2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于仪器洗涤方法正确的是（）A.加热后的试管趁热洗涤B.滴瓶中的滴管取液后洗净再插入滴瓶C.烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗D.洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上2、某rm{+2}价金属元素rm{R}与氧元素形成的化合物中，rm{R}的质量分数为rm{60%}则rm{R}的相对原子质量是()A.rm{23}B.rm{24}C.rm{40}D.rm{64}3、甲；乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表：

。rm{0}rm{30}rm{60}rm{90}甲rm{13.3}rm{45.8}rm{110}rm{202}乙rm{35.5}rm{36.0}rm{37.1}rm{38.1}丙rm{0.18}rm{0.16}rm{0.12}rm{0.08}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲rm{>}乙rm{>}丙C.甲、乙饱和溶液从rm{60隆忙}降为rm{30隆忙}析出晶体甲rm{>}乙D.大于rm{30隆忙}时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲rm{>}乙rm{>}丙4、下列叙述正确的是()A.与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C.饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质更多D.在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快5、下列变化属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.糯米酿醋B.汽油挥发C.钢铁生锈D.塑料老化6、过氧化氢俗称双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗涤剂的主要成分．下列关于过氧化氢的叙述中；正确的是（）

A.它由氢气和氧气组成。

B.其中氧元素的化合价是-2价。

C.它由氢原子和氧原子构成。

D.它由氢元素和氧元素组成。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}原子数目rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量分子数目rm{垄脵}元素种类rm{垄脷}物质种类rm{垄脹}原子种类rm{垄脺}物质的总质量rm{垄脻}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁rm{垄脼}只考虑氧气参加反应，下同rm{(2)}化学方程式为______________________________，若固体质量变化用图rm{(}表示，则rm{)}与rm{1}之差表示______的质量．rm{m_{2}}8、用适当的化学符号填空：rm{(1)1}个钠离子___；rm{(2)2}个氮分子___；rm{(3)}亚铁离子___；rm{(4)1}个硫原子___；rm{(5)1}个四氧化三铁分子___rm{;(6)}氧元素___；rm{(7)}二氧化氮_______．9、化学是研究物质的______、______、______以及______的科学．10、用化学知识解决问题：

rm{(1)}甲状腺肿大rm{(}俗称大脖子病rm{)}是因为人体缺少______元素造成的．

rm{(2)}利用______可以检验硬水和软水rm{.}生活中可以将硬水软化的方法是______．

rm{(3)}在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是______．11、根据以下甲；乙两种微粒的结构示意图填空．

rm{(1)}属于离子的是______rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}两种微粒核外都有______个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的______倍rm{.}12、人类每时每刻都离不开空气和水；没有空气；水就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

（1）空气中的各种成分广泛应用于多个领域；其中氧气可用于______（填字母序号）

A．制造霓虹灯B．医疗急救C．炼钢。

（2）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值；与监测项目有关的是______（填字母序号）。

A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．可吸入颗粒物。

（3）水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质。某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如图1所示：

请回答：

①A物质的作用是______；操作a名称是______。

②利用图2所示装置进行操作b；除去一些异味和色素，待净化的水应该从端通入______（填字母），原因是______。

③取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生。操作c是______（填操作名称），经过操作c后，重复上述实验，观察到的实验现象是______。13、写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖，同时生成氧气____

（2）用方程式表示二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色的原因____

（3）配平：□FeS2+□O2--□Fe2O3+□SO2↑____

（4）剧烈运动后血液中产生较多的乳酸（C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间的放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式____．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)14、如图分别是水蒸气液化；水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．

回答下列问题：

rm{(1)}从微观角度解释图rm{垄脵}图rm{垄脷}的本质区别是______；

rm{(2)}由图rm{垄脷}图rm{垄脹}可得到：化学变化中一定不变的粒子是______；可能发生改变的是分子的______．

rm{(3)}由图rm{垄脹}还能获得的一条信息是______．15、下列物质中，属于纯净物的是_________rm{;}属于混合物的是_________rm{;}属于金属单质的是_________rm{;}属于非金属单质的是________rm{;}属于化合物的是_________rm{.(}填序号rm{)}rm{垄脵}清新的空气rm{垄脷}氧化铜rm{垄脹}五氧化二磷rm{垄脺}氮气rm{垄脻}二氧化碳rm{垄脼}氧气rm{垄脽}镁rm{垄脿}水16、水是生命之源．rm{(1)}自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。有些村庄打深井取用地下水，可用________区分地下水是软水还是硬水。在生活中，人们常用_________的方法来降低水的硬度。rm{(2)}如图rm{1}所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____，电解水的符号表达式为___________________________。正极气体与负极气体的体积比是_________，

rm{(3)}水电解的过程可用下列图rm{2}所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{B.垄脺垄脵垄脹垄脷}rm{C.垄脵垄脹垄脷垄脺}rm{D.垄脵垄脺垄脹垄脷}17、rm{(1)}“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______rm{(}填化学式rm{)}的排放量．

rm{(2)}丁烷rm{(C_{4}H_{10})}是液化石油气的成分之一，丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水，其化学反应方程式是______________18、化学实验中经常用到水rm{.}请说明下列实验中水的作用rm{.}硫在氧气中燃烧______，铁在氧气中燃烧______，电解水______．19、氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料；也是实验室里常见的一种药品。

如表是20℃时；氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题。

。实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=______。

（2）计算这4次实验中能得到的氯化钠溶液的最大溶质质量分数是______。

（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)20、选用实际容积为40mL的试管作反应容器；将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：______

（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为：______

（3）如何检查气密性：实验前，______（填“打开”或“关闭”）弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______mL刻度处，则说明装置的气密性良好．21、如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：rm{(1)A}实验完毕，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是___________________。rm{(}任写一条rm{)}rm{(2)B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______________。rm{(3)C}实验中烧杯rm{B}中的现象是_____________，产生这一现象的原因是____________。rm{(4)D}实验是探究人体吸入空气和呼出气体成分的实验。实验现象是_____________________________，由此得出的结论是呼出气体中氧气含量比吸入气体少。22、某化学兴趣小组利用下列装置进行rm{O_{2}}rm{CO_{2}}的实验室制法和有关性质的研究．

回答下列问题：

rm{(1)}写出编号仪器的名称：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

rm{(2)A}装置适宜用来制取反应物是______态；反应条件是______的气体．

rm{(3)}乙同学用稀盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红rm{.}对这一变化的合理解释是______rm{(}填序号rm{)}．

A.产生的rm{CO_{2}}直接使石蕊试液变红。

B.产生的rm{CO_{2}}与水反应生成rm{H_{2}CO_{3}}使石蕊试液变红。

rm{(4)}丙同学用rm{C}装置制取了一瓶无色无味的气体rm{(}纯净物rm{)}你推测该气体可能是______rm{(}只填一种物质的化学式rm{)}试用最简便的方法证实你的推测______．23、甲；乙两物质的溶解度曲线如图所示；请据图回答下列问题．

rm{(1)20隆忙}时，甲物质的溶解度是______rm{g}

rm{(2)20隆忙}时；甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______；

rm{(3)}欲将rm{40隆忙}时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；rm{(}写一种即可rm{)}

rm{(4)40隆忙}时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到rm{20隆忙}所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______．评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)24、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．25、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．26、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质。rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物质，请将答案填在空格内：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)27、化学实验必须严格按照实验步骤和要求；正确；安全地进行操作．

取用固体药品要用______或______；如取用块状药品，应怎样操作？______；

给试管中液体加热；管口不能______；

熄灭火酒精灯应用______．

加热固体时；试管口应______，原因是______．

28、计算题：

已知rm{6.2}克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为rm{4.28}克rm{.}求：

rm{(1)}生成多少克的氧气？

rm{(2)}原混合物中有多少克的氯酸钾？

rm{(3)}剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？29、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：A．加热后的试管不能骤冷；不能立即用冷水冲洗，以防止试管炸裂，故错误；

B．滴瓶中的滴管是专用的；因此使用滴瓶中的滴管滴加试剂后不用清洗滴管，故错误；

C．烧杯内壁附有油；用毛刷蘸上洗衣粉洗涤，再用水冲洗，故正确；

D．洗完的试管要倒扣在试管架上；烧杯；烧瓶不能都摆在实验台上，要放入仪器处，故错误；

故选C．

【分析】A．根据加热后的试管不能骤冷；进行分析判断．

B．根据滴瓶的使用注意事项分析．

C．根据烧杯内壁附有油的涮洗方法进行分析判断．

D．根据仪器的放置来分析．2、B【分析】【分析】本题考查了有关化学式的计算，掌握rm{禄炉潞脧脦茂脰脨脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴路脰脢媒=dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}rm{禄炉潞脧脦茂脰脨脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴路脰脢媒=

dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}是解题的关键。设【解答】的相对原质量是rm{R}rm{m}价金属元素rm{+2}价金属元素rm{R}与氧元素形成的化合物的化学式为rm{RO}与氧元素形成的化合物的化学式为rm{+2}

则：rm{dfrac{m}{m+16}隆脕100拢楼=60拢楼}

rm{R}

故选B。

rm{RO}【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}从图中信息可知；丙的溶解度随温度的降低而变大，温度升高会使丙的溶解能力变小，故升高温度不能使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，此项错误；

B；比较物质的溶解度大小顺序须指明温度；此项没有说明温度，故此项错误；

C、没有指明饱和溶液的质量，甲、乙饱和溶液从rm{60隆忙}降为rm{30隆忙}所以不能比较析出晶体的质量，故此项错误；

D、从图中信息可知，大于rm{30隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系为：甲rm{>}乙rm{>}丙，所以大于rm{30隆忙}时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲rm{>}乙rm{>}丙；此项正确．

故选D．

A；根据丙物质的溶解度随温度的升高而降低的情况分析；

B；描述溶解度必须指明温度；

C；根据没有指明饱和溶液的质量分析；

D；根据相同温度下；物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大进行解答．

解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，并进行有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查了溶解现象、乳化现象、饱和溶液与不饱和溶液的关系以及溶解的过程，掌握溶解现象、乳化现象、饱和溶液与不饱和溶液的关系以及溶解的过程是解题的关键。【解答】A.溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故A叙述正确；B.溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，乳液不如溶液稳定，故B叙述不正确；C.不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故C叙述不正确；D.在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故D叙述不正确。故选A。【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}糯米酿醋过程中有新物质醋酸生成；属于化学变化．

B；汽油挥发过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；塑料老化过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选：rm{B}．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}6、D【分析】

A；过氧化氢中不含有氢气和氧气．错误；

B；过氧化氢中；氢元素的化合价是+1，可以求出氧元素的化合价是-1．错误；

C；过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；不能说过氧化氢由氢原子和氧原子构成．错误；

D；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的．正确．

故选D．

【解析】【答案】化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

二、填空题(共7题，共14分)7、（1）B

（2）参加反应的氧气【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律的微观解释及镁在空气中的燃烧分析。【解答】rm{(1)}化学反应的过程是构成反应物的原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量都不变，故反应前后物质质量总和不变，原子种类不变则元素种类不变，而分子的种类、物质的种类一定改变，分子数目可能改变；故答案为：rm{B}rm{(2)}镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应后生成氧化镁的质量，故rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}与rm{m_{2}}之差表示参加反应的氧气的质量；故答案为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的氧气。rm{m_{1}}【解析】rm{(1)B}rm{(2)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}参加反应的氧气rm{(2)2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}8、（1）Na+

（2）2N2

（3）Fe2+

（4）S

（5）Fe3O4

（6）O

（7）NO2【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力；题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数。

【解答】

rm{(1)}右上角数字表示一个离子中所带的电荷数，元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个钠离子表示为rm{Na^{+}}

rm{(2)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{2}个氮分子表示为rm{2N_{2}}

rm{(3)}右上角数字表示一个离子中所带的电荷数，亚铁离子表示为rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个硫原子表示为rm{S}

rm{(5)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个四氧化三铁分子表示为rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(6)}元素符号书写时开头字母应大写，氧元素表示为rm{O}

rm{(7)}氧化物的化学式书写时氧元素写在后面，其他元素写在前面，二氧化氮表示为rm{NO_{2}}

【解析】rm{(1)Na^{+}}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)Fe^{2+}}rm{(4)S}rm{(5)Fe_{3}O_{4}}rm{(6)O}rm{(7)NO_{2}}9、组成结构性质变化规律【分析】解：化学是研究物质的；研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律，性质决定用途，用途反应性质，知道了物质的用途，我们就需要制取该物质，化学可以帮助我们制取新物质．

故答案为：组成；结构、性质、变化规律．

根据化学研究的内容和化学学科的特点来回答本题．

化学是研究物质的，知道了物质的性质和用途，再研究出制取该物质的方法，就可以服务于社会了．【解析】组成结构性质变化规律10、略

【分析】解：rm{(1)}甲状腺激素分泌过多易得甲亢；缺碘影响甲状腺的生长；分泌，甲状腺会肿大，也叫大脖子病；

rm{(2)}利用肥皂水可以检验硬水和软水；其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；

rm{(3)}根据燃烧的条件可知；在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要有可燃物；

故答案为：rm{(1)}碘；rm{(2)}肥皂水；煮沸rm{(3)}可燃物．

rm{(1)}根据甲状腺激素分泌不足易得呆小症；成年后甲状腺激素分泌过多易得甲亢；饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大；也叫大脖子病进行解答；

rm{(2)}根据利用肥皂水可以检验硬水和软水；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度进行解答；

rm{(3)}根据燃烧的条件进行解答．

本题难度不大，掌握分子的基本性质、元素与人体健康的关系、燃烧的条件，以及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】碘；肥皂水；煮沸；可燃物11、略

【分析】解：rm{(1)}根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，由甲微粒的结构示意图可知，质子数rm{=19>}核外电子数rm{=18}属于阳离子；

由乙微粒的结构示意图可知质子数rm{=}核外电子数rm{=14}是原子结构示意图；故答案为：甲；

rm{(2)}由甲、乙两种微粒的结构示意图可看出核外都有rm{3}个电子层，甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的rm{2}倍；

故答案为：rm{3}rm{2}．

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数进行分析解答本题．

本题考查了原子，离子的辨别方法，及在解题中的应用．【解析】甲；rm{3}rm{2}12、BCABCD吸附杂质，加快沉降过滤b水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好蒸馏产生较多泡沫【分析】解：（1）氧气可用于医疗急救；炼钢等。

（2）为了保护空气；与监测项目有关的是：二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。

（3）①在净化水时加入的净水剂是明矾；由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，所以明矾的作用是：吸附杂质，加快沉降；操作a能将固体除去，名称是过滤。

②利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从b端通入；原因是：水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。

③通过蒸馏得到了蒸馏水；所以操作c是蒸馏，经过蒸馏的达到的水是纯水，加入肥皂水，观察到的实验现象是产生较多泡沫。

故答案为：（1）BC；（2）ABCD；（3）①吸附杂质，加快沉降，过滤；②b水从下向上；能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。③蒸馏，产生较多泡沫。

（1）根据氧气用途分析回答；

（2）根据空气监测的项目分析判断；

（3）①根据明矾的作用和过滤的原理分析回答。

②根据净化的效果分析。

③根据蒸馏的操作和蒸馏水是纯水分析回答。

本题主要考查了空气的保护、水的净化的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】BCABCD吸附杂质，加快沉降过滤b水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好蒸馏产生较多泡沫13、略

【分析】

（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用；合成葡萄糖，生成氧气；

故答案为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

（2）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色是二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；

故答案为：CO2+H2O═H2CO3

（3）根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，进行方程式的配平时，反应前后出现次数较多的原子放在最后配平，如氧原子，观察方程式两边，每个分子中原子个数较多的是氧化铁，可以它为起点，设其化学计量数为1，则FeS2的化学计量数是2，SO2的化学计量数是4，氧气的化学计量数是然后化学式前面的化学计量数同乘以2，将氧气前的化学计量数化为整数；

故答案为：4；11、2、8；

（4）乳酸与吸入的氧气反应；生成二氧化碳和水；

故答案为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O

【解析】【答案】根据化学方程式的书写步骤：写（反应物和生成物的化学式）配（配平）注（反应条件及↑↓）等（反应物；生成物中间等号连）分析解答．

三、简答题(共6题，共12分)14、略

【分析】解：rm{(1)}由微粒的变化可知，图rm{垄脵}图rm{垄脷}的本质区别是rm{垄脵}是分子间隔改变，rm{垄脷}是分子种类改变；

rm{(2)}由微粒的变化可知，由图rm{垄脷}图rm{垄脹}可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子；可能发生改变的是分子的个数．

rm{(3)}由图rm{垄脹}中微粒的变化可知；还能获得的一条信息是：化学反应中分子种类一定改变等．

故答为：rm{(1)垄脵}是分子间隔改变，rm{垄脷}是分子种类改变；

rm{(2)}化学变化中一定不变的粒子是原子；可能发生改变的是分子的个数．

rm{(3)}化学反应中分子种类一定改变等．

观察水蒸气液化；水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，根据微粒的变化分析物理变化；化学变化的本质区别，分析分子原子的变化等．

本题难度较大，综合性较强，考查了粒子结构示意图、分子在物理变化和化学变化中的变化实质，完成此题，可以依据相关的知识进行分析．【解析】rm{垄脵}是分子间隔改变，rm{垄脷}是分子种类改变；原子；个数；化学反应中分子的种类一定改变15、②③④⑤⑥⑦⑧①⑦④⑥②③⑤⑧【分析】【分析】本题考查了物质的分类，掌握纯净物与混合物的概念、单质与化合物的概念、金属单质与非金属单质的概念是解题的关键。【解答】rm{垄脵}清新的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；清新的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；rm{垄脵}氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脷}氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脷}氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氮元素这种非金属元素组成的，属于非金属单质；rm{垄脹}五氧化二磷二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脹}氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氧元素这种非金属元素组成的，属于非金属单质；rm{垄脺}氮气镁是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由镁元素这种金属元素组成的，属于金属单质；rm{垄脺}水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物。故答案为：rm{垄脻}二氧化碳rm{垄脻}rm{垄脼}氧气rm{垄脼}rm{垄脽}镁rm{垄脽}【解析】rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脺垄脼}rm{垄脷垄脹垄脻垄脿}16、（1）过滤肥皂水煮沸

（2）氧气（或O2）1：2

（3）A【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握净水的原理与方法、硬水与软水的检验与硬水软化方法、电解水的知识、符号表达式的写法、化学反应的微观过程是解题的关键。【解答】rm{(1)}常用的净水方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法；有些村庄打深井取用地下水，要检验地下水是否是硬水，可向水中加入肥皂水，若浮渣较多，则是硬水，若泡沫较多，则是软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：过滤；肥皂水；煮沸；rm{(2)}电解水时，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气，生成氧气与氢气的体积比为rm{1}rm{2}故填：氧气rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，顺序是：rm{(3)}故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{A}【解析】rm{(1)}过滤肥皂水煮沸rm{(2)}氧气rm{(}或rm{O_{2})}rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥篓碌莽}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{1}rm{2}rm{(3)A}17、（1）CO2

（2）【分析】【分析】本题考查了化学式与化学方程式的写法，掌握“低碳”的含义、化学式的写法以及化学方程式的写法是解题的关键。【解答】rm{(1)}低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放量，二氧化碳的化学式为rm{CO_{2}}故填：rm{CO_{2}}故填：rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}故填：rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}rm{(2)}【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{(2)2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}rm{(2)2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}18、略

【分析】解：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，由于二氧化硫对空气有污染rm{.}所以；氧气瓶内少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁在氧气中燃烧的实验中，氧气瓶内少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；电解水时水用作反应物．

故答案为：吸收二氧化硫；防止污染空气；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；水用作反应物．

根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；二氧化硫对空气造成污染；铁在氧气中燃烧的注意事项以及电解水的反应分析．

通过本题的学习，正确认识水的作用，水不但是保证化学实验顺利完成的重要物质，而且是研究化学理论的重要物质【解析】吸收二氧化硫，防止污染空气；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；水用作反应物19、27.226.5%【分析】解：（1）第③次实验中；水的质量是20g，加入的溶质质量是8g，溶液为27.2g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的10g氯化钠，只会溶解7.2g，所以n是27.2g；

（2）这4次实验中③④两次溶液达到饱和，能得到的氯化钠溶液的最大溶质质量分数是：×100%≈26.5%；

（3）设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液；需加水的质量为x；

由于稀释过程中溶质的质量不变。

100g×20%=（100g+x）×5%

x=300g

故答案为：（1）27.2；

（2）26.5%；

（3）300。

（1）根据第③次实验的数据进行分析；

（2）根据溶液质量-溶剂质量=溶质质量，以及溶质质量分数=进行分析；

（3）根据稀释过程中溶质的质量不变分析。

溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据。【解析】27.226.5%四、探究题(共4题，共8分)20、略

【分析】解：

（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL；所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；

（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL；所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；

（3）打开弹簧夹；将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

（1）针筒活塞向前移动到12；

（2）针筒活塞向前移动到8；

（3）打开；20．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究；要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．【解析】针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；2021、（1）红磷量不足（装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹）

（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂

（3）B烧杯中溶液变为红色分子在不断运动

（4）盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭【分析】【分析】rm{(1)}如果装置漏气；红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；

rm{(2)}根据铁丝燃烧时的注意事项分析解答；

rm{(3)}根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；

rm{(4)}根据呼出气体中氧气含量比吸入气体少进行分析。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解答】rm{(1)}实验前若实验前若红磷量不足rm{(1)}装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足，进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}rm{)}红磷量不足；故：装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{(}

rm{)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{(2)}铁丝燃烧生成四氧化三铁，rm{B}实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；故填：防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；rm{(2)}

rm{B}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；实验中烧杯rm{(3)}浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；rm{C}实验中烧杯rm{B}中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；故填：rm{(3)}烧杯中溶液变为红色；分子在不断运动；rm{C}

rm{B}因为吸入的空气中氧气的含量高，呼出气体中氧气的含量少，所以分别向吸入的空气中和呼出气体中伸入燃着的木条，可以看到盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭，故填：盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭。rm{B}【解析】rm{(1)}红磷量不足rm{(}装置漏气或没有冷却至室温后打开止水夹rm{)}rm{(2)}防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂rm{(3)B}烧杯中溶液变为红色分子在不断运动rm{(4)}盛有吸入的空气的集气瓶中的燃着的小木条正常燃烧，盛有呼出的气体的集气瓶中燃着的小木条熄灭22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是烧杯，rm{垄脷}是锥形瓶．

rm{(2)}装置rm{A}是固体在加热的条件下制备了难溶于水的气体；确定状态是根据试管倾斜的角度，受热是看仪器，而收集方法反应了气体的物理性质中密度大小．

rm{(3)}酸能使紫色石蕊变红；而二氧化碳不是酸，所以应该考虑可能二氧化碳和水接触过程中生成了酸．

rm{(4)C}装置是固体和液体制备无色无味气体；且收集方法是向上排空气法，所以既可以是过氧化氢制取氧气，也可以是碳酸钙和盐酸制取二氧化碳．

假如是氧气，则检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃rm{.}若为二氧化碳；则检验方法为将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭．

故答案：rm{(1)垄脵}烧杯；rm{垄脷}锥形瓶。

rm{(2)}固；加热。

rm{(3)B}

rm{(4)O_{2}}将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃rm{.}或者：rm{CO_{2}}将燃着的木条伸入集气瓶中；木条熄灭。

rm{(1)}熟悉常用仪器的名称和使用注意事项。

rm{(2)}根据给出的实验装置选择对应的制取气体时要考虑反应物的状态；反应条件，同时要考虑收集方法等对结果的限制．

rm{(3)}酸能使紫色石蕊变红；而二氧化碳不是酸，所以应该考虑可能二氧化碳和水接触过程中生成了酸．

rm{(4)C}装置是固体和液体制备无色无味气体；且收集方法是向上排空气法，所以既可以是过氧化氢制取氧气，也可以是碳酸钙和盐酸制取二氧化碳．

实验探究题，要注意点滴积累，同时熟记三大气体的制取原理、检验和反应装置，以便提高解答效率和准确性．【解析】烧杯；锥形瓶；固；加热；rm{B}rm{O_{2}}将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃．23、略

【分析】解：rm{(1)20隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{40g}故答案为：rm{40g}

rm{(2)20隆忙}时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比rm{=40g}rm{100g=2}rm{5}故答案为：rm{2}rm{5}

rm{(3)}欲将rm{40隆忙}时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用的方法是：增加溶剂；减少溶质、升高温度等；故答案为：增加溶剂；

rm{(4)40隆忙}时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到rm{20隆忙}所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲rm{>}乙，故答案为：甲rm{>}乙；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{40g}rm{20隆忙}时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比rm{=40g}rm{100g=2}rm{5}欲将rm{40隆忙}时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂、减少溶质、升高温度等；rm{40隆忙}时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到rm{20隆忙}所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲rm{>}乙．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{40}rm{2}rm{5}增加溶剂；甲rm{>}乙五、推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

（2）给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

（3）量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题