．汽车燃烧汽油等化石燃料；排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光化学烟雾污染，故A正确；

B．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe−＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；故B正确；

C．由图知，A电极为电解池的阴极，B电极为电解池的阳极，充电时，Li＋由B极移向A极；故C错误；

D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极减少2molLi其质量为14g，正极有2molLi＋迁入；其质量为14g，两电极质量差为28g，故D错误；

故答案选CD。

【点睛】

本题需要明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，找出电池的正负极。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A选项；经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化；N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

D选项；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

综上所述，答案为BC。13、CD【分析】【详解】

A.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能使化学平衡发生移动，故b曲线不可能是由催化剂影响的；A错误；

B.反应物和生成物均是气体，气体的质量m不变，容器为恒容容器，V不变，那么密度ρ=不变；B错误；

C.对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，开始时物质的浓度c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，由于平衡时c(N2)=c1mol/L，反应消耗(c0-c1)mol/L，所以平衡时c(O2)=c1mol/L，c(NO)=2(c0-c1)mol/L，则该反应的化学平衡常数K=C正确；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度化学反应速率加快，化学平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，即△H>0；D正确；

故合理选项是CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲；乙、丙装置属于化学电源；是将化学能转化成电能的装置，丁装置为电解熔融氧化铝，是将电能转化成化学能的装置，故A说法错误；

B．甲装置中锌为负极，根据原电池的工作原理，锌失电子，乙装置Pb为负极，Pb失去电子；因此甲；乙装置中放电时金属电极均作负极被腐蚀，故B说法正确；

C．甲；乙、丙装置属于化学电源；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，丁装置为电解池，根据电解原理，阴离子向阳极移动，电解过程中阳极上发生氧化反应，故C说法正确；

D．丁装置不属于电池；故D说法错误；

答案为BC。15、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。16、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【详解】

开始加入氢氧化钠溶液时无沉淀生成，说明Cu与硝酸反应时硝酸过量，A点是剩余的硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠溶液和Cu与HNO3反应生成的Cu（NO3）2的混合液，B点是Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液恰好生成沉淀的最大点，B点的溶质全是NaNO3。

（1）根据上述可知：B点Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶质只有NaNO3。

（2）混合气体共896m，物质的量为0.04mol。设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则有x+y=0.04；又根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol。根据得失电子守恒还有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物质的量为0.01mol。

（3）根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol；所以铜的质量为0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反应中一部分转化为NO、NO2，另一部分转化为硝酸钠，根据原子守恒有：HNO3的物质的量等于生成的气体NO2、NO的物质的量和NaNO3的物质的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的浓度为0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21519、略

【分析】【详解】

（1）Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则当电路中有1moLe-通过时，消耗的Zn的质量为：生成Cu的质量为：两极板的质量差为：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）电子由a移向b，说明a为负极，燃料CO需通在负极a极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负极的电极反应方程式为CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-为阴离子，原电池中阴离子向负极移动，故OH-移向a极；

（4）通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe，正极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe，正极Cu，电解质溶液FeCl3，图示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)20、略

【分析】【分析】

(1)原电池中；失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；

(2)原电池的正极上发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应，电极反应4Li－4e－＝4Li＋；

(2)正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。【解析】Li4Li－4e－＝4Li＋2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO221、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)22、B【分析】【详解】

对于同一化学反应；用不同物质（固体和纯液体除外）表示该反应速率数值可能不同（平衡时其比值等于反应方程式中对应物质的量之比也就是化学式前系数之比），但表示的反应快慢程度相同，该说法错误。

答案为B。23、略

【分析】【分析】

(1)

CaO与水反应生成相应的碱，即反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；故答案为CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(2)

氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应的方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；

(3)

利用铁比铜活泼，湿法炼铜属于置换反应，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故答案为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(4)

根据题意，反应方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；故答案为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；

(5)

CH4是可燃性气体，燃烧时方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；根据上述分析，属于化合反应的是(1)；属于分解反应的是(4)；属于置换反应的是(3)；属于复分解反应的是(2)；属于氧化还原反应的是(3)(5)；故答案为CH4＋2O2CO2＋2H2O；(1)；(4)；(3)；(2)；(3)(5)。【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

(5)CH4＋2O2CO2＋2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)24、略

【分析】【详解】

(1)从能量的角度看；断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；

(2)根据中和热的定义：(1)n(NaOH)==0.5mol，与稀盐酸反应只能生成0.5molH2O；故放出热量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；

(3)0.2molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量124.25kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为621.25kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；

(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；

②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。

根据盖斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出28.65N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol四、判断题(共4题，共36分)25、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；26、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。28、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。五、有机推断题(共3题，共15分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

气态烃是石油裂解气的一种，其的相对分子质量为42，可以退出A为A催化生成高分子B，可知B为A与水加成生成C，分子中只含有一个甲基，C为C在铜催化氧化下生成D，D为D被氧化为丙酸，丙酸与丙醇酯化生成F丙酸丙酯

(1)根据分析可知的结构简式为故答案为：

(2)D为E为中的官能团的名称分别为醛基；羧基；故答案为：醛基、羧基。

(3)A催化生成高分子B，可知B为反应的化学方程式：nCH3CH=CH2

故答案为：nCH3CH=CH2

(4)A与水加成生成C，分子中只含有一个甲基，C为反应常有副产物生成，副产物的结构简式：故答案为：

(5)F为丙酸丙酯其中能与碳酸氢钠反应生成说明含有剩下的烃基为：同分异构有8种，故答案为：8。【解析】醛基羧基nCH3CH=CH2加聚反应830、略

【分析】【分析】

由图可知；在浓硫酸作用下，甘蔗渣在加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，则B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，则D为乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙炔；C为乙烯；乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，则E为乙醛；乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸。

【详解】

（1）由分析可知E为乙醛，结构简式为CH3CHO；官能团为醛基，故答案为：醛基；

(2)B为葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应③为乙炔在催化剂作用下，与水发生加成反应生成乙醛，故答案为：C6H12O6；加成反应；

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖；在碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故答案