2025年华师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修2化学上册月考试卷320考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：②＞①＞④＞③B.第一电离能：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③=②＞①2、下列有关超分子的说法正确的是A.超分子即大分子或高分子化合物B.超分子的重要特征是分子识别C.超分子一定是电中性的D.超分子中仅存在共价键3、下列说法不正确的是A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3B.以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4C.2－甲基丁烷的键线式：D.基态钠原子的轨道表示式：4、3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水；腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是。

A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X、Z均能与Y形成多种化合物C.该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构D.X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物5、下列比较正确的是A.原子半径：B.电负性：C.碱性：D.熔点：6、下列说法正确的是A.和分子中均含有s-p键B.和的VSEPR模型和空间结构均一致C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D.酸性：7、现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应9、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构10、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶211、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H；用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是A.由实验①可推知△H<0B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-12、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。14、(1)可正确表示原子轨道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如图是s能级；p能级的原子轨道图试回答问题：

①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。

②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。15、下表为元素周期表的一部分；参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）

（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。

（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；

（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。16、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al

b．违反了能量最低原理。

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：。元素NFF电离能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。17、在一个小烧杯里加入少量碘；用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)观察到的实验现象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶体”或“非晶体”)

(4)这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、A；B、C、D、E代表原子序数依次增大的5种元素；均位于周期表前四周期。请填空：

(1)A元素基态原子的价电子排布式为原子序数____，基态原子核外电子排布式为：____。能量最高的电子所处原子轨道的形状为____形。

(2)C元素的为最活泼的非金属元素，C的元素符号为____，B的价电子排布图为____。

(3)D的基态原子所具有的单电子数是前四周期基态原子中单电子数目最多的元素，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为___。

(4)E元素基态原子的M层全充满，与A位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。E元素的名称___，原子结构示意图为_____。22、如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图；根据此图回答下列问题：

(1)③号元素在元素周期表中的位置是__________________________________，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是__________________________________。

(2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________。

(3)⑦号元素的原子结构示意图为____________________________________________________。

(4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于______________________晶体，若使其熔化，需破坏的是________________________________。

(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据①1s22s22p63s23p4可知①是S元素；根据②1s22s22p63s23p3可知②是P元素；根据③1s22s22p3可知③是N元素；根据④1s22s22p5可知④是F元素；然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：①是S；②是P，③是N，④是F元素。

A．同一周期元素自左而右原子半径减小；所以原子半径P＞S，N＞F。原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径大小关系为：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，A错误；

B．同一周期元素自左向右元素的第一电离能呈增大趋势；则第一电离能：N＜F，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，是电子排布的半满的稳定状态，其能量较低，则第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S＜P。同一主族自上向下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能大小关系为：S＜P＜N＜F，即：④＞③＞②＞①，B正确；

C．同一周期自左而右元素的电负性逐渐增大；所以电负性P＜S，N＜F。N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性大小关系为：F＞N＞S＞P，即：④＞③＞①＞②，C错误；

D．一般情况下；元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，D错误；

故合理选项是B。2、B【分析】【详解】

超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于大分子或高分子，超分子中存在分子间相互作用；超分子定义中的分子是广义的，包括离子；故选：B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯含一个碳碳双键，结构简式：CH2=CHCH3；A错误；

B．以双聚分子形式存在的FeCl3的结构式为则Fe的配位数为4，B正确；

C．2－甲基丁烷的结构简式为键线式为：C正确；

D．钠原子的电子数为11，基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则轨道表示式：D正确；

答案选A。4、D【分析】【分析】

由原子守恒可知；反王水中含有H；N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y为O、Z为Cl，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r(Y)；A正确；

B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等；即X；Z均能与Y形成多种化合物，B正确；

C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知；该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O；D错误；

故答案为：D。5、B【分析】【详解】

A．N、C同周期，同周期元素原子序数越大原子半径越小，因此原子半径：故A错误；

B．P；Si同周期；同周期元素从左到右电负性增强，电负性：，故B正确；

C．金属性：Mg>Al，金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，碱性：故C错误；

D．均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子半径越小，离子键越强，对应晶体的熔点越高，熔点：故D错误；

故选：B。6、C【分析】【详解】

A．氯气分子中含有p—pσ键；不含有s—pσ键，故A错误；

B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1；VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；

C．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C>C—Si>Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅；故C正确；

D．氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH；故D错误；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为微粒数目比为即化学式为AB，A错误；

B．E和F分别位于晶胞的顶点位置，各为即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，B错误；

C．X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为Z位于顶点，数目为微粒数目比为化学式为C正确；

D．A位于顶点和面心，数目为B位于棱心和体心，数目为微粒数目比为化学式为AB，D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。9、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。10、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，△H＞0；A结论错误；

B．1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18：4=9：2；B解释正确；

C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数；平衡逆向移动，C解释错误；

D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解释正确；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；另外一个碳原子形成3个σ键，所以为p2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA；

(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或C；

(4)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

(5)N元素2p轨道为半满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；

(6)Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：。【解析】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡ON＞O＞C14、略

【分析】【详解】

(1)层只有能级，层只有能级；故选AC，故答案为：AC；

(2)①轨道在三维空间分布的图形为球形，且每个s能级只有一个轨道；轨道空间分布的图形分别相对于x；y、z轴对称；每个p能级有3个轨道，故答案为：球；1；对称；3；

②原子轨道的半径与能层有关，并随能层升高而增大，故答案为：能层；能层。【解析】①.AC②.球③.1④.对称⑤.3⑥.能层⑦.能层15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分别为H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。

【详解】

(1)在元素①～⑨；最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为极性共价键；

(3)同周期；从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②；⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为Na＞Si＞C；

(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O16、略

【分析】【详解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基态In原子的核外电子排布简式[Kr]4d105s25p1，答案为：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一电离能总趋势逐渐增大，当出现最后排列电子的能级是半满或全满时，该元素比左右两种元素的第一电离能都要大，所以Al

b．违反了能量最低原理，b正确；

c．核外电子排布相同时，质子数越大半径越小，所以离子半径：c正确；

d．Mn的未成对电子数是5，Cr的未成对电子数是6，Cl的未成对电子数是1，所以原子的未成对电子数：Cr>Mn>Cl；d错误；

故选d。

（3）①F原子核外的电子排布式为：所以电子云共有4种伸展方向，答案为：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子；对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大，答案为：原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子，对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大；

③已知高温下易发生反应：铜在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是一价铜的价层电子排布式为3d10，是全充满结构，氧化亚铜更稳定，答案为：第四周期ⅠB族，一价铜的价层电子排布式为3d10；是全充满结构，氧化亚铜更稳定；

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为或答案为：-1(或者+1)。【解析】(1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子，对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大第四周期ⅠB族一价铜的价层电子排布式为3d10，是全充满结构，氧化亚铜更稳定-1(或者+1)17、略

【分析】【详解】

获得晶体有3个途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷却碘蒸气；(2)观察到的实验现象是烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体；(3)在表面皿上碘是晶体；(4)这种方法是凝华，制取晶体的方法还有熔融态物质的凝固、结晶。【解析】①.冷却碘蒸气②.烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体③.晶体④.凝华⑤.熔融态物质的凝固⑥.结晶四、判断题(共3题，共24分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【