2025年岳麓版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是()A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O2、蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的，复杂的，相对分子质量很大的物质rm{.娄脕-}丙氨酸是组成人体蛋白质的丙氨酸之一，如图是rm{娄脕-}丙氨酸的分子结构模型图，下列对rm{娄脕-}丙氨酸的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{娄脕-}丙氨酸的化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}B.rm{娄脕-}丙氨酸分子中rm{C}rm{O}原子个数比为rm{3}rm{2}C.rm{娄脕-}丙氨酸中氢的质量分数最大D.构成该分子的原子中，氢原子最小3、常用调味品食醋的主要成分是乙酸rm{[C_{2}H_{4}O_{2}]}俗称醋酸，下列关于它的说法正确的是rm{(}rm{)}A.碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数B.相对分子质量为rm{60}rm{g}C.醋酸分子中含有氧分子D.乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{6}rm{1}rm{8}4、化学知识无处不在，下面说法正确的是rm{(}rm{)}A.不锈钢的防锈原理与铁管表面喷油漆的防锈原理相同B.大米中含有丰富的维生素rm{C}C.有些女孩子为了身材苗条，拒绝食用油脂，这对身体健康没有影响D.回收各种废弃塑料是解决“白色污染”的方法之一5、下列物质属于化合物的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水B.液态氧C.干冰D.大理石6、对下列物质，分类全部正确的是rm{(}rm{)}

rm{(1)}纯碱rm{(2)}洁净的空气rm{(3)}冰水共存物rm{(4)}烧碱rm{(5)}液态氧rm{(6)}氯酸钾．A.碱--rm{(1)(4)}B.纯净物--rm{(2)(4)(5)}C.混合物--rm{(2)(3)}D.盐--rm{(1)(6)}7、下列实验项目与所选择的仪器错误的是（）

A.少量试剂的反应--试管。

B.吸取少量液体--胶头滴管。

C.取用粉末药品--药匙。

D.较多量液体加热--大量筒。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、A是含碳化合物；下图表示A；B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．

（1）写出化学式：B____，C____．

（2）写出化学方程式：反应③____．

9、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．10、（2008•昆明）水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．

下图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起作用；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水纯水（填“是”或“不是”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：．

（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水．

（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：（合理答案均可）．11、生活中处处有化学。现有下列物质：rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}氮气、rm{垄脹}二氧化碳、rm{垄脺}食盐。请用上述物质的序号填空rm{(}每空只填一种rm{)}rm{垄脜}用于食品包装防腐的是________；rm{垄脝}烹饪时用作调味品的是________；rm{垄脟}能使澄清的石灰水变浑浊的是________；rm{垄脠}能供动植物呼吸的是________。12、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应rm{.}如图所示是碳粉；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生rm{.}做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都是______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}在反应基本类型方面，三个化学反应都是______反应．

rm{(2)}小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同rm{.}请你替小明同学填写空格：

乙中生成物的化学式是______．

丙中观察到的反应现象是______．

rm{(3)}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______．13、根据题意填空：

rm{(1)}某微粒的结构示意图为若rm{X}等于rm{11}则该微粒表示____________rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}离子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三种符号中；只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________．

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子、离子rm{.}氯化钠是由____________构成的；水是由____________构成的；金rm{(Au)}是由____________构成的rm{(}填分子、原子或离子rm{)}．

rm{(3)}根据如图rm{A}rm{B}rm{C}三种固体的溶解度曲线回答：

rm{垄脵}要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液；可采用的一种方法是____________．

rm{垄脷}将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是____________．14、“火善用为福，不善用之为祸”rm{.}干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火rm{.}这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}它受热后生成纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}水和二氧化碳．

rm{(1)}根据信息，请归纳出碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}的物理性质和化学性质：rm{(}各写出一条即可rm{)}物理性质：______；化学性质______．

rm{(2)}灭火时碳酸氢钠受热发生反应的符号表达式______．

rm{(3)}点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式______．15、在家庭生活中；自来水经过处理后用途更加广泛．

rm{(1)垄脵}净水器rm{(}如图所示rm{)}可以净化自来水，获得更优质的饮用水rm{.}净水器中装有活性炭；活性炭的作用是：不仅可以______的物质，还可以______的杂质．

rm{垄脷}净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是：______．

rm{垄脹}净水器中有rm{a}rm{b}两个口，进水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(2)}用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放人少许大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大苏打由______种元素组成．

rm{(3)}自来水经煮沸后再冷却rm{(}即凉开水rm{)}不能用来养金鱼，是因为凉开水中几乎不含______rm{(}填具体微粒名称rm{)}．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)16、某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．

（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

反应后；烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

17、根据下列仪器及实验装置；回答有关问题．

（1）请指出仪器C的名称______．

（2）利用上述A；D装置的组合可以制取的一种气体是______．

实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为______2H2O+O2↑18、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

19、小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”rm{.}他想对“果冻蜡烛”进行探究．

提出问题：“果冻蜡烛”是由什么元素组成的？

查阅资料：“果冻蜡烛”可完全燃烧；燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；

探究实验：rm{(}请完成下列实验报告rm{)}

。步骤现象分析rm{(1)}点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”燃烧后的产物有______rm{(2)}迅速倒转小烧杯，向其中加入适量______，振荡______“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳实验结论：该同学分析：二氧化碳是由______元素和______元素组成；因此“果冻蜡烛”含有碳；氢、氧元素．

反思：你认为该同学得出的实验结论是否正确？______rm{(}填“正确”或“不正确”rm{).}请说明原因______．20、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

21、说出两种区别水和酒精的方法．______．

评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)22、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．23、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．24、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)25、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．26、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。

实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______。实验三______。______。二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A中由氧化物概念可知；氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸钾等也有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误．

B中酸与碱反应生成盐和水是中和反应；金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误．

C中燃烧是化学变化；伴随有发光；放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误．

D中醇类物质中有C、H、O三种元素，所以燃烧的产物根据元素的守恒可知为CO2和H2O；推理正确，故D正确．

故选D．2、C【分析】解：

A、rm{娄脕-}丙氨酸的化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}说法正确，故A正确；

B、rm{娄脕-}丙氨酸分子中rm{C}rm{O}原子个数比为rm{3}rm{2}说法正确，故B正确；

C、rm{娄脕-}丙氨酸中氢的质量分数最大；说法错误，因为碳的质量分数最大，故C错误；

D；构成该分子的原子中；氢原子最小，说法正确，故D正确．

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}乙酸中碳原子的相对原子质量之和为rm{12隆脕2=24}氧原子的相对原子质量之和为rm{16隆脕2=32}碳元素的相对原子质量之和小于氧元素的相对原子质量之和，则碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法错误．

B、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

C；分子是由原子构成的；醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．

D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8}故选项说法正确．

故选D．【解析】rm{D}4、D【分析】A；根据铁生锈的实质和防锈措施判断．

B、根据维生素rm{C}的食物来源判断．

C；根据油脂的生理功能和合理膳食原则判断．

D、根据白色污染的含义判断．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物，故A错；

B；液态氧是由氧元素一种元素组成；属于单质，故B错；

C；干冰是固态二氧化碳；由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C正确；

D；大理石主要成分是碳酸钙；还含有其他杂质，属于混合物，故D错．

故选C．

本题考查利用化合物的概念来判断物质是否为化合物；抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．

应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}rm{(1)}纯碱是碳酸钠的俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误．

B、rm{(2)}洁净的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；故选项分类错误．

C、rm{(2)}洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；rm{(3)}冰水共存物中只含有一种物质；属于纯净物；故选项分类错误．

D、rm{(1)}纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；rm{(6)}氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物；属于盐；故选项分类正确．

故选D．【解析】rm{D}7、D【分析】

A；少量试剂的反应用试管；故A正确；

B；吸取少量液体用胶头滴管；故B正确；

C；取用粉末药品用药匙；故C正确；

D；较多量液体加热用烧杯；故D错误．

故选：D．

【解析】【答案】A；少量试剂的反应用试管；

B；吸取少量液体用胶头滴管；

C；取用粉末药品用药匙；

D；较多量液体加热用烧杯．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

（1）A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CO2；CaO；

（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；A是含碳物质，能生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C为氧化钙和二氧化碳，B能与F反应生成D和G，G能与C反应，则B可能是二氧化碳，二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，G可能是水，与氧化钙反应生成E氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，代入框图，推断合理．

9、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

10、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的内表面积；因此它的吸附能力很强，在吸附池内主要起到吸附作用，经沉淀；过滤等净化处理，只能除去难溶性的杂质，可溶性的杂质依然存在，因此所得到的水还不是纯水；

（2）根据氯气与氢氧化钙反应的化学方程式也能推导出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，但要注意钙为+2价，钠为+1价，次氯酸根ClO是原子团显-1价，因此化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鉴别软水和硬水最简单且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有许多浮渣的是硬水，否则为软水；

（4）节约用水的方法很多；可以从工业；农业、生活方面分别举例，如工业用水循环利用，或农业灌溉有大水漫灌改为滴灌或喷灌，或洗衣水拖地板或淘米水浇花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工业上循环用水；农业大水漫灌改滴灌或喷灌）．

【解析】【答案】本题以水的保护和净化为中心内容；同时考查软水和硬水的鉴别；化学方程式的书写等，由于问题和内容都比较多，要耐心细致地分析，逐个解答，不要盲目瞎猜．

11、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防腐，故填rm{垄脷}rm{垄脷}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{(2)}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{垄脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脹}能供动植物呼吸的是氧气，故填rm{(3)}．rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}12、点燃；放热；化合；P2O5；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气【分析】解：rm{(1)}碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃；反应都放热；碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

rm{(3)}甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大气；

故答案为：rm{(1)}点燃；放热；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气．

rm{(1)}根据碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧的条件；现象，反应特点分析解答；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；并据铁丝燃烧实验现象回答；

rm{(3)}硫燃烧生成的二氧化硫有毒；能溶于水，据此分析解答．

掌握碳、红磷、铁丝燃烧的实验现象、反应原理、注意事项是解答此类试题的基础和关键．【解析】点燃；放热；化合；rm{P_{2}O_{5}}剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气13、阳;2N;离子;分子;原子;降低温度;B【分析】解rm{(1)}由微粒结构示意图可知：核电荷数rm{=}质子数rm{=11>}核外电子数rm{=10}为阳离子；由化学用语的意义可知，在符号的前边只要加了计量数不是rm{1}时，只表示微观的意义，所以，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是rm{2N}

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的，金rm{(Au)}是由构成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物质的溶解度曲线的可知，rm{C}物质的溶解度随温度的升高而减少，所以，要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；在rm{20隆忙}时，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{篓TC}的溶解度，由溶液中溶质的质量分数的计算公式可知，将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是rm{B}．

故答为：rm{(1)}阳，rm{2N}rm{(2)}离子，分子，原子；rm{(3)}降低温度，rm{B}．【解析】阳rm{;2N;}离子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低温度rm{;B}14、白色粉末；受热能分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}碳酸氢钠是白色粉末，属于物理性质，碳酸氢钠热稳定性差，属于化学性质rm{.}故填：白色粉末；受热能分解；

rm{(2)}碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳；故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等rm{(3)}置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}可以根据具体的叙述及其书写化学方程式的方法进行分析；解答．

本题主要考查了物质的化学性质、反应类型、化学方程式的书写等方面的内容．rm{.}【解析】白色粉末；受热能分解；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}15、吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，同时起到使不溶性固体不能通过的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，消毒方式比通氯气更优；

rm{垄脹}可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层，能更充分的除去水中的杂质；

rm{(2)}根据大苏打的化学式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，造成煮沸再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，而氧气由氧分子构成；

故答案为：rm{(1)垄脵}吸附有色素和异味；过滤难溶性；

rm{垄脷}杀菌消毒；

rm{垄脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；异味等，且在此净水器中可起到过滤不溶物的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌；

rm{垄脹}要充分除去水中的杂质，可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层；

rm{(2)}据大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化学式分析其元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，氧气由氧分子构成．

本题主要考查了水的净化、物质的组成等知识，在设计的时候能紧密联系日常生活，使化学生活化，让我们看到生活中处处有化学，这就要求同学们在学习时，既要重书本知识，也要多留心观察生活．【解析】吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；rm{b}四；氧分子三、计算题(共6题，共12分)16、略

【分析】

设混合物中碳酸钾的质量为xg；氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng；

则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138197149

x6.27g-2.33gy

解得x=2.76g；y=2.98g；

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

174233149

m2.33gn

解得m=1.74g；n=1.49g；

反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%；

答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g；反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．

【解析】【答案】根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；则与氯化钡溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，加稀硝酸碳酸钡溶解，则有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，然后利用化学反应方程式来计算解答．

17、略

【分析】

（1）C是试管；（2）A；D装置的组合可以制取的气体反应物为固体与液体；反应条件是常温，且气体不易溶于水或难溶于水；

（3）长时间收集不满可能原因是装置漏气或药品不够；

（4）B装置比A装置多了一块有孔塑料板；其优点在于可随时反应随时停止．

（5）E实验是通过红磷燃烧测定空气中氧气的含量．

故答案为：

（1）试管。

（2）O2（或H2）2H2O22H2O+O2↑（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

（3）装置漏气或药品不够。

（4）可随时反应随时停止高温。

（5）测定空气中O2的含量。

【解析】【答案】根据实验室制取气体的装置进行选择制取的气体；根据实验过程中出现的现象分析误差原因，根据装置的不同点分析装置的优缺点．

18、略

【分析】

（1）“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．实验a试管中没有水，所以不生锈；实验b试管中没有二氧化碳，所以不生锈；实验c试管中没有氧气，所以不生锈．所以实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有氧气铜也不会生锈．

故答案为：氧气．

（2）铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根据“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和实验现象分析解答．

（2）根据反应物；反应条件、生成物写出化学方程式．

19、水；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳；氧；不正确；空气中的氧气参加了反应，氧气是由氧元素组成的，所以不能判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素【分析】解：rm{(1)}根据现象看到烧杯内壁有无色小液滴生成；证明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水；

rm{(2)}二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊；迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳；

【反思】：空气中氧气参加了反应；氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素，该同学得出的实验结论不准确．

故答案为：rm{(1)}水；

rm{(2)}澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；

【反思】：不正确；空气中氧气参加了反应；氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素．

rm{(1)}根据烧杯内壁有无色小液滴生成可以判断产物；

rm{(2)}根据二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊进行解答；

【反思】根据质量守恒定律可知；化学反应前后元素的种类不变进行解答．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，根据质量守恒定律就能正确解答．【解析】水；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳；氧；不正确；空气中的氧气参加了反应，氧气是由氧元素组成的，所以不能判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素20、略

【分析】

（1）“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．实验a试管中没有水，所以不生锈；实验b试管中没有二氧化碳，所以不生锈；实验c试管中没有氧气，所以不生锈．所以实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有氧气铜也不会生锈．

故答案为：氧气．

（2）铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根据“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和实验现象分析解答．

（2）根据反应物；反应条件、生成物写出化学方程式．

21、略

【分析】

水和酒精都是无色液体；水没有无味，而酒精具有酒的芳香气味，故利用闻气味的方法可以区别；分别闻气味，没有气味的是水，有特殊香味的是酒精．

水不具有可燃性；酒精具有可燃性，故可用燃烧的方法可以区别；点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

故答案为：分别闻气味；没有气味的是水，有特殊香味的是酒精；点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

【解析】【答案】根据水和酒精的性质的不同进行区别；水和酒精的气味不同；水不具有可燃性；酒精具有可燃性；据此进行分析解答即可．

四、推断题(共3题，共12分)22、11；BC；最外层电子数；钠离子和氯离子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}钠元素的原子序数为rm{11}钠原子的原子结构示意图可以表示为．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是rm{BC}这是因为rm{B}和rm{C}中的核电荷数都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的最外层电子数相同；所以它们的化学性质相似．

故填：最外层电子数．

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子构成的．

故填：钠离子和氯离子．

rm{(5)20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}原子序数；

元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；

一般情况下；最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似；

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

rm{20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；钠离子和氯离子；rm{CaCl_{2}}23、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去24、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水五、探究题(共2题，共6分)25、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=