2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B.用等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是高锰酸钾2、下列叙述正确的是（）A.自然界的物质都是以化合物的形式存在的B.XX牌的“高钙奶”中的“钙”是指元素C.冰块和水混合得到混合物D.同种元素组成的纯净物不一定是单质3、下列反应完成后；溶液的pH变大的是（）

A.石灰水中通入二氧化碳。

B.氢氧化钠溶液中加入氧化镁。

C.氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液。

D.稀硫酸中加入铁粉。

4、在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）A.18∶47B.54∶65C.27∶64D.27∶385、下列物质中，属于纯净物的是（）A.太子奶B.鲜橙汁C.豆浆D.冰水共存物6、下列有关溶液的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.溶质不一定都是固体B.溶液不一定都含有水C.溶液不一定都是无色的D.溶液不一定都是混合物7、判断玻璃仪器已经洗净的标准，是观察器壁上（）A.附着的水能聚成水滴B.附着的水能成股流下C.一点水都没有附着D.附着的水既不聚成水滴也不成股流下8、下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A.

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断入碳酸钠溶液至过量B.

等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中C.

用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量D.

向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸9、生活和实验中存在很多变化，其中不是化学变化的是（）A.铁生锈B.盐酸洗去铁钉表面的锈C.冬天的早上，玻璃变得模糊D.浓硫酸使木条变黑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、请回答下列问题：（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答；若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）

（1）简述控制白色污染的措施？（写两条）____

（2）请你分别提出防止铁锅和铁制门窗生锈的方法．（各写出一种）____．11、用化学用语表示：

（1）磷元素____（2）3个铁离子____

（3）水银____（4）最简单的有机物____12、（2007•北京）（1）某元素原子结构示意图为该元素原子核内有个质子；原子最外电子层上有个电子．

（2）用符号表示：镁离子．

（3）写出下列反应的化学方程式：

氧化钙跟水反应：．

盐酸跟硝酸银溶液反应：．13、如图是甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．

（1）将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出晶体质量甲______乙（填“大于”；“小于”“等于”或“无法判断”）．

（2）分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．

（3）t1℃时，在70克丙的饱和溶液中加入______克水，所得溶液的溶质的质量分数为10%．14、我国古代纺织业常将草木灰rm{(}主要成分rm{K_{2}CO_{3})}和生石灰在水中混合；用上层清液漂白织物．

rm{Ca(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}和rm{KOH}的部分溶解度如下表。

【资料】rm{垄脵K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KOH}

rm{垄脷Ca(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}和rm{KOH}的部分溶解度如下表．

。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{50}rm{50}溶解度rm{/g}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.18}rm{0.17}rm{0.16}rm{0.15}rm{0.14}rm{k_{2}CO_{3}}rm{107}rm{109}rm{110}rm{114}rm{121}rm{121}rm{KOH}rm{97}rm{103}rm{112}rm{126}rm{140}rm{140}rm{(1)20隆忙}时，rm{100g}水中最多可溶解rm{K_{2}CO_{3}}的质量是______rm{g.}溶质的质量分数为rm{50%}的rm{KOH}溶液属于______溶液rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}

rm{(2)}某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示rm{.}则纵坐标可能表示的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{a.}溶质的质量rm{b.}溶剂的质量rm{c.}溶液的质量rm{d.}溶质的质量分数rm{e.}氢氧化钙的溶解度．

rm{(3)20隆忙}时，将rm{1.38gK_{2}CO_{3}}固体放入rm{100g}水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为rm{1.1g}的固体rm{.}所得滤液中的溶质是______，生成碳酸钙的质量是______rm{g.}15、“防治碘缺乏病日”的主题是“坚持食用碘盐；预防出生缺陷”．据了解，有些偏远地区不少人受到碘缺乏病威胁，这是源于碘盐每500克售价1.2元，不加碘的私盐往往0.5元就卖．巨大的利润驱使不法分子走街串巷，将这些非碘盐直销到偏远地区；农村．

（1）资料表明：炒菜爆锅时加碘盐，利用率为10%；中间时间放碘盐，利用率为60%；出锅时放碘盐，利用率是90%；拌凉菜时放碘，利用率是100%．据此，请你在加碘盐包装袋上“食用方法”一栏里拟定应出示的文字（控制在15字内）____．

（2）一种测定含碘量的化学原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8，从碘元素考虑，这两个化学方程式共同的特点是____，请你根据你的理解，将“氧化还原反应”用画图画在如图合适的位置．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、氧气的三态变化是物理变化．____．18、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）19、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）20、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）21、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)22、20℃时，某物质的溶解度为44g，在此温度下，将20g该物质溶于50g水中，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？23、医院给病人输液时；常用葡萄糖溶液．请计算：

（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6；其中碳；氢、氧三种元素的质量比为______．

（2）若要配制55g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液；需要葡萄糖______g．

（3）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释；可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液______．

24、金属是一类重要的材料；研究其性质十分必要．

rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素是______．

rm{(2)}人们对铝的利用比铜和铁晚rm{.}金属大规模开发和利用的先后顺序与______rm{(}填序号rm{)}有关．

A.金属的活动性rm{B.}金属的导电性rm{C.}金属的导热性。

rm{(3)}下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．

rm{垄脵}在室温条件下进行图rm{1}所示实验rm{.}试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸rm{.}通过观察到______现象，可得出的结论是金属活动性rm{>}______rm{(}填元素符号rm{)}还可以观察到反应在相同时间内；两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是______．

rm{垄脷}取等质量的镁、铁两种金属rm{.}将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图rm{2.}下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.消耗铁的质量一定小于镁的质量。

B.充分反应后；镁；铁一定都有剩余。

C.充分反应后；溶液的质量一定都有所增加。

D.充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共30分)25、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．26、通过CO、CO2的学习探究，请写出物质的组成、结构与物质的性质、用途之间的关系．①物质的____决定物质的性质；②物质的性质决定____．27、（2010•淮北模拟）盐溶液解离通电的趣味实验（如图所示）；玻璃片上贴着一个湿润的滤纸条，滤纸中央搭一根浸过高锰酸钾溶液的棉线．通直流电后看到紫色离开棉线逐渐向滤纸左端移动．请一起探究原因：

（1）KMnO4溶液中含有K+和MnO4-两种离子，再根据所给资料，你认为向左移动的是溶液中的哪种离子（填符号）____，依据是____．由此可推测出，电源a端为____极．

（2）已知FeCl2，FeSO4等含Fe2+离子的亚铁盐溶液都是浅绿色的，但同样含离子的Fe（OH）2却是白色的，你认为原因是____．评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)28、（2015•含山县二模）液化气是生活中常用燃料；如图是液化气燃气灶具的示意图．

（1）如图所标物件中含有的金属单质是____（写化学式），含有的有机合成材料是____．

（2）钢铁是常用金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：____．

（3）写出一种防止钢瓶生锈的方法____．

（4）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是____．（从燃烧条件分析）

（5）液化气通过加压能压缩到钢瓶中，请从分子的角度解释____．29、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经技术员测定：雨水rm{pH}约为rm{4}土壤rm{pH}约为rm{5}已知一些作物最适宜生长的土壤rm{pH}如下：rm{(1)}据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是rm{(}填编号rm{)}；rm{(2)}该地区形成酸雨的主要原因是____rm{_}____30、水通电两电极有____产生，正极产生____，负极产生____，水通电的文字表达式为____，正、负极气体的体积比为____，水通电的实验证明了水由____和____组成，或者说一个水分子由____、____构成的．31、蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物．现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量．测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理；使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．

（1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．

（2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：____．

再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收；发生的化学反应如下：

2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于____类物质（填酸；碱、盐或氧化物）．

（3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3

则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为____．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为____．

凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】从图象上可看出高锰酸钾稍微加热就产生氧气，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热一段时间才能分解产生氧气，并且二氧化锰在这个反应中做催化剂不能改变氯酸钾产生氧气的质量，从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多分析解答．【解析】【解答】解：A；观察图示可知；同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故错误；

B；因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾；所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；

C；二氧化锰在氯酸钾制取氧气的这个反应中做催化剂；不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故错误；

D；通过观察图示可知；氯酸钾用时较长，故错误；

故选：B．2、B【分析】【分析】A；根据自然界中物质的存在状态考虑；

B；根据根据物质中的钙是对所有钙原子的总称；意即钙元素进行考虑；

C；根据冰块和水的组成考虑；

D、根据单质的定义考虑．【解析】【解答】解：A；自然界的物质有的是以化合物的形式存在；有的是以单质的形式存在，故A错；

B；物质中的钙是对所有钙原子的总称；意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质，故B正确；

C；冰块和水都是由水一种物质组成；属于纯净物，故C错；

D；单质就是由同种元素组成的纯净物；故D错．

故选：B．3、D【分析】

A；石灰水中通入二氧化碳；由于反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液pH减小，故错误；

B；氢氧化钠溶液中加入氧化镁时；不反应，溶液pH不变，故错误；

C；氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液时；由于反应生成氯化钠和水，溶液pH变小，故错误；

D；稀硫酸中加入铁粉时；由于反应生成了硫酸亚铁和氢气，溶液pH增大，故正确．

故选D．

【解析】【答案】根据各物质的性质结合溶液的pH的变化逐一进行分析．

4、A【分析】【分析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起；两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等，由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。

【解答】设产生氢气的质量为2g；需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x2g

解得x=65g

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

y2g

解得y=18g

∵铜铝合金的质量与锌的质量相等；故铜的质量为65g-18g=47g；

∴铝和铜的质量比为18：47。故选A

【点评】金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行计算求解。5、D【分析】【解答】解：A；太子奶中含有蛋白质、水等物质；属于混合物．故错误；

B；鲜橙汁含有水；糖分、维生素等属于混合物．故选项错误；

C；豆浆中含有水和蛋白质等物质；属于混合物．故选项错误；

D；冰水共存物是由一种物质组成的属于纯净物；故D正确．

故选D．

【分析】根据纯净物的定义和组成分分析：纯净物是指只由一种物质组成，而混合物是指两种或两种以上的物质组成．6、D【分析】解：rm{A}溶液中的溶质可以固体、液体、气体；故A正确；

B；碘酒中；溶剂是酒精、溶质是碘，故B正确；

C；硫酸铜溶液呈现蓝色；故C错误；

D；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；故D错误；

故选D

根据溶液的概念；溶液的组成、溶液的基本特征、常见溶液的颜色分析．

本题难度不大，主要考查了溶液的概念、溶液的组成、溶液的基本特征、常见溶液的颜色．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析解答即可．【解析】【解答】解：A；洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净，而不是附着的水能聚成水滴，故选项错误．

B；洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净，而不是附着的水能成股流下，故选项错误．

C；洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净，而不是一点水都没有附着，故选项错误．

D；洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示仪器已洗干净，故选项正确．

故选：D．8、A【分析】【分析】A、根据加入碳酸钠时溶液发生的反应，碳酸钠首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加碳酸钠溶液才和CaCl2反应；生成沉淀分析；

B；由于Mg比Fe活泼；所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快；

C；根据铜元素是氧化铜中的一部分；要比氧化铜的质量小；

D、根据向NaOH溶液中加入HCl时溶液pH的变化分析；【解析】【解答】解：A、加入碳酸钠溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加碳酸钠溶液才和CaCl2反应；生成沉淀；所以A图象正确；

B、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等；但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以B图象错误．

C；铜元素是氧化铜中的一部分；要比氧化铜的质量小；所以C图象错误．

D、NaOH溶液显碱性，起点时溶液pH大于7，加入HCl发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O；正好反应时为中性溶液，pH为7，盐酸过量时pH小于7．所以D图象错误；

故选A．9、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

B；盐酸洗去铁钉表面的锈过程中有新物质氯化铁等生成；属于化学变化．

C；冬天的早上；玻璃变得模糊过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D；浓硫酸使木条变黑过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选：C．二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）白色污染是指塑料所造成的污染；因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或生成可降解塑料代替现行不塑料，或提供使用天然材料的购物袋进行购物等．

（2）根据铁生锈的条件进行分析，铁在水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与氧气或水隔绝．【解析】【解答】解：（1）限制塑料袋的使用；或使用可降解塑料制品、或使用天然材料的购物袋等．

（2）铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥．防止铁制门窗生锈的方法刷漆，与氧气和水隔绝．11、略

【分析】【分析】元素用元素符号来表示．

金属单质的化学式用元素符号来表示．

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．

表示分子或原子团中原子个数的数字写在元素符号的右下角．

表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或离子符号的右上角，且数字在前（数字为“1”时省略），正负号在后．【解析】【解答】解：（1）磷元素用磷的元素符号P来表示．

（2）1个铁离子含有1个铁原子且带有3个单位的正电荷，因此1个铁离子表示为Fe3+，3个铁离子就表示为3Fe3+．

（3）水银是金属汞的俗名；金属汞的化学式用汞的元素符号Hg来表示．

（4）最简单的有机物是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此甲烷的化学式表示为CH4．

故答案为：（1）P；（2）3Fe3+；（3）Hg；（4）CH4．12、略

【分析】

（1）根据原子结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数；可知：元素原子核内有11个质子，原子最外电子层上有1个电子；

故答案为：11；1；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此镁离子表示为：Mg2+；

故答案为：Mg2+；

（3）根据化学方程式的书写要求：写；配，注，等；

氧化钙跟水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

盐酸跟硝酸银溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；

（3）根据化学方程式的书写要求：写；配，注，等，写出化学方程式即可．

13、略

【分析】解：（1）将甲乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃时；由于不知道溶液的质量，因此无法判断析出晶体质量的多少；

故填：无法判断；

（2）分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度在t1℃时大于甲的溶解度；因此乙的溶质质量分数大于甲；

故填：乙＞甲＞丙；

（3）设t1℃时；在70克丙的饱和溶液中加入水x，所得溶液的溶质的质量分数为10%．

则70g××100%=（70g+x）×10%；

解得x=130g．

故填：130．

（1）温度变化时；析出晶体的质量和溶液的质量；溶解度变化等情况有关；

（2）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化；溶质质量分数变化的情况；

（3）饱和溶液的溶质质量分数=×100%．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．【解析】无法判断；乙＞甲＞丙；13014、110；不饱和；ac；氢氧化钾和氢氧化钙；1【分析】解：rm{(1)}根据表格可以知道，rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多可溶解rm{K_{2}CO_{3}}的质量是rm{110g}

溶质的质量分数为rm{50%}的rm{KOH}溶液中，设水的质量是rm{100g}其中含溶质的质量为rm{x}则有。

rm{dfrac{x}{100g+x}隆脕100%=50%}解得rm{dfrac

{x}{100g+x}隆脕100%=50%}观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，rm{x=100g}最多溶解rm{0隆忙}rm{97g}时最多溶解rm{10隆忙}故溶解rm{103g}氢氧化钾的溶液是不饱和溶液；故填：不饱和；

rm{100g}氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故填：rm{(2)}

rm{ac}设rm{(3)}碳酸钾能生成沉淀的质量质量为rm{1.38g}

rm{x}

rm{K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2KOH}rm{138}

rm{100}rm{1.38g}

rm{dfrac{138}{1.38g}=dfrac{100}{x}}解得rm{x}

而实际得到了rm{dfrac{138}{1.38g}=dfrac

{100}{x}}固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余，碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故填：氢氧化钾和氢氧化钙，rm{x=1g}．

根据表格数据可以知道某温度时物质的溶解度，计算出质量分数为rm{1.1g}的溶液中所含溶质的质量；即可确定溶液是否饱和；根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义；根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算，据此解答即可．

本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行．rm{1}【解析】rm{110}不饱和；rm{ac}氢氧化钾和氢氧化钙；rm{1}15、在炒菜时，等到菜快熟了再加碘盐碘元素的化合价都发生了变化【分析】【分析】（1）根据，确定出放盐的最好时机；（2）通过计算发现碘元素的化合价发生了变化；只要有元素化合价发生改变的反应，属于氧化还原反应．【解析】【解答】解：（1）炒菜爆锅时加碘盐；利用率为10%；中间时间放碘盐，利用率为60%；出锅时放碘盐，利用率是90%；拌凉菜时放碘，利用率是100%，所以在加碘盐包装袋上“食用方法”一栏里拟定应出示的文字是：在炒菜时，等到菜快熟了再加碘盐；

（2）通过这两个方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8发现；碘元素的化合价都发生了变化；置换反应的化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，化合反应的元素化合价可能变，可能不变，分解反应的元素化合价可能变，可能不变，复分解反应的元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应．

故答案为：（1）在炒菜时，等到菜快熟了再加碘盐；（2）碘元素的化合价都发生了变化；三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．20、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】20℃时，某物质的溶解度为44g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解44g某物质，溶液达到饱和状态；据此判断此温度下，将20g该物质溶于50g水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数．【解析】【解答】解：20℃时，某物质的溶解度为44g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解44g某物质，溶液达到饱和状态；则此温度下，50g水中最多只能溶解22g，故将20g该物质溶于50g水中，能全部溶解，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为100%≈28.6%．

答：充分溶解后溶液的溶质质量分数为28.6%．23、略

【分析】

（1）由葡萄糖的化学式为C6H12O6；则碳；氢、氧三种元素的质量比12×6：1×12：16×6=6：1：8；

故答案为：6：1：8；

（2）由溶液的质量为55g；溶质质量分数为5%，则葡萄糖的质量为55g×5%=2.75g；

故答案为：2.75；

（3）设可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液为xg；由溶液在稀释时溶质的质量相等；

则1000g×15%=x×5%；

解得x=3000g；

故答案为：3000g．

【解析】【答案】（1）根据葡萄糖的化学式为C6H12O6；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

（2）根据溶液的质量和质量分数来计算溶质的质量；

（3）根据溶液在稀释时溶质的质量相等来列等式计算．

24、略

【分析】解：rm{(1)}地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁；所以含量最多的金属元素是铝；

rm{(2)}人们对铝的利用比铜和铁晚rm{.}金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚，故选：rm{A}

rm{(3)垄脵}镁的活动性大于铁；单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；

rm{垄脷A}由于铁的相对原子质量大；因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；

B；等质量的不同金属得到的氢气一样多；说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；

C；金属与酸反应；由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；

D；由于得到的氢气一样多；根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误．

故选：rm{C}．

故答案为：rm{(1)}铝rm{(}或rm{Al)}

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵}单位时间内镁比铁反应产生气泡多，rm{MgFe}

镁；铁分别与盐酸反应放出的热量不同；

rm{垄脷C}．

rm{(1)}根据地壳中各元素的含量分析解答；

rm{(2)}根据金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关进行分析；

rm{(3)垄脵}根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；

rm{垄脷}据图象可以得出：rm{a}比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；rm{b}判断金属的活动性强弱；反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】铝；rm{A}单位时间内镁比铁反应产生气泡多；rm{Mg>Fe}镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；rm{C}五、科普阅读题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】（1）道尔顿提出的原子论存在的缺陷是：原子是一个实心球体；不可再分割；汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的现象，而α粒子是带正电的，因此可以说明原子核带正电，而核外电子由于质量非常小，无法通过实验现象判断核外电子的带电情况，据此解答；

（3）通过人类认识原子结构的历史，可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易．【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成；因而道尔顿提出的原子论：“原子是一个实心球体，不可再分割”存在的缺陷；在原子中，核外电子是绕核不断运动的，因而汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中的观点存在的缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的现象，而α粒子是带正电的，因此可以说明原子核带正电，而核外电子由于质量非常小，无法通过实验现象判断核外电子的带电情况，故选D．

（3）通过人类认识原子结构的历史；可以看出科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易，我们需努力学习，珍爱科学知识．

故答案为：

（1）原子是一个实心球体；不可再分割；电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

（2）D

（3）科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易26、略

【分析】【分析】物质的结构组成决定物质的性质，而性质决定其用途．【解析】【解答】解：①一氧化碳与二氧化碳的分子结构；一氧化碳每个分子中少一个氧原子，因此它们的不同化学性质不同．

物质的性质则决定了物质的用途．

故答案为：①组成、结构；②物质的用途27、略

【分析】【分析】同种电荷相斥，异种电荷相吸．盐溶液的颜色由特征离子显示．掌握根据规律类推的方法．例如，氢氧化亚铁是白色的，可以根据它属于碱分析，也可以根据它不溶于水方面分析．【解析】【解答】解：（1）由资料可知；钾离子在溶液中呈无色，高锰酸钾溶液中呈紫色的离子是高锰酸根．高锰酸根离子带负电荷，被正极吸引．

故填：MnO4-；含钾离子的氯化钾；硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（或其他合理说法均给分）．正极．

（2）Fe（OH）2属于碱并且不溶于水．

故填：Fe（OH）2是碱不是盐，不适用这种规律（或氢氧化亚铁不溶于水，不存在自由移动的离子或其他合理说法均给分）．六、简答题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】（1）钢瓶；铜圈中含有金属单质铁、铜；

塑料属于有机合成材料；

（2）