2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢．人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，人类开发利用下列金属的时问由先到后的顺序是（）A.CuFeAlZnB.CuZnFeAlC.CuFeZnAlD.AlZnFeCu2、下列反应属于复分解反应且正确的是（）A.CO+CuOCu+CO2B.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC.2NaNO3+K2SO4═Na2SO4+2KNO3D.2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑3、下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是（）A.活性炭（C）B.水晶（SiO2）C.草木灰（K2CO3）D.食醋（CH3COOH）4、将一定量的锌粉加入到rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生rm{.}则下列情况不可能存在的是rm{(}rm{)}A.滤渣是rm{Ag}rm{Cu}rm{Mg}B.滤液中一定含有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}C.滤渣是rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}D.滤液中一定没有rm{Cu^{2+}}rm{Ag^{+}}5、“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦-3资源，氦-3原子结构示意图为图中x为（）A.1B.2C.3D.4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、根据题意，从①氢气（H2）、②氧气（O2）、③氮气（N2）、④甲烷（CH4）、⑤一氧化碳（CO）、⑥二氧化碳（CO2）中；选择恰当的物质，用序号填空：

（1）最轻的气体是____；

（2）天然气的主要成分是____；

（3）在空气中体积分数最大的是____；

（4）绿色植物进行光合作用吸收的气体是____；放出的气体是____．7、小明用蜡烛进行了下列活动．

活动1小明为了验证烛火的外焰温度最高，用一个小木条横插入火焰中，一段时间后观察，结果发现接触火焰的部分全部变黑，实验失败，他进行了以下反思，其中你认为正确的是____．

A木条只插入了外焰部分．

B虽然木条横插贯穿了外焰；内焰、焰心部分；但停留在火焰中的时间过长．

C运气不好；碰巧全烧黑了．

活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是____（填序号）．

A．可观察到蜡烛熄灭。

B．最终杯中液面高于碗中液面。

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量．8、水是生命之源。它是人类宝资的自然资源。我们每个人都要关心水；爱护水、节约用水。

rm{(1)}自然界中的水都不是纯水；净水时需加入______使悬浮物质絮凝沉淀。

rm{(2)}欲除去水中不溶性杂质；需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。

rm{(3)}生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。9、2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦因发现新型抗疟疾药青蒿素（化学式为C15H22O5）获得了今年诺贝尔生理学或医学奖，成为我国首位获得诺贝尔奖科学类奖项．青蒿素由____种元素组成，它的一个分子中含有____原子，其中C、H、O三种元素的质量比为____．10、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸由____种元素组成．

（2）丙氨酸的相对分子质量是____；

（3）丙氨酸中氧元素的质量分数为____．11、如图是氯元素；钠元素在元素周期表中的信息A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答。

（1）氯元素的原子序数为____，钠的相对原子质量为____．

（2）B所表示的粒子符号为____．

（3）A，B、C、D四种粒子中属于同种元素的是____，化学性质相似的是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）13、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．14、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）15、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）16、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____17、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．18、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）19、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）20、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)21、某校进行中考化学实验操作考查．有以下四个考题：①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取；收集和验满④氧气的制取、收集和验满．考查的方法是由考生抽签确定考题；小凯同学抽签后由监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：

（1）指出上图中仪器a的名称：____．

（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第____个考题．

（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：____．

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为____；若增加____（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．22、物质A；B、C之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．

（1）若三种物质均含地壳中含量最多的元素，且C是单质，则A→C的化学方程式为：____．

（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素，C是难溶于水的盐，其相对分子质量为100，则A的化学式为____；B在生产或生活中的一项用途是____．23、某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉；在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

A．只有CO2B．只有O2C．只有COD．CO和O2混合气体。

你认为上述猜想中明显不合理的有____（填序号）．

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．请回答：

①装置B中浓硫酸的作用是____．

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是____，反应的化学方程式是____，装置C玻璃管中的实验现象是____，反应的化学方程式是____．

（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是____；于是她设计了下列实验方案验证其猜想：

【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后；再通入乙中的气体，观察现象．

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中；观察现象．

指导老师在分析其实验方案后；指出了其中存在的错误或不足．

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是____．

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是____．24、如图1-A是镁元素在元素周期表中的相关信息；图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）镁元素的相对原子质量为____．

（2）B图中x=____，该粒子的符号是____．

（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为____．评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)25、（2013•怀柔区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成；称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：

（1）根据上述验可以确定白色沉淀是____；原固体粉末中一定含有的物质是____，可能含有的物质是____．

（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由____（填化学式）组成的．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均为初中化学中常见的物质rm{.}它们之间的转化关系如下图rm{(}反应条件和某些产物已略去rm{)}图中“rm{E+D隆煤F}”是用氧化铁来炼铁的主要反应。写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的化学式：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______。

27、有A；B、C、D、E、F六中物质；其中黑色粉末A．与无色液体B．在常温下混合可得到C和D．其中A在反应前后质量和化学性质都不变，若将E放在D中点燃，能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体F产生．

（1）写出有关物质的名称A____、B____、C____、D____、E____、F____．

（2）写出有关反应的文字表达式①____②____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据金属的性质进行分析，金属越活泼，冶炼的程度越困难，开发利用的越晚；据此结合金属的活动性进行分析判断即可．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；Cu；Fe、Al、Zn的活动性强弱顺序为Al＞Zn＞Fe＞Cu；由于越活泼的金属开发利用的时间越晚，所以人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是Cu、Fe、Zn、Al．

故选项为：C．2、B【分析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，结合复分解反应中，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该反应的生成物中铜属于单质；不属于复分解反应，故选项错误．

B；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应，且化学方程式书写正确，故选项正确．

C、NaNO3与K2SO4相互交换成分没有沉淀；气体或水生成；不能发生反应，故选项错误．

D；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应，故选项错误．

故选：B．3、C【分析】【分析】根据盐的概念分析，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解析】【解答】解：A；活性炭是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

B；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

C；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物；属于盐；

D；醋酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子；属于酸．

故选C．4、A【分析】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁rm{>}锌rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量rm{.}所以滤渣中一定含有银；铜和锌；故C正确，A错误；滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子，故B正确；一定没有硝酸银和硝酸铜，没有铜离子和银离子，故D正确；

故选A．

根据金属活动性由强到弱的顺序为镁rm{>}锌rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银；向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】任何原子中，核内质子数等于核外电子数；根据氦-3的原子结构示意图中核内质子数，可推断核外电子数．【解析】【解答】解：由氦-3的原子结构示意图；原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2；

故选B．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）氢气是密度最小的气体；是最轻的气体．

（2）天然气的主要成分是甲烷．

（3）空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%，空气中体积分数最大的是氮气．

（4）绿色植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳；释放出的气体是氧气．

故答案为：（1）①；（2）④；（3）③；（4）⑥；②．7、BAB【分析】【解答】解：（1）石蜡能燃烧；且火焰分层，外焰的石蜡与氧气接触充分，放热多，所以外焰温度最高；用一个小木条横插入火焰中，一段时间后观察，结果发现接触火焰的部分全部变黑，可能是虽然木条横插贯穿了外焰；内焰、焰心部分，但停留在火焰中的时间过长．（2）A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭；故正确；

B；蜡烛在杯内燃烧时；消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故正确；

C；蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体；瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故错误．答案：（1）B；（2）AB．

【分析】活动1：根据火焰各处的温度是不一样的；先变黑说明温度高蜡烛的燃烧解答；

活动2：根据蜡烛燃烧会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升，杯内压强较大时，杯内水面下降解答．8、略

【分析】解：rm{(1)}明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降，在利用沉淀法来净水时常常需要在水中加入明矾使悬浮物质絮凝沉淀；

rm{(2)}过滤过程中玻璃棒所起的作用是引流；

rm{(3)}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用加热煮沸的方法，细菌微生物高温已失去活性。

故答案为；rm{(1)}明矾；rm{(2)}引流；rm{(3)}加热煮沸。

rm{(1)}根据明矾的作用分析解答；

rm{(2)}根据过滤过程中玻璃棒所起的作用进行分析；

rm{(3)}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性。

本题考查了水的净化，完成此题，可以依据具体操作中除去的杂质类别进行。【解析】明矾；引流；加热煮沸9、略

【分析】【分析】根据青蒿素化学式的含义进行分析解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：因为青蒿素的是化学式为C15H22O5；故青蒿素由碳；氢、氧三种元素组成的，它的一个分子中含有42原子，其中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．

故答案为：

3；42；90：11：40．10、略

【分析】【分析】（1）根据丙氨酸化学式的含义进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）丙氨酸是由碳；氢、氧、氮四种元素组成的．

（2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89．

（3）丙氨酸中氧元素的质量分数为100%≈18.0%．

故答案为：（1）四；（2）89；（3）18.0%．11、略

【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析解答即可．

（2）根据核内质子数＜电子数；为阴离子；进行分析解答．

（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据氯元素周期表中的一格可知；左上角的数字为17，表示原子序数为17；下面的数字为相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99；

（2）B的质子数=8＜电子数=10；故为氧离子；

（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为B；D的核内质子数相同，所以B、D属于同种元素的粒子．

决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；C粒子D粒子的最外层电子数相同，C粒子化学性质与D粒子化学性质相似．

故答案为：（1）17；22.99；（2）O2-；（3）BD；CD．三、判断题(共9题，共18分)12、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．13、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；16、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×17、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×19、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．20、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、简答题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】（1）根据铁架台的作用考虑；

（2）根据所用药品考虑；

（3）根据制取二氧化碳过程中注意事项考虑；

（4）根据制取氧气的药品与反应条件考虑．【解析】【解答】解：（1）铁架台是用来固定反应发生装置的仪器；

（2）所给的药品中含有碳酸钙和盐酸；碳酸钙与盐酸反应能制取二氧化碳，所以是第③个考题；

（3）取放液体时瓶塞必须倒放；否则容易腐蚀桌面，沾上桌面上的杂质污染试剂；二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放到集气瓶口，如果熄灭说明已经满了；

（4）实验室用过氧化氢制取氧气不需要加热，与制取二氧化碳装置相似，过氧化氢制取氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；由于用高锰酸钾制取氧气需要加热；所以需要酒精灯；

故答案为：

（1）铁架台．（2）③．

（3）取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内．

（4）2H2O22H2O+O2↑；酒精灯．（填一种玻璃仪器名称）22、2H2O2H2↑+O2↑CO2用作洗涤剂【分析】【分析】过氧化氢分解生成水和氧气；电解水水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；过氧化氢分解生成水和氧气，电解水水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此ABC分别是水；过氧化氢和氧气；

电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故填：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）形成化合物种类最多的元素是碳元素；C是难溶于水的盐，其相对分子质量为100，C是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此AB分别是二氧化碳和碳酸钠；

则二氧化碳的化学式为CO2；

碳酸钠在生产或生活中可以用作洗涤剂．

故填：CO2；用作洗涤剂．23、BD干燥气体澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2和O2的混合气体排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳【分析】【分析】氧气足量时；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；

氧气不足时；碳和氧气反应生成一氧化碳；

高温条件下；碳和二氧化碳反应能生成一氧化碳；

浓硫酸具有吸水性；可以用来干燥某些气体；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

高温条件下；氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

空气中含有氧气，加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜．【解析】【解答】解：（1）碳和氧气反应时；如果氧气有剩余，则还应该含有二氧化碳气体，因此不可能只有氧气；

加热条件下；一氧化碳和氧气反应能生成二氧化碳，因此不可能是一氧化碳和氧气的混合气体．

故填：BD．

（2）①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）如果氧气过量，则乙容器中气体的组成是CO2和O2的混合气体；

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热；这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；

②没有必要进行步骤2的实验；其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．

故填：CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气；排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．

答案：

（1）BD；

（2）①干燥气体；②澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）CO2和O2的混合气体；①排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；②碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．24、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可解答；

（2）根据图示中微粒的特点和有关信息进行分析解答；

（3）据反应物、及反应条件解答此题．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知；镁元素的相对原子质量为24.31；

（2）该元素的名称是镁，该微粒结构示意图中质子数应为12，质子数＞电子数，属于阳离子，带两个单位的正电荷，故该粒子的符号是Mg2+；

（3）据图2可知此反应为镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，故化学式为2Mg+CO22MgO+C．

故答案为：（1）24.31；（2）12，Mg2+；，（3）2Mg+CO22MgO+C．五、推断题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】（1）由于加入盐酸后能够生成气体；所以固体中一定含有可溶的碳酸钠，而白色沉淀一定是碳酸钙，据此分析解答；

（2）根据X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g可知该物质是氯化钠，从而利用方程式可知反应的碳酸钠的质量，而后进行假设判断即可；【解析】【解答】解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀；可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是元混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙；碳酸钠、氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；

（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液；

解：设碳酸钠的质量为x；则：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106117

x11.7g

解得x=10.6g

假设原混合物中没有氧化钙，则原固体的量应该是10g+10.