2025年湘教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修2化学下册月考试卷932考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。

已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。

下列说法错误的是A.Ba的第一电离能为B.键能(x)为C.Cl的第一电子亲和能为D.转变成吸收的能量为177.8kJ2、下列说法不正确的是A.碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键C.丙烯分子中的π键不如σ键稳定D.π键电子云形状为镜面对称3、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者B.与键角，前者小于后者C.中σ键为9molD.Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物4、与一定量的水形成一定条件下可发生如下转化：

下列说法中正确的是A.熔化后得到的物质属于离子晶体B.分子间只存在着配位键和氢键C.是含极性共价键的极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种5、下列关于晶体的说法正确的是A.能导电的固体一定是金属晶体B.判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D.石墨晶体中没有大π键6、下列说法错误的是A.活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体B.金刚石、SiHI、HBr晶体的熔点依次降低C.可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体D.石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C.原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子8、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为9、某种电池的电解液的组成如图所示；X；Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是。

A.Q、W的最高价氧化物对应的水化物不可以发生反应B.原子半径：C.W、Z的最简单氢化物的稳定性：D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物10、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电11、下列说法中不正确的是A.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________13、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。14、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属；且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键b．离子键c．氢键d．范德华力15、SiO2为何是原子晶体，原因是___________。16、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引________个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引______个O2-。17、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键

(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。

(2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是填序号______。互为同系物的是填序号______。

①②

③④18、回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。第一电离能熔点沸点(同压)键能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H－Cl____H－Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。19、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)20、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料；具有容量高；循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取。

请回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同；可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)21、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。22、(1)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。

(2)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3＋占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。

23、我国是世界稀土资源大国；徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a=545.5pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。24、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．由图示可知，Ba(g)变为Ba+(g)的能量变化为520.9kJ/mol；Ba的第一电离能为520.9kJ/mol，A正确；

B．通过盖斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol；解得x=242.6kJ/mol，B正确；

C．由图示可知，Cl的第一电子亲和能为C错误；

D．由图示可知，转变成吸收的能量为177.8kJ；D正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键；碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键；碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误；

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外；其余8个都是σ键，B正确；

C．丙烯分子中的π键易断裂；不如σ键稳定，C正确；

D．两原子在成键时；原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂；应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同主族，则Q应为第三周期元素，所以为S元素，则Z为O元素，X为C元素，Y为N元素。

【详解】

A．S2-和K+核外电子层结构相同，但S2-核电荷数更小；所以半径更大，A正确；

B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3；但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，B正确；

C．Fe(SCN)3中S-C键为σ键，C≡N键中有一个σ键，Fe3+与SCN-之间的配位键也为σ键，所以1molFe(SCN)3中σ键为[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正确；

D．Ca与O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者阴阳离子个数比均为1:1，D错误；

综上所述答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．(H2O)2•BF3熔化是液态，不是晶体，所以(H2O)2•BF3熔化后得到的物质不属于离子晶体，故A错误；

B．(H2O)2•BF3分子内，B原子和O原子之间存在配位键，水分子中的O原子和另一个水分子中的H原子形成氢键，故B错误；

C．不同原子之间形成极性键，分子结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，BF3是仅含极性共价键的非极性分子，故C错误；

D．B原子核外电子排布式为1s22s22p1；核外有5个电子，原子核外每个电子的空间运动状态都不同，共5种运动状态，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．石墨能导电；但它属于过渡型晶体，所以能导电的固体不一定是金属晶体，A不正确；

B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验，B正确；

C．分子的稳定性取决于分子内原子间的化学键的强弱；与分子晶体中分子间作用力无关，C不正确；

D．石墨晶体中；层内的每个碳原子与周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子剩余的1个电子形成层内的大π键，这些电子可以在整个石墨晶体的层平面上运动，相当于金属晶体中的自由电子，D不正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A.活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体不一定为离子晶体；例如，氯化铝晶体是分子晶体，A错误；

B.金刚石、SiC是原子晶体，熔点高，碳碳键比碳硅键牢固，故金刚石的熔点比碳化硅的高，HI、HBr是分子晶体，熔点较低，HI相对分子质量大于HBr，HI分之间的作用力大于HBr；故晶体的熔点依次降低，B正确；

C.根据X射线衍射图显示的信息；科学家能推知晶体内部的微观结构，故可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体，C正确；

D.石墨是平面层状结构；每一个碳原子与3个碳原子通过碳碳单键形成平面正六边形，故按均摊法可知，每个六元环中拥有2个碳原子，则石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1，D正确；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A．最外层只有一个电子的可能是H或碱金属或某些过渡元素；不同族一般性质有较大差异，A不符合题意；

B．2p、3p未排满，则下一能级不可能有电子，故X为：C(2S22P2)、Y为：Si(3S23P2)；两者最外层电子相同，性质相似，B符合题意；

C．M层仅有2个电子；则第一层和第二层排满，故X为Mg；N层上仅有2个电子，则X可能为Ca或者某些过渡元素(如Fe)，不同族性质有差异，C不符合题意；

D．电子总数等于最外层5倍，若电子层为2层、3层均没有相应原子；若为4层，设第三层为a个电子，第四层为b个电子，由题意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四层，根据电子排布规则，第三层至少满足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外层至少5个电子，故第三层3d应该排满，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故该原子为35号溴原子，与Cl(3s23p5)最外层电子相同；性质相似，D符合题意；

故答案选BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。9、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合题图中元素原子的成键特点可知，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足8电子稳定结构，可知Q最外层电子数为3；Y形成四个共价键，则Y为C，Q为X和W均只形成一个共价键，则X为H、W为一个Z形成三个共价键；该物质为离子化合物，形成4个共价键的Z失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为N。

【详解】

A．Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为二者能发生反应，A项错误；

B．C、N为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：B项错误；

C．非金属性：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：C项错误；

D．X、Y、Z三种元素可形成既含离子键又含共价键，D项正确；

故选D。10、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，A正确；

B．石英通过硅原子与氧原子形成共价键；金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；

C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；而与化学键的键能大小无关，碘分子的相对分子质量比氟气；氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，C错误；

D．过氧化氢易分解是因为过氧化氢分子中共价键不稳定；易断裂，与分子间作用力大小无关，D错误；

故答案为：CD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镍元素的原子序数为28，则基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—离子中镍离子与氰酸根离子形成4个配位键，配位键属于σ键，氰酸根离子的结构式为[C≡N]—，碳氮三键中含有1个σ键，则1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ键；故答案为：8；

②氨分子中N原子上有1对孤电子对，[Ni(NH3)4]2+离子中氨分子N原子上的孤电子对形成配位键后，使N−H成键电子对所受斥力减小，键角增大，则[Ni(NH3)4]2+离子中且H−N−H键角大于氨分子中的H−N−H键角；故答案为：大；

③由图可知，在丁二酮肟镍分子内存在氮原子与镍原子形成的配位键，还存在O原子与H原子形成的氢键，则丁二酮肟镍分子内含有的作用力有配位键、氢键，故选ac。【解析】①.3d84s2②.8③.大④.ac15、略

【分析】【详解】

Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构，所以SiO2为原子(共价)晶体。【解析】Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构16、略

【分析】【分析】

冰晶体为分子晶体；金刚石晶体为原子晶体，铜晶体为金属晶体，氧化镁为离子晶体，氯化钙为离子晶体，干冰为分子晶体。

【详解】

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是MgO、CaCl2；

(2)一般情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；所以五种晶体的熔点最高的是金刚石；

(3)Mg2+、O2-均带两个电荷，Na+、Cl-均只带一个电荷；所以MgO晶体的晶格能更大；

(4)根据均摊法每个Cu晶体占有的铜原子个数为=4；根据氯化钙晶体的晶胞，以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中钙离子周围有4个氯离子，其上方晶胞中还有4个氯离子，所以每个Ca2+同时吸引8个Cl-；根据MgO晶胞结构，以顶面面心镁离子为例可知，每个Mg2+同时吸引6个O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金刚石③.小于④.4⑤.8⑥.617、略

【分析】【分析】

根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。

【详解】

⑴该物质的结构简式为该化合物含有3种等效氢原子；故该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰；

⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；

⑶①②与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④只含有一个羧基；与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。

【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】3羧基①②③18、略

【分析】【详解】

（1）由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能，故第一电离能P＞S；由于CaS和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于硫离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，所以熔点MgO＞CaS；由于SiCl4和CF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以沸点CF4＜SiCl4；由于HCl和HBr的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能H－Cl＞H－Br；（2）①根据电负性的判断依据，H、N、0的电负性的大小顺序为H＜N＜O；②NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH2OH与H2O之间可以形成氢键；（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞⑤.HNO⑥.三角锥⑦.NH2OH与H2O之间可以形成氢键⑧.19、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO2四、工业流程题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

废旧电池正极材料灼烧，得到MnO、Fe2O3、加入氢氧化钠碱浸除去铝，固体加入过氧化氢、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取剂，萃取除去铁，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4调节镍；钴、锰离子物质的量之比后加入氨水得到钴锰镍氢氧化物沉淀；滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀，钴锰镍氢氧化物沉淀与碳酸锂沉淀烧结得到产品；

【详解】

（1）粉碎的目的是增大固体与相应反应物的接触面积；使反应更充分。

（2）根据流程可知粉碎灼烧后含有能和碱反应的所以“碱浸”的目的是除去氧化物中的对应的化学反应方程式是

（3）结合流程可知钴元素价态在氧化物中是价，而最后得到价，中间不涉及其他还原反应，故此过程中的作用应该是把价钴还原为价。

（4）根据流程信息，需要保证完全沉淀，而均未开始沉淀，故的最佳范围是

（5）①根据晶胞的均摊规则可知：数目和数目都是3，数目数目其化学式应为为25号元素，其价层电子轨道表示为

(2)1个晶胞的质量为Mg，底面积nm2，故晶胞的密度【解析】(1)增大固体与相应反应物的接触面积；使反应更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3价钴还原为+2价。

(4)3.5≤pH＜6.6

(5)五、计算题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子422、略

【分析】【详解】

（1）由位于顶点A和位于棱上点B的坐标参数分别为A(0