辽宁省点石联考2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages88页辽宁省点石联考2024-2025学年高一（上）期末化学试卷相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1:27S：32

C1:35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是(

)A.复方氢氧化铝片可作抗酸药

B.孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO2.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是(

)

A.CO为还原剂

B.NO发生还原反应

C.该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N3.下列叙述中，正确的是(

)A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质

B.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质

C.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体

D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应4.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是(

)A.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.NaOH溶液中通入过量CO2：C5.已知：Zn+2HNO3+NA.N2的摩尔质量是28

B.标准状况下，2.24LH2O的质量为1.8g

C.1L1mol/6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(

)A.钠的燃烧B.铁粉与水蒸气反应，并收集HC.制备Fe(D.用铂丝蘸取K2A.A B.B C.C D.D7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(

)

A.c具有氧化性

B.可利用a与e在酸性条件下反应制得b

C.光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱

D.纯净的H2可在b8.下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl2→Cl- B.M9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-

B.1.0mol⋅L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、10.化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(

)选项实验方案实验目的A向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入AgNO证明溶液中一定存在CB取久置的Na证明NaC向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液，溶液变红色证明该溶液一定含FD向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO证明FeA.A B.B C.C D.D11.高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)A.反应Ⅰ中可用澄清石灰水作尾气处理剂

B.反应Ⅱ：3ClO-+2Fe3++4OH-=2Fe12.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(

)A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液变为无色

B.向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧13.已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还含有较多的Fe3+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4A.步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤

B.若步骤2中铁粉不足，将导致制备的FeSO4⋅7H2O晶体不纯

C.步骤2可确定含有Cu2+，步骤14.向10.8gFe2O3、Fe3O4和Cu的混合物中加入A.2.4g B.8.4g C.1.12g15.如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入32gO2，向右边的容器中充入8g由CO和CO2组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中CO和A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：2二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：

(1)选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写______(填标号)。

A.稀硫酸

B.盐酸

C.烧碱

D.纯碱

(2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为______，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______。

(3)为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为______(填化学式)。

(4)某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是______，一段时间后丙装置中的反应现象为______，丁中倒置漏斗的作用是______。

三、实验题：本大题共2小题，共26分。17.Ⅰ.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如下。现需配制220mL0.4mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

(1)需量取该浓硫酸的体积是______。

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______(填写仪器名称)。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有______(填标号)

A.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容

B.量取浓硫酸时俯视刻度线

C.溶解时有少量溶液洒出

D.摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线

Ⅱ.某“84”消毒液部分标签如图所示，M(NaClO[有效成分][质量分数]24%[密度]1.18[净含量]1000[注意事项](4)计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g(保留小数点后一位)。

(5)如图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有______(填标号)。

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①⑤⑥

D.④⑤⑥

(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。1L该溶液的“有效氯”是______g。(保留小数点后一位)18.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

ⅰ.FeCl3：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入Cl2来制备无水FeCl3。

ⅱ.FeCl2：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来制备无水FeCl2。

某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水FeCl3(铁粉足量)。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为______。

(3)B中盛放的试剂X是______。D中盛放的碱石灰的作用是______(答两条)。

(4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有FeCl2，______(填“能”或“不能”)说明生成FeCl3的同时还生成了FeCl2，理由是______(用离子方程式表示)。

(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；

②加入足量H2O2溶液；四、简答题：本大题共1小题，共15分。19.Ⅰ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：

(1)设计一种方法能用来区分固体NaNO2和NaCl______。

(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现了______性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的______将Fe3+转化为Fe2+(填标号)。

A.H+

B.Ca2+

C.维生素C

(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O+2N2↑+3O2↑，若反应中有0.5mol气体生成，则转移电子的物质的量为______1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C