2025年冀少新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学上册月考试卷789考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是（）A.只有水能作为溶剂，其他的物质只能作为溶质B.汽油能与油污反应，所以可以去除油污C.氯化钠在水中以氯化钠分子存在D.乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性2、按下列的实验方法能达到要求的是（）A.用托盘天平称取25.31g食盐B.用100mL量筒量取98mL水C.用10mL量筒量取8.52mL水D.用100mL的量筒量取8.5mL水3、科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是A.N60是一种新型的化合物B.一个N60分子中含有30个N2分子C.N60的相对分子质量为840D.N60和N2混合后形成的是纯净物4、家庭厨房中的很多日常用品都是由金属材料制成的，你认为下列哪种做法是不合理的（）A.铝锅比较耐用，是因为金属铝表面易生成一层致密的氧化物薄膜．铝锅一般不用来盛放醋、酸梅汤等物质B.为防止菜刀生锈，通常将菜刀用完后洗净、擦干C.铜有光泽，铜制的火锅看起来美观，所以尽管它易产生少量有毒的铜锈，但由于铜的传热能力仅次于银，所以铜还是做炊具的首选材料D.用不锈钢制成的汤勺不易生锈，这是因为在普通钢中添加了铬、镍等元素5、下列结构示意图中，能用符号R2+表示的是（R代表某种元素符号）（）

A.

B.

C.

D.

6、区别CO、CO2、O2三种气体；应采用的方法是（）

A.将气体分别通入水中。

B.将气体分别通入澄清石灰水中。

C.将气体分别通入紫色石蕊试液。

D.将燃着的木条分别伸入到三个盛气体的集气瓶中。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质；兴趣小组最初设计了如图的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式____．

（2）加入CaCl2溶液后，分离得到沉淀A的实验操作方法是____．

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____（用化学式表示）．8、某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．

（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式____．

（2）请指出图中所用仪器的名称：

a____b____c____d____

（3）他们所用的装置图中有一些错误；请你为他们指出来：

①．____②．____③．____④．____

（4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并____（填“正放”或“倒放”）在桌上．

（5）他们用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：____．

（6）反应开始前，应首先____．

（7）图中收集气体的方法叫____，这是利用氧气____的性质；此外，还可根据氧气____的性质，采用____法收集．

（8）给大试管加热的方法为____．

（9）实验完毕后，应先____，再____．其目的是____．9、我能写出下列化学符号：

①2个钠离子____；②2个氢原子____；③8个二氧化氮分子____；④3个氢氧根离子____．10、化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH；试计算：

（1）一个乙醇分子里含有____个原子；

（2）乙醇的相对分子质量为____；

（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为____；

（4）乙醇中碳元素的质量分数为____（计算结果保留至0.1%）11、将下列实验所用仪器的名称填在横线上：

①吸取和滴加少量液体时，需要用____；

②用排水法收集气体时，需要用____、____；

③给物质加热时，需要用____；

④量取一定量体积的液体时，需要用____；

⑤能加热的仪器是____；能直接加热的仪器是____；加热时，应用火焰的____部分加热．12、某种金属的部分性质如下：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将此金属投入到稀盐酸中；可产生大量的无色气体．请根据以上信息回答下列问题：

（1）试推断此金属的一种用途：____；

（2）试归纳此金属具有的化学性质：____；

（3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）____；请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活动性的判断，并填写实验报告：

。你的猜想验证方法现象及结论____________13、（1）用化学用语表示：①2个铜原子；②3个氮分子；③4个亚铁离子；④氧化镁中镁元素显+2价；（2）写出下列符号中“2”的含义①H2O：____________________②Ca2+______________________14、写出符合下列要求的物质的名称：

（1）能使带有火星木条复燃的气体____；

（2）能使石灰水变浑浊的气体____

（3）无色有刺激性气味的气体____；

（4）空气中含量最多的气体____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）16、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）17、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）18、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．19、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．20、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）21、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．22、原子核比原子小的多____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)23、试管里有氧酸钾和二氧化锰的混合物15g加热使之完全反应后，剩余固体质量为10.2g，试计算：反应后试管里剩余什么物质？各多少？24、春节前夕，妈妈带小红去看望一位患有糖尿病的老奶奶，妈妈告诉她糖尿病人不宜吃含糖分高的食物，要去超市选一份“无糖”食品作礼物，小红听了，心理有很多疑问：什么是无糖食品？无糖食品中真的没有糖类物质吗？经查阅资料得知，糖类是人类从食物中摄取的主要营养成分之一，其中淀粉、葡萄糖、维生素等有机化合物均都属于糖类物质，简称碳水化合物．她从市区某大型超市购置如下食品，并在实验室进行了实验，请帮助她完成实验报告：。食品名称操作步骤所加试剂现象结论无糖蔬菜瓶均含有淀粉，希望企业对食品标签要力求规范，不玩文字游戏误导消费者无蔗糖富钙白苏打甜趣饼干无糖纯藕粉25、A；BH八种物质；有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A______；B______、D______．

（2）写出反应③化学反应方程式，并指出其反应的基本类型：______CO2

评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)26、某小组同学在实验室进行中和反应实验：往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液；观察到溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌，直至溶液恰好变成无色。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为______，实验中用胶头滴管滴加盐酸并不停搅拌的目的是______。

rm{(1)}实验中观察到；滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是______。

rm{(2)}为测定该样品中碳酸钠的质量分数；某小组同学设计如图所示实验，其中试样中滴加有酚酞溶液。

实验中需持续、缓慢通入空气，其目的是使试样与滴入的稀盐酸充分反应、______，实验中取氢氧化钠溶液的质量为rm{100g}试样溶液恰好变成无色时，滴入稀盐酸的质量为rm{75g}稀盐酸的溶质质量分数为rm{14.6%}实验后测知rm{D}中溶液的质量增加了rm{2.2g}则试样中碳酸钠的质量分数为______，如果没有rm{C}装置，则测定结果将______rm{(}选填“偏大”、“不受影响”或“偏小”rm{)}27、某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的rm{70%}．

rm{(1)}燃烧；冷却后打开止水夹；水能进入集气瓶的原因是______．

rm{(2)}如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______rm{%.}现进入集气瓶中水的体积约为其容积的rm{70%}根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有______．

【发现问题】

该气体是怎样减少的呢？

【假设】

该气体与镁条反应而减少．

【查阅资料】

镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．

【交流与反思】

产物氮化镁的状态应为______．28、rm{FeCl_{3}}溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度rm{FeCl_{3}}溶液的催化下；探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．

写出本实验发生反应的文字表达式______．

rm{(1)}分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的rm{FeCl_{3}}溶液；如图观察到______，就可以粗略判断，得出实验结果．

为进一步判断上述实验结论的准确性；运用右图，小刚同学进行了如下实验方案设计．

rm{(2)[}方案一rm{]}在不同过氧化氢浓度下；测定收集相同气体体积所需时间．

rm{[}方案二rm{]}在不同过氧化氢浓度下；测定______；

方案二的实验测量结果：

。物理量实验序号rm{30%H_{2}O_{2}}溶液的体积rm{(mL)}rm{2%FeCl_{3}}溶液的体积rm{(mL)}加入rm{H_{2}O}的体积rm{(mL)}反应的时间rm{(min)}生成rm{O_{2}}的体积rm{(mL)}rm{1}rm{5}rm{x}rm{20}rm{5}rm{V_{1}}rm{2}rm{10}rm{3}rm{15}rm{y}rm{V_{2}}rm{垄脵}表中rm{x=}______，rm{y=}______．

rm{垄脷}实验结论：通过测量，若rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}说明______．

rm{(3)}除了过氧化氢浓度之外，还有哪些因素能影响它分解生成氧气的速率？请任意选择一种并写出实验方案______．29、对比；归纳是化学学习的重要方法；请补充完成下列实验报告．

【实验目的】探究物理变化和化学变化。

【实验过程】

。实验操作实验现象、分析或结论实验一步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察现象：晶体为蓝色步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎．现象：______．现象：______．步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液．现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快．

分析：原因是______．现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快．

分析：原因是______．步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液．现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成．

分析：（1）该反应的化学方程式是______；

（2）该对比实验得出的实验结论是______．现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成．

分析：（1）该反应的化学方程式是______；

（2）该对比实验得出的实验结论是______．实验二

用木炭还原氧化铜现象：有部分黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊．

分析：

（1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是______；

（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化．【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据常见的溶剂进行分析判断．

B；根据汽油能溶解油污；进行分析判断．

C；根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；进行分析判断．

D、能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；不是只有水能作为溶剂；汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误．

B；汽油能溶解油污；可以去除油污，故选项说法错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠在水中以钠离子和氯离子存在，故选项说法错误．

D；乳浊液不稳定；乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳定的混合物，故选项说法正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】根据托盘天平的准确值和量筒的选取方法，量筒的准确值分析回答本题．【解析】【解答】解：A；托盘天平只能准确到0.1g；所以用托盘天平不能称取食盐25.31g，故A错；

B；选取量筒时要选取比量取的液体体积大；且最接近的，所以可以用100mL量筒量取98mL水，故B正确；

C；10mL的量筒的最小刻度是0.1mL；所以可以用10mL的量筒不能量取8.52mL水，故C错；

D；选取量筒时要选取比量取的液体体积大；且最接近的，应该用10mL的量筒量取8.5mL水，故D错．

故选B．3、C【分析】【分析】A；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

B；根据分子是由原子构成的进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D；混合物是由多种物质组成的物质；据此进行分析判断．

【解答】A、N60是由氮元素一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子；故选项说法错误．

C、N60的相对分子质量为14×60=840；故选项说法正确．

D、N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物；故选项说法正确．

故选C4、C【分析】【分析】A．考虑铝酸性物质发生反应等；

B．考虑铁生锈的条件是由于铁与空气中氧气和水作用的结果；

C．考虑重金属铜是有毒的；

D．快乐不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构．【解析】【解答】解：

A．铝锅比较耐用；但是铝锅和醋；酸梅汤等反应，所以铝锅不能常用来盛放醋、酸梅汤等，故A正确；

B．铁生锈是由于铁与空气中氧气和水作用的结果；为防止菜刀生锈，通常将菜刀用完后洗净；擦干，故B正确；

C．铜具有紫红色的金属光泽；用铜制的锅看起来美观；传热能力次于银，但它易产生少量有毒的铜锈，所以铜不是做炊具的首选材料，故C错误；

D．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬；镍等元素改变了钢铁内部结构；不锈钢是合金属于混合物，故D正确；

故选：C．5、D【分析】

A；9＜10；得1个电子，为阴离子，故A错误；

B；10=10；为氖原子，故B错误；

C；11＞10；为钠离子，失去1个电子，从而带1个正电荷，故C错误；

D；12＞10；为镁离子，失去2个电子，从而带2个正电荷，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】下列结构示意图中，能用符号R2+表示的是：原子的最外层电子数为2；易失去，从而带2个正电荷．

6、D【分析】

CO具有可燃性和还原性；还原性实验相对麻烦，而可燃性就操作较为简单；

CO2不燃烧也不支持燃烧；所以考虑看是否能够支持燃烧；

O2支持燃烧；能够使燃着的木条燃烧更旺．

A；通入气体是想通过水溶性来区别；由于CO是难溶于水的，氧气是不易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以现象差别不明显，不适合区别；

B；通入石灰水；只有二氧化碳能够使石灰水变浑浊，其余不能，因此无法区别；

C；通入紫色石蕊试液；只有二氧化碳是酸性气体而使之变红，而氧气和氧气无法区别；

D；燃着的木条；能被点燃的是一氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳．可以区别．

故选D．

【解析】【答案】区别物质；可以采取分析物质的性质差异，借助差异性来选择对应的方案和方法．也可以从给定的方案去思考可能运用的方案的可行性．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故沉淀A为碳酸钙，其化学式为：CaCO3．

（2）加入CaCl2溶液后；分离得到沉淀A（碳酸钙），可采用过滤的方法．

（3）过滤后，所得滤液中含有氯化钠、氯化钙（过量的），故溶液蒸发后固体物质B的成分是氯化钠、氯化钙，其化学式分别是NaCl、CaCl2．

故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl2．8、略

【分析】【分析】（1）根据高锰酸钾反应原理书写文字表达式；

（2）根据常用仪器的名称和用途分析；

（3）检查装置是否有错误；按照一定的顺序：从下到上，从左到右，防止有遗漏，可根据高锰酸钾制取氧气的操作和注意事项及仪器的正确使用方法进行分析；

（4）根据氧气的密度比空气大来解答；

（5）排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集；

（6）根据实验的步骤分析；

（7）根据氧气的密度和水溶性与收集方法的关系分析；

（8）根据实验的注意事项分析．

（9）根据操作不当可能引起的不良后果分析；【解析】【解答】解：解：（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的表达式是高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）根据常用仪器的名称和用途分析可知这些仪器分别是：a酒精灯，b试管；c铁架台，d水槽；故答案为：酒精灯；试管；铁架台；水槽；

（3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时的注意事项有：酒精不能超过酒精灯容积的三分之二；用酒精灯的外焰加热；试管口稍微向下倾斜；试管口放一团一团棉花；铁夹夹在试管的中上部；导管进入橡皮塞少许等．故答案为：酒精灯内酒精过多；未用酒精灯的外焰加热；试管口没向下倾斜；试管口没有塞一团棉花．

（4）收集满氧气后；应用玻璃片盖住集气瓶口，氧气密度比空气大，应正放在桌上；故答案为：正放；

（5）排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集；防止收集的气体混入空气，从而使收集的气体不纯，根据该同学操作所出现的现象可知是进行了该错误操作，造成第一瓶气体不纯；故答案为：没有等气泡连续均匀排出时就收集；

（6）制取气体的实验；为防止生成的气体外逸，反应开始前应首先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

（7）图中收集气体的方法叫排水法；这是利用氧气不易溶于水的性质；此外，还可根据氧气密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集，故答案为：排水法；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气；

（8）给大试管加热时；应先均匀加热，再集中加热；故答案为：先均匀加热，再集中加热；（9）实验完毕后，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流进试管炸裂试管．故答案为：将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；水倒流进试管炸裂试管．

故本题答案为：

（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）酒精灯；试管；铁架台；水槽；

（3）酒精灯内酒精过多；未用酒精灯的外焰加热；试管口没向下倾斜；试管口没有塞一团棉花．

（4）正放；

（5）没有等气泡连续均匀排出时就收集；

（6）检查装置的气密性；

（7）排水法；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气；

（8）将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；水倒流进试管炸裂试管；

（9）将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；水倒流进试管炸裂试管．9、略

【分析】【分析】根据下述的方法可以写出所需要的化学符号．

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．

表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角．

表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后．【解析】【解答】解：①1个钠离子含有1个钠原子且带有1个单位的正电荷，表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此1个钠离子表示为Na+；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，所以2个钠离子表示为2Na+．

②氢原子用氢的元素符号H表示．表示原子个数的数字写在元素符号的前面；因此2个氢原子表示为2H．

③1个二氧化氮分子含有1个氮原子和2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此1个二氧化氮分子表示为NO2，表示分子个数的数字写在化学式的前面，所以8个二氧化氮分子表示为8NO2．

④1个氢氧根离子含有1个氧原子和1个氢原子，且带有1个单位的负电荷，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此1个氢氧根离子表示为OH-；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，所以3个氢氧根离子表示为3OH-．

故答案为：

①2Na+；②2H；③8NO2；④3OH-．10、略

【分析】【分析】（1）根据一个乙醇分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）一个乙醇分子是由2个碳原子；6个氢原子和1个氧原子构成的；则一个分子中共含有9个原子．

（2）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46．

（3）乙醇中碳；氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．

（4）乙醇中碳元素的质量分数为100%≈52.2%．

故答案为：（1）9；（2）46；（3）12：3：8；（4）52.2%．11、略

【分析】【分析】①吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管；

②用排水法收集气体时；需要用集气瓶和水槽；

③给物质加热时；需要用酒精灯；

④量取一定量体积的液体时；需要用量筒；

⑤能加热的仪器是酒精灯；能直接加热的仪器是试管；加热时，应用火焰的外焰部分加热．【解析】【解答】解：①吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管；故答案为：胶头滴管．

②用排水法收集气体时；需要用集气瓶和水槽；故答案为：集气瓶；水槽．

③给物质加热时；需要用酒精灯；故答案为：酒精灯．

④量取一定量体积的液体时；需要用量筒；故答案为：量筒．

⑤能加热的仪器是酒精灯；能直接加热的仪器是试管；加热时，应用火焰的外焰部分加热，因其温度最高．故答案为：酒精灯；试管；外焰．12、略

【分析】

（1）该金属的导电性能和导热性能都很好；所以金属可以做导线也可用做来制锅等．

（2）因该金属投入盐酸中有气泡冒出；所以该金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气．

（3）因该金属投入盐酸中有气泡冒出；故金属活动性排在氢前，铜排在氢的后面，故该金属的活动性比铜强．

验证该金属的活动性比铜强；可以采用排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故实验设计为：

。你的猜想验证方法现象及结论该金属的活动性比铜强将该金属放入盛有硫酸铜溶液的试管中该金属表面有红色物质附着，溶液的蓝色逐渐变浅，该金属的活动性比铜强故答案为：（1）做导线；（2）该金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气；（3）强；

。你的猜想验证方法现象及结论该金属的活动性比铜强将该金属放入盛有硫酸铜溶液的试管中该金属表面有红色物质附着，溶液的蓝色逐渐变浅，该金属的活动性比铜强

【解析】【答案】物质的性质决定用途；而用途又能反应物质的性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途和性质；根据排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可设计实验证明该金属的活动性比铜强．

13、略

【分析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。（1）①标在原子前面的数字表示原子的个数，故2个铜原子表示为2Cu；②标在化学式前面的数字表示分子的个数，故3个氮分子表示为3N2；③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个亚铁离子带2个单位正电荷，故可表示为Fe2+，4个亚铁离子就在其前再加4，故表示为4Fe2+；④根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素显+2价表示为MgO。（2）化学式中的数字表示1个分子中的原子个数，H2O表示1个水分子中有2个氢原子，离子右上角的数字表示离子带的电荷数，Ca2+表示钙离子带2个单位的正电荷。考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）2Cu3N24Fe2+（2）①1个水分子中有2个氢原子②钙离子带2个单位的正电荷14、氧气二氧化碳二氧化硫氮气【分析】【分析】①氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃的气体为氧气；

②二氧化碳是能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③二氧化硫等是有刺激性气味气体；

④空气中含量最多的气体是氮气．【解析】【解答】解：①能使带火星的木条复燃的气体为氧气；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质；

③二氧化硫等是有刺激性气味气体；

④空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%，空气中含量最多的气体是氮气．

故答案为：①氧气；②二氧化碳；③二氧化硫等；④氮气三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．16、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．21、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.2g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知：生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g；

10.2g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．

设生成氯化钾的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

14996

x4.8g

解得：x=7.45g；

则MnO2的质量10.2g-7.45g=2.75g；

答：制得O24.8克、10.2克固体中有KCl7.45克，MnO22.75克．24、略

【分析】【分析】根据淀粉遇碘变蓝进行实验设计解答．【解析】【解答】解：淀粉遇碘变蓝；所以我们根据这一现象进行实验设计．

故答案为：。食品名称操作步骤所加试剂现象结论无糖蔬菜瓶分别取样放在4支试管中碘水或碘酒变为蓝色均含有淀粉，希望企业对食品标签要力求规范，不玩文字游戏误导消费者无蔗糖富钙白苏打甜趣饼干无糖能藕粉25、略

【分析】

本题的解题突破口是A是一种暗紫色固体；则A是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，A能分解生成黑色固体B，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，E是一种无色液体，能与二氧化锰反应生成氧气，则E是过氧化氢，F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H是二氧化碳，黑色固体G是碳，代入框图，推断合理；

（1）根据推断，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，D是氧气，故填：A：KMnO4B：MnO2D：O2；

（2）G是碳，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，此反应是化合反应，故填：C+O2CO2；化合反应．

【解析】【答案】本题为框图式物质推断题；本题的解题突破口是A是一种暗紫色固体，则A是高锰酸钾，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，A能分解生成黑色固体B，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，E是一种无色液体，能与二氧化锰反应生成氧气，则E是过氧化氢，F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H是二氧化碳，黑色固体G是碳．

五、探究题(共4题，共20分)26、略

【分析】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}

实验中用胶头滴管滴加盐酸并不停搅拌的目的是控制盐酸滴加的量；并且使反应充分进行。

故填：rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}控制盐酸滴加的量；并且使反应充分进行。

rm{(1)}实验中观察到；滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。

故填：氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。

rm{(2)}实验中需持续、缓慢通入空气，其目的是使试样与滴入的稀盐酸充分反应、使生成的二氧化碳完全被rm{D}装置吸收；

设碳酸钠质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}

则试样中碳酸钠的质量分数为：rm{dfrac{5.3g}{100g}隆脕100%=5.3%}

如果没有rm{x=5.3g}装置；会导致测定的二氧化碳质量偏大，则测定结果将偏大。

故填：使生成的二氧化碳完全被rm{dfrac

{5.3g}{100g}隆脕100%=5.3%}装置吸收；偏大。

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{C}【解析】rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}控制盐酸滴加的量，并且使反应充分进行；氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；使生成的二氧化碳完全被rm{D}装置吸收；rm{5.3%}偏大27、略

【分析】解：rm{(1)}镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁；致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；

rm{(2)}由于氧气只占空气体积的rm{21%}如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的rm{21%}所以进入水的体积最多不超过其容积的rm{21%}实验中进入瓶中水的体积达rm{70%}说明反应消耗空气的体积为rm{70%}因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；

氮化镁是一种淡黄色的固体；

故答案为：rm{(1)}瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；rm{(2)21}氮气rm{.}固体．

rm{(1)}镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质；瓶内气体减少，压强减小；

rm{(2)}氧气约占空气体积分数的rm{21%}而氮气占rm{78%}从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的rm{21%}而气体减少达rm{70%}时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气rm{78%}的部分氮气；

根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息考查获得信息解决问题的能力．【解析】瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；rm{21}氮气；固体28、略

【分析】解：过氧化氢在氯化铁溶液的催化下生成水和氧气，对应的文字表达式：过氧化氢rm{overset{{脗脠禄炉脤煤脠脺脪潞}}{}}水rm{overset{{脗脠禄炉脤煤脠脺脪潞}}{

}}氧气．

rm{+}可以通过气泡生成的速度；就可以粗略判断，得出实验结果．

rm{(1)}方案一rm{(2)[}在不同过氧化氢浓度下；测定收集相同气体体积所需时间．

rm{]}方案二rm{[}在不同过氧化氢浓度下；测定相同时间收集的气体的体积；

方案二的实验测量结果rm{]}这个数据要看的懂才能很好理解，选用的是同一种质量分数的过氧化氢溶液，不同的体积，但是采取加入水而最后溶液的体积还是相等的，也就是表格中第二列和第四列之和相等，此时溶液体积相等，但是溶质的质量分数不同，由于是不同浓度下的过氧化氢，所以加入的氯化铁溶液体积也应该相同，相同时间产生的氧气的体积多少，所以反应时间也相同rm{(}所以表中rm{)}rm{x=3}．

rm{y=5}实验结论：通过测量，若rm{垄脷}填“rm{V_{1}<V_{2}(}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}说明反应物的浓度越高，反应速度越快．

rm{)}除了过氧化氢浓度之外；还有哪些因素能影响它分解生成氧气的速率？请任意选择一种并写出实验方案第一种情况：催化剂的质量。

【假设】rm{(3)}生成rm{H_{2}O_{2}}的快慢还与过氧化氢的催化剂质量有关．

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的rm{O_{2}}溶液中，分别加入不同质量的rm{H_{2}O_{2}}分别取rm{(}和rm{1g}测量各生成一瓶rm{3g)MnO_{2}}相同体积rm{(}所需的时间．

第二种情况：温度：

【假设】rm{)O_{2}}生成rm{H_{2}O_{2}}的快慢还与温度有关．

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的rm{O_{2}}溶液中，分别加入相同质量的rm{H_{2}O_{2}}然后将锥形瓶分别放于rm{MnO_{2}}和rm{10隆忙}的水中，测量各生成一瓶rm{40隆忙}相同体积rm{(}所需的时间．

故答案为：

过氧化氢rm{overset{{脗脠禄炉脤煤脠脺脪潞}}{}}水rm{)O_{2}}氧气．

rm{overset{{脗脠禄炉脤煤脠脺脪潞}}{

}}气泡生成的速度；

rm{+}相同时间收集的气体