2025年人教B版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学下册月考试卷678考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH-B.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O2、1；3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是（）

A.室温下，N的稳定性强于MB.有机物N存在顺反异构C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率D.△H=-(E2-E1)kJ·mol-13、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.F-离子结构示意图：B.乙炔的分子模型示意图：C.甲烷分子的结构式：D.四氯化碳的电子式：4、已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞＞下列化学方程式正确的是A.2+H2O+CO2→2+Na2CO3B.+NaHCO3→+Na2CO3C.+NaHCO3→+H2CO3D.+Na2CO3→+NaHCO35、下列反应的离子方程式正确的是A.与反应：B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+6、某有机物(X)的结构简式如下图；下列关于它的说法不正确的是。

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应C.1molX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5molNaOH、7mol氢气D.与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3:1:1.57、利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示；下列说法正确的是。

。组别。

温度/K

时间/min

物质的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由实验数据可知温度T1＜T2B.组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.0125mol•L-1•min-1C.40min时，表格中M对应的数据为0.18D.该反应只有在高温下才能自发进行8、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A.H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、有一学生在实验室测某溶液的pH；实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)；该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。

(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH；误差较大的是_______，原因是__________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________；简述操作过程：___________________________。

试剂：A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸10、金属铜不溶于稀硫酸；但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式__________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则：X极是____________(正、负极)，电极反应式______________。Y极的材料是_____________，电极反应式____________。

11、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①的名称：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：___。

(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为

①一分子该有机物中的碳原子数为___，分子式为___。

②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。

(3)有以下有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)属于芳香化合物的是___。

(2)属于芳香烃的是___。

(3)属于苯的同系物的是___。

(4)属于脂肪烃的是___。

(5)属于烯烃的是___。

(6)既属于醛又属于酚的是___。12、现有下列各组物质：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和质量数为238；中子数为146的原子。

⑦和

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同位素的是___________。

(4)互为同素异形体的是___________。

(5)属于同种物质的是___________。13、按要求回答下列问题：

(1)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的；其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为______________；_____________。

(2)现有四种有机物：A、B、C、D、能发生消去反应且生成两种烯烃的有___________。

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____。

(4)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为______。

(5)已知：+

+CO2(R1、R2、R3表示烃基)

在下列横线上写出相关有机物的结构简式：_______+CO214、在人口居住密度较大的城区和建筑群中；室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。

(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。

A.入住前房间内保持一定温度并通风。

B.装修尽可能选择在温度较高的季节。

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。

D.紧闭门窗一段时间后入住。

(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。15、标准状况下，某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为若用足量碱石灰吸收燃烧产物，则碱石灰增重

(1)计算燃烧产物中水的质量_____________。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式___________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式________________（只要求写出一组）。16、向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2；一定条件下发生反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气体共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量；维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；则：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．这时反应向___进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是__________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误18、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误21、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误22、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误23、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误24、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)25、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：___________

②F→G的化学方程式：___________

③C→I的离子方程式：___________

④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________

(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。26、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下(提示：实验全过程均暴露在空气中进行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀；再加足量稀盐酸；加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是__，对于不能确定是否存在的阳离子，可用__方法加以鉴定。

(2)实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为__。

(3)经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因__。27、某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、阴离子Cl-、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。28、Ⅰ.某化合物A由两种元素组成；可以发生如下的转化。

已知：标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)29、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾；制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。该反应为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定；蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。

精确称取wg样品于蒸馏烧瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________。

②样品中的质量分数表达式为_______。30、CO是重要的化工原料；应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=+131.3kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的∆H=____________。

（2）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率（）与温度；压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=____。

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA__tC（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）室温下；向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为_____（填写序号字母）

A．盐酸不足；氨水剩余，溶液显碱性。

B．氨水与盐酸恰好完全反应。

C．盐酸过量。

②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。

③实验过程中，氨水中的溶NH3∙H2O的电子离程度先_________后_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。31、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁；高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

(1)

由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________

(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：(没有配平)；测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K1=___________。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。

(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式电离平衡常数

请回答下列问题：

(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为___________。

(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时；曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交。

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小32、塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下：

已知：①有机物分子中；同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

请回答下列问题：

(1)DEHP分子的官能团名称_______，B的名称_______。

(2)反应I、IV的类型分别为_______、_______；反应Ⅲ的条件_______。

(3)E的结构简式_______。

(4)反应V的化学方程式_______；

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式_______。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应。

③苯环上有三个取代基④能与NaHCO3反应放出CO2气体。

(6)请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G(结构式)的路线流程图。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)33、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%；H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。35、2021年5月8日；美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为则它的六氯代物有_______种。

(6)分子中最多有_______个碳原子共面。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．氧化钠不能拆，正确的离子方程式为Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH-；A项错误；

B．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；B项正确；

C．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；C项错误；

D．苏打是碳酸钠的俗称，正确的离子方程式为Ca2＋＋CO=CaCO3↓；D项错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.室温下；M可以缓慢转化为N，物质都有趋向于生成稳定的状态，因此N的稳定性强于M，故A正确；

B.有机物N碳碳双键左右两边的碳上方都为氢；则为顺式异构，碳上方一边为氢，一边为碳，则为反式异构，故B正确；

C.从题知和信息中无法得出M的产率与N的产率谁高谁低；在室温下M的产率较高，故C错误；

D.从物质能量分析，反应的△H=(E1−E2)kJ‧mol−1=−(E2−E1)kJ‧mol−1；故D正确。

综上所述，答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氟的原子序数为9，为氟原子的原子结构示意图，F-为氟原子最外层得到1个电子后，达到稳定结构，离子结构示意图为故A不符合题意；

B．乙炔为直线型分子，所有原子在一条直线上，比例模型为：故B不符合题意；

C．甲烷分子中碳子分别与四个氢原子形成四对共价键，结构式：故C符合题意；

D．四氯化碳中碳原子分别和四个氯原子形成四对共价键，碳原子和氯原子都达到稳定结构，题中氯原子的电子数目不正确，故四氯化碳的电子式为：故D不符合题意；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．因为酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞＞所以与H2O、CO2反应，只能生成和NaHCO3，不能生成Na2CO3；A不正确；

B．由A知，与NaHCO3不能发生反应；B不正确；

C．的酸性比碳酸弱，所以与NaHCO3不反应；C不正确；

D．的酸性比强，所以与Na2CO3反应，生成和NaHCO3；D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂、又作还原剂，过氧化钠中-1价氧一部分到了氧气中，一部分到了氢氧化钠中，所以不可能有故A错误；

B．双氧水具有氧化性；在酸性环境下能氧化碘离子生成碘单质，离子方程式正确，故B正确；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C错误；

D．向AgNO3中滴加氨水至过量，开始生成的AgOH能溶于过量的氨水中，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+AgOH+2NH3•H2O=+OH-+2H2O；故D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由有机物(X)的结构简式可知，该结构中含酚-OH，遇FeCl3溶液能发生显色反应；故A正确；

B．由有机物(X)的结构简式可知；该结构中含-Cl；酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-均可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应，-Cl、-COOC-可发生水解反应，故B正确；

C．由有机物(X)的结构简式可知；该结构中含-Cl；酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH反应，其中苯环上的卤原子在一定条件下遇碱液缓慢水解，水解生成酚-OH、HCl与NaOH反应，则1molX分别与足量的NaOH反应，消耗5molNaOH，苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，1molX分别与足量的氢气反应，消耗7mol氢气，故C正确；

D．由有机物(X)的结构简式可知，该结构中含酚-OH、醇-OH、-COOH与Na反应，只有-COOH与NaHCO3反应，酚-OH、-COOH与Na2CO3反应，且-COOH与Na2CO3反应，生成NaHCO3才是消耗Na2CO3的最大量，则与等量X反应时所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3:1:2；故D错误；

答案为D。7、A【分析】【详解】

A．0到10min，n(CH4)减小量：T1＜T2，所以该反应在T2条件下反应速率较快，故T1＜T2；A正确；

B．组别①中0~20min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol•L-1•min-1；B错误；

C．T1时，40min到50min，n(CH4)不变，说明反应已达平衡状态，T2＞T1，则T2温度到达平衡的时间应比T1温度时短，所以，T2温度；40min时反应已经平衡；故M为0.15，C错误；

D．T2＞T1，平衡时，T2温度的n(CH4)＜T1温度的n(CH4)，说明升高温度，平衡逆向移动，反应的＜0，同时，该反应是熵增反应，＞0，所以，无论高温还是低温，都有-T＜0；即该反应在高温或低温条件下都能自发进行，D错误。

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．没有标明物质状态；错误；

B．1molH2的质量是2g；反应放出热量应是285.8kJ，故B错误；

C．C正确；

D．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，生成气态水放出的热量小于142.9kJ，则2mol氢气即4gH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ；故D错误；

故选C。

【点睛】

书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外；还应注意以下几方面：

（1）必须注明各反应物；生成物的状态（s、l、g、aq）；不标“↑”和“↓”符号。

（2）反应热△H与测定条件（温度；压强）有关；若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol。

（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量；不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数。

（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时；其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

（6）（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用pH试纸测溶液的pH时；pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释；若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差；

(2)NH3∙H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，稀释过程中，NH3∙H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度；所以测得氢氧化钠溶液误差较大，氨水的pH减小程度较小，误差较小；

(3)可以用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液，操作过程为用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01mol/L硫酸。【解析】错误不一定产生误差，因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3∙H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol∙L－1硫酸溶液10、略

【分析】【分析】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；

(2)根据原子守恒计算铜的质量；根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应；则铜电极是负极，活动性比铜弱的金属或能够导电的非金属作正极，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】

(1)铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若铜完全溶解时，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根据原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反应后溶液中阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四种离子，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物质的量的浓度是Cu2+的2倍，则c(Fe2+)=0.2mol/L，根据电荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，在(1)中Cu失去电子，被氧化，在原电池反应中X电极失去电子，作负极，所以X电极材料为Cu，铜电极是负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，活动性比铜弱的金属Ag、Pt、Au或能够导电的非金属如石墨等作正极，在正极上溶液中的Fe3+得到电子变为Fe2+，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X电极是负极，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；Y极材料名称为碳(石墨或金、铂、银)作正极，正极上的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应、电荷守恒在离子浓度计算的应用及原电池原理。掌握氧化还原反应过量及原电池反应原理和电荷守恒即可分析解答。准确判断溶液中含有的各种离子是计算离子浓度的关键。【解析】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5负极Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、银、铂等)Fe3++e-=Fe2+(或写为2Fe3++2e-=2Fe2+)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①根据烷烃的系统命名法可知；该烷烃的名称为：3，4-二甲基辛烷，故答案为：3，4-二甲基辛烷；

②根据烷烃的系统命名规律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式为：故答案为：

(2)由茉莉花香的结构简式为可知①一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O，②该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键和酮羰基，故答案为：11；C11H16O；碳碳双键和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯环的化合物均属于芳香化合物；故属于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案为：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；故属于芳香烃的有：②⑤⑦⑨，故答案为：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系统是指只含有一个苯环且取代基均为饱和烃基的化合物；故属于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案为：⑦⑨；

(4)脂肪烃是指不含环状的链烃；故属于脂肪烃的有⑩，故答案为：⑩；

(5)烯烃是指分子中含有碳碳双键的烃；故属于烯烃的有②④⑩，故答案为：②④⑩；

(6)既属于醛又属于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羟基的化合物，故有11，故答案为：11。【解析】3，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳双键和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1112、略

【分析】【详解】

(1)的结构相似，分子组成上相差2个二者互为同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是结构不同，互为同分异构体，故填⑦；

(3)质量数为238、中子数为146的原子的质子数为238-146=92，与的质子数相同；中子数不同，二者互为同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同种物质，均表示水分子，属于同种物质，故填③④。【解析】⑤⑦⑥①③④13、略

【分析】【详解】

(1)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，采用“弯箭头”法从最左边或最右边长链碳原子开始使长链上碳原子形成4个价键，则的两种单体的结构简式分别为R—CH=CH—R、故答案为：R—CH=CH—R；

(2)CH3Cl中与氯原子相连碳原子没有邻碳，不能发生消去反应；(CH3)3CCH2Cl中与氯原子相连碳原子的邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；(CH3)3CCl发生消去反应只能生成一种烯烃CH2=C(CH3)2；CH3CH2CHClCH3发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3两种烯烃；答案选D。

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，联想到乙烯中六个原子都在同一平面，因此该烃的结构简式为故答案为：

(4)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，说明另外三个碳原子作为支链且应该在间位，因此这种芳香烃的结构简式为故答案为：

(5)根据题给信息，烯烃被酸性KMnO4氧化时，碳碳双键断裂，“RCH=”被氧化为RCOOH，“CH2=”被氧化为CO2，“”被氧化为被酸性KMnO4氧化生成和CO2；故答案为：【解析】R—CH=CH—RD14、略

【分析】（1）

内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物；该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。

（2）

大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气15、略

【分析】【详解】

(1)气体燃烧生成CO2的质量为碱石灰增重为二氧化碳和水的质量之和，所以气体燃烧生成H2O的质量为9.3g-6.6g=2.7g；

(2)标准状况下，1.68L气体的物质的量为所以1mol该气体中含碳的物质的量为含氢的物质的量为4.0mol；又因该物质在标准状况下为气体，故其一定不含有氧元素，则该气体的分子式为

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，则在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，故这两种气体可以是C4H6和H2按1：1组成的混合气体，也可以是C3H8与CO或C3H6与CH2O按1：1组成的混合气体。【解析】（或或）16、略

【分析】【分析】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量,再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值,进而计算平衡时各组分的物质的量,结合平衡常数与浓度商计算判断；

Ⅲ、结合反应进行方向与原平衡时c的值与b的极大值判断。

【详解】

(1)为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气,故c=4；

因此，本题正确答案是:4；

(2)Ⅰ、为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,则:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),计算得出c=2.6；

因此，本题正确答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡时,参加反应的氮气的物质的量为xmol,则:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

开始（mol）260

转化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,计算得出x=0.5；即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol；

当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时,浓度商>平衡常数,则化学反应逆向移动；

因此，本题正确答案是:逆反应方向；

Ⅲ、因平衡时c为1,c的最大值为4,则要维持反应开始向该反应方向进行,应满足1

因此，本题正确答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反应方向④.1三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。18、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。20、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。22、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

A是一种红棕色金属氧化物；所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来解析；

(1)

由分析可知，A为Fe2O3，J为Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和铝发生铝热反应生成Fe和Al2O3，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氢氧化亚铁可以被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化铝能够和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同质量的金属铝和铁，设均为ag，设气体摩尔体积为Vm，根据n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据V=nVm，可得生成的气体体积比为(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：926、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解，说明含有SO同时生成无色气体，将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅，说明生成的气体中含有能与溴单质反应的气体，该气体为二氧化硫，原溶液中含有SO再将气体通入石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO因此与HCOSOSO反应的离子不能共存，则原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于①、②实验向溶液中引入氯离子，不能说明原溶液中含有Cl-。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定含有的离子是NHHCOSOSO对于不能确定是否存在的阳离子为K+；可用焰色试验方法加以鉴定；

(2)实验②中使溴水颜色变浅的原因是反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，原因是溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致。【解析】NHHCOSOSO焰色试验SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致27、略

【分析】【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含与反应的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)＞阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3)，则一定还含阳离子K+。

【详解】

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分为两份，则c()==0.4mol·L-1；

(2)根据分析，原溶液中肯定存在的离子Al3+、K+，肯定不存在的离子Fe3+、Ba2+；

(3)实验②中为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成沉淀为氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体；进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化；反应生成乙醛；铜单质和水；

(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。

【详解】

Ⅰ.(1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；

(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；

(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；

(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。【解析】Al、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛五、原理综合题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)，向其中加入NaOH溶液，加热，发生反应：Al2O3+2OH-=2+H2O，Fe2O3和MgO等不反应，进入滤渣中，向滤液中加入NH4HCO3，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤出来，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]。将铵明矾与过量的NaOH溶液混合加热，使NH3挥发逸出，用硫酸吸收氨气，过量的酸用NaOH标准溶液滴定，根据消耗NaOH的物质的量确定过量硫酸的物质的量，进而可确定一定量的铵明矾产生氨气消耗的硫酸的物质的量及氨气的物质的量，最后根据质量分数含义确定铵明矾中的质量分数。

【详解】

(1)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水发生电离：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根据电离方程式可知：浓度最大；Al3+都会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的碱性比Al(OH)3强，所以Al3+水解程度比大，则离子浓度c()＞c(Al3+)；盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此该溶液中各种离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)滤液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，与生成Al(OH)3沉淀和反应的离子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入过量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸铝水解；该反应为中和反应，中和反应是放热反应，所以硫酸与氢氧化铝的反应是放热反应；

(4)①NaOH是碱；因此NaOH溶液应该使用碱式滴定管；由于反应产生的硫酸铵溶液显酸性，选择酸性范围变色的指示剂进行滴定实验误差较小，故应该选择使用甲基橙为指示剂；

②加入NaOH溶液并加热蒸出的NH3与硫酸发生反应：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的质量分数为：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放热⑤.碱⑥.甲基橙⑦.30、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行求解；

【详解】

（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ/mol，②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=+131.3kJ/mol，根据盖斯定律，①-②可得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)；则∆H=-524.8kJ/mol；

（2）①根据图像可知，A点时在200℃、0.1MPa条件下，转化率为0.5，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始：1mol/L2mol/L

反应：0.5mol/L1mol/L0.5mol/L

平衡：0.5mol/L1mol/L0.5mol/L

K=0.5mol/L/[0.5mol/L×(1mol/L)2]=1L2/mol2；

②由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC；

（3）①溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)−)时，根据溶液呈电中性可知，c(H+)>c(OH−)；溶液呈酸性；

A．盐酸不足；氨水剩余，溶液为氯化铵与氨水的混合液，溶液呈碱性，A错误；

B．氨水与盐酸恰好完全反应；为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，B正确；

C．盐酸过量；溶液为氯化铵；盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，C正确；

答案为BC；

②当溶液的pH=7时，即c(H+)=c(OH−)，溶液呈电中性，c(NH4+)=c(Cl−)，溶液是氯化铵和少量的氨水，则c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)；

③开始加入盐酸消耗溶液中的OH−，促进了氨水的电离，随着盐酸与氨水的反应，溶液中c(NH4+)的增加，又抑制了氨水的电离；【解析】①.－524.8kJ/mol②.1mol2/L2③.大于④.BC⑤.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（H＋）=c（OH－）⑥.增大）⑦.减小31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案为：

(2)①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，剩余氢气是2mol时反应到达平衡，平衡时CO、氢气、二甲醚和水蒸气的浓度分别是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，则反应的平衡常数②反应正向是体积减小的放热反应，从图像可知：状态Ⅱ在4min达到平衡，说明反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ小，说明平衡正向移动，即改变条件为：增大压强，由于温度不变，所以平衡常数k不变，即③状态Ⅲ在5min达到平衡；但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ大，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度，故答案为：2.25；=；升高温度；

(3)该电池的负极为二甲醚，反应的方程式为：

原电池和电解池串在一起，转移电子数相同，则二甲醚的质量为：

故答案为：0.115；

Ⅱ．(1)的的则25℃时，10.1mol/L的溶液呈碱性；故答案为：碱性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，反应的离子方程式为故答案为：

(3)a．曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水；曲线Ⅱ表示用氢氧化钠滴定醋酸。曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时，得到的是等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故a错误；

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，分别得到呈碱性的醋酸钠溶液和呈酸性的氯化铵溶液，则曲线Ⅰ和Ⅱ此时不会相交，故b错误；

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，据物料守恒可知：据电荷守恒可知：此时溶液呈酸性，则曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中故c正确；

d．滴定过程中；能发生水解的盐越来越多，水的电离程度增大，恰好完全反应后，强碱或强酸越来越多，水的电离程度减小，故d正确。

故答案为：ab。【解析】2.25=升高温度0.115碱性