2024年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A.燃料电池的能量转化率可达100%B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是()A.①④②⑤③B.⑤②①④③C.④①②⑤③D.②⑤④①③3、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：+OH-NH3↑+H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2OD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O4、从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是A.K+B.Fe2+C.S2−D.CO5、镧的氢化物LaH2导电性很强，导电原理与金属导体相似，可以表示成La3+(e-)(H-)2。下列说法正确的是A.镧系位于周期表第七周期ⅢB族B.LaH2依靠自由移动的La3+和H-导电C.推测LaH3晶体有很强的导电性D.LaH2中存在离子键6、A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A：B则加入铝粉的质量为A.7gB.6gC.4gD.g评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸；可被银离子氧化为磷酸。

亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

某温度下，的亚磷酸溶液的pH为即则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数______。亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字8、下列气体能用浓硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．SO2C．HID．HCl9、针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：

A.

B.

C.

D.

（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。

（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____

□□□□□□

反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_____。10、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ClO2+_____H2O2+______NaOH=______NaClO2+_______O2↑+________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。

(2)若反应中生成2个O2；转移电子的个数为___________。

(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。11、合理利用自然资源；保护生态环境、促进生态文明；是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号

a.可吸入颗粒物的含量b.浓度c.浓度d.浓度。

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号

a.推广使用无铅汽油。

b.提倡家庭使用太阳能热水器。

c.推广废旧电池单独回收。

d.提倡家庭购买大排量汽车。

(5)处理废水中的重金属离子需在废水中加入溶液，将转变为同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。12、物质的分类是学习化学的一种重要方法；科学合理的分类对于提高学习效率；解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式；图中所属的分类方法为________________。

有以下物质：①O2②氧化钠③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦CuSO4·5H2O⑧纯醋酸。

⑨镁⑩硫酸铝⑾稀硫酸⑿熔融氯化钠。

(1)能导电的是_____________________；属于非电解质的是_______________________；属于盐的是__________________(用序号回答)

(2)①和④互称为_________________________。

(3)写出⑧溶于水的电离方程式：________________________________。13、胶体是一种重要的分散系。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处；分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误15、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误16、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误17、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误18、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误19、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。21、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。22、(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)23、水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体；是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K2、K3，打开K1；制备NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。

(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒。

(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。

(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。

(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。24、某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液；现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次；每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外。

b．定容时俯视刻度线。

c．定容时仰视刻度线。

d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液25、CaS用于制备除虫剂；发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是___。

②D和E装置能检验装置A的反应产物是___。

③若存在上述反应产物，D和E装置中出现的现象分别是___、___。

(2)乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2；为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、___。

②能证明有SO2的现象是___；能证明有CO2的现象是___。

③除去SO2的离子方程式为___。

(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池大部分是化学能转化为电能；但还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，A选项错误；

B．可溶性的铝盐或铁盐在水溶液中会水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的胶体；可以吸附水中的悬浮物从而聚沉，B选项正确；

C．NH4Cl溶液中NH4+离子水解显酸性；可除去金属氧化物，C选项正确；

D．木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮；所以不属于糖类物质，则食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率，D选项正确；

答案选A。2、D【分析】【分析】

镁离子用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此进行分析。

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀；加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子均可，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，因为加入的物质均过量，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子沉淀后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液，④加过量的碳酸钠溶液，①过滤，③加适量盐酸。

答案为D。

【点睛】

本题注意在除杂过程中，加入的试剂均过量，即后续试剂必须处理前期加入的试剂中的多余离子，故在粗盐提纯实验中，要保证加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后。3、D【分析】【详解】

A．可以与OH-反应，离子方程式为++2OH-NH3↑+2H2O+A错误；

B．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B错误；

C．加入少量小苏打溶液，系数应为1，离子方程式为Ca2++OH-+＝CaCO3↓+H2O；C错误；

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+和OH-按照1:1反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O；D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．K+处于最高价；只能降低，只具有氧化性，只能作氧化剂，故A符合题意；

B．Fe2+处于中间价态；既能升高，又能降低，既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故B不符合题意；

C．S2−处于最低价态；只能升高，具有还原性，只能作还原剂，故C不符合题意；

D．CO中碳为+2价处于中间价态；O为−2价，因此CO既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．镧系位于周期表第六周期ⅢB族；A项错误；

B．根据题目信息“导电原理与金属导体相似，可以表示成”，可知依靠自由移动电子导电；B项错误；

C．无法由存在自由移动的电子推导，也有自由移动的电子；证据不足，C项错误；

D．依可知，与之间存在离子键；D项正确；

故选：D。6、C【分析】【分析】

【详解】

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol；又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A:B=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：

解得x=0.15mol；

一定条件下；气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：

解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

亚磷酸是二元弱酸，具有强还原性，可被银离子氧化为中强酸磷酸，则银离子被还原为银，结合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为：故答案为：

电荷守恒关系为但溶液呈中性，即所以故答案为：

亚磷酸的一级电离平衡为一级电离平衡常数酸溶液中≈c（H+）=3.9×10-2mol/L，c（H3PO3）=0.2mol/L-3.9×10-2mol/L，Ka1==故答案为：【解析】8、B:D【分析】【分析】

浓硫酸显酸性；具有强氧化性；吸水性，可以作干燥剂。

【详解】

A．氨气是碱性气体；会与浓硫酸发生反应，故A错误；

B．二氧化硫是酸性气体；也不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥，B正确；

C．碘化氢具有强还原性；浓硫酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，故C错误；

D．HCl是酸性气体；不与浓硫酸反应，故D正确；

答案选BD。9、略

【分析】【详解】

（1）A．是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；

B．Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；

C．过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性；又表现了还原性；

D．双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；

所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；

该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。【解析】DBCA+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在ClO2中；O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价是+4价；

在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以ClO2作氧化剂；

O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，H2O2为还原剂，O2是氧化产物。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，所以氧化性：ClO2＞O2；

(2)O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1价，失去电子，被氧化，每反应产生1个O2，转移2个电子，则反应产生2个O2时；转移电子个数为4个；

(3)在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，化合价降低1价，得到电子被还原；O元素化合价由反应前H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×1，失去电子，被氧化，化合价升降最小公倍数是2，所以ClO2、NaClO2的系数是2，H2O2、O2的系数是1，根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是2，根据H元素守恒可知H2O的系数是2，则配平后方程式为，2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故方程式的系数由前到后依次为：2、1、2、2、1、2。【解析】+4氧化剂强于42、1、2、2、1、211、略

【分析】【详解】

(1)操作①为将溴水中的溴转移至四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液；属于萃取过程，溴单质易升华，可用蒸馏的方法将溴单质从四氯化碳溶液中分离，故操作②为蒸馏；

(2)CO2不是空气污染物；所以不是空气质量监测的指标，故答案选d；

(3)汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，分别为CO2和N2，该反应的化学方程式为

(4)a．推广使用无铅汽油可减少重金属污染；利于环境保护，a不符合题意；

b．太阳能为新能源，提倡使用太阳能热水器，有利于环境保护，b不符合题意；

c．废旧电池属于有害垃圾；单独回收有利于环境保护，c不符合题意；

d．大排量汽车会加重空气污染；不利于环境保护，d符合题意；

答案选d；

(5)处理废水中的重金属离子需在废水中加入溶液，由于溶液具有氧化性，可将氧化为同时加入熟石灰[Ca(OH)2]，可将转变为Tl(OH)3的沉淀；最后加入明矾沉降除去。

【点睛】

本题易错点为第(2)题，注意CO2虽然能引起温室效应，但CO2不属于空气污染物，因此空气质量监测时不需要监测CO2。【解析】分液漏斗蒸馏dd12、略

【分析】【分析】

根据物质中是否存在自由移动的离子或自由移动的电子分析是否导电；根据物质的分类及电解质的概念分析解答；根据同素异形体的概念及弱电解质的电离特点分析解答。

【详解】

这种分类没有交叉关系；是从属关系或包含关系，为树状分类法；故答案为：树状分类法；

(1)①O2属于非金属单质；不能导电，不是电解质也不是非电解质；

②氧化钠是活泼金属氧化物；属于电解质，固体时但不导电；

③酒精是有机化合物；属于非电解质；

④O3属于非金属单质；不导电，不是电解质也不是非电解质；

⑤二氧化碳属于非金属氧化物；属于非电解质，不能导电；

⑥碳酸氢钠是盐；属于电解质，但不能导电；

⑦CuSO4·5H2O是盐；属于电解质，但不导电；

⑧纯醋酸是酸；是电解质，但不能导电；

⑨镁属于金属单质；能导电，但不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铝是盐；属于电解质，但不导电；

⑪稀硫酸是混合物；不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；

⑫熔融氯化钠是盐；属于电解质，存在自由移动的离子，能导电；

能导电的物质需要存在自由移动的离子或自由移动的电子；则上述物质中能导电的是⑨⑪⑫；属于非电解质的是③⑤；属于盐的是⑥⑦⑩⑫，故答案为：⑨⑪⑫；③⑤；⑥⑦⑩⑫；

(2)①O2和④O3属于同种元素组成的不同单质；互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；

(3)醋酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。【解析】树状分类法⑨⑪⑫③⑤⑥⑦⑩⑫同素异形体CH3COOHCH3COO-+H+13、略

【分析】【分析】

（1）根据Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；

（2）胶体可发生丁达尔效应；而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；

（3）HI既有酸性又有强还原性，Cl--能使Fe（OH）3胶体聚沉，H+使其溶解；而HCl只能使其先聚沉再溶解，该题涉及胶体的聚沉。

【详解】

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe(OH)3胶体；

答案为：红棕；

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处；分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性；

答案为：乙。

(3)HCl至过量；能使其先聚沉再溶解，现象为溶液由红棕色变成黄色；

答案为：溶液由红棕色变成黄色。【解析】红棕乙溶液由红棕色变成黄色三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。19、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、结构与性质(共3题，共24分)20、略

【分析】【详解】

由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。【解析】①.第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体；不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气；B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气；C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2；则转移电子4mol；

②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。

(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4

【点睛】

氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4无色气体变化为红棕色气体2NO2+4==N2+422、略

【分析】【详解】

(1)KFe[Fe(CN)6]属于配合物；因此其中除离子键；共价键外，还含有配位键；

(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；

(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H；因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；

(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态；能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；

(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；

(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：

(7)SiO2晶体的基本结构单元是四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；

(8)中含有1个配位键，中也含有1个配位键；因此1mol中含有2mol配位键；

(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：一个晶胞中含有个原子，因此空间利用率为：

【点睛】

同周期，第一电离能从左至右，呈现增大的趋势；同族，第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一电离能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一电离能大于ⅥA元素的。【解析】配位键2NA双氧水分子间存在氢键基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高正四面体42金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰五、实验题(共3题，共24分)23、略

【分析】【详解】

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管；故答案为：干燥管；

（2）配制30%NaOH溶液时；用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器除量筒外还有烧杯；玻璃棒，故答案为：BD。

（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气；故答案为：排除空气及多余氯气。

（4）