2024年人教版（2024）选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案534

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版（2024）选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NAB.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NAC.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NAD.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA2、资源化利用CO2的一种原理如图所示。下列说法正确的是。

A.M为电源的负极B.O2-从电极P移向电极QC.电极Q上的反应为CO2+2e-=CO+O2-D.理论上参与反应的n(CH4)∶n(CO2)=4∶33、利用下列装置(夹持装置略)进行实验；不能达到实验目的的是。

A.仪器甲中液体读数为10.60mLB.用乙装置进行中和反应的反应热测定C.用丙装置模拟外加电流法保护铁D.用丁装置比较对分解的催化效果4、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：。弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4

则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO25、利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是。选项①②③实验结论A浓硝酸溶液非金属性：N>C>SiB浓盐酸溶液变为黄色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，水的电离程度增大D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D6、水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示；下列判断正确的是。

A.XZ线上任意点均表示溶液呈中性B.图中T1＞T2C.M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD.将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小7、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是。

A.钢制管桩应与电源的负极相连B.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C.高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D.保护电流应该根据环境条件变化进行调整8、下列热化学方程式正确的是A.乙烷的燃烧热为1560kJ·mol－1，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1560kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热80kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H>－160kJ·mol－1C.已知1g液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出akJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g)△H＝－60akJ·mol－1D.含29.0gKOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出21kJ的热量，则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－42kJ·mol－19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积D．将水蒸气从体系中分离出E．使用更有效的催化剂。

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。11、I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．该催化剂使反应的平衡常数增大。

b．CH4→CH3COOH过程中；有C—H键断裂和C—C键形成。

c．生成乙酸的反应原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6；只发生主反应：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反应)

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反应)

达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1980kJ/mol

(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。12、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲；乙、丙三池中溶质足量)；当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为__________。

(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为__________。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)

(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水；是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为____________________。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为____________________。13、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下列相关说法正确的是____________（填序号）。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少；可以判断该电池的优劣。

B．二次电池又称充电电池或蓄电池；这类电池可无限次重复使用。

C．除氢气外；甲醇；汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料。

D．近年来；废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池；其电池总反应可表示为：

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___________。

A．电池放电时Cd作负极B．反应环境为碱性。

C．以上反应是可逆反应D．该电池是一种二次电池。

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成；通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；

②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。

③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是____________。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）14、锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡；铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡；其流程如下：

“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________15、燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。16、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为___________。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________。

(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为___________

(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为___________。

(6)一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出B电极的电极反应式：___________。17、化学在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。

(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是______。(已知lg20.3)。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10-1710-1710-3918、氮氧化物()是电厂主要排放的污染物之一。

(1)工业上采用氨脱硝处理后排放；原理如下：

①

②

当反应温度过高时，发生氧化反应：

③

反应②中的_______，反应②中，常用的催化剂有和的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是_______(填选项字母)。

A．B．C．D．

(2)煤气化包含一系列化学反应；已知热化学方程式：

则反应_______

(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：。化学键H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413

由此计算_______已知则_______评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误20、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误21、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误23、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____24、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误25、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误26、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误27、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)28、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

29、下图是中学化学中常见的物质之间的相互转化关系。常温下，X是气体单质，Y是液体化合物。Z是常见的碱且焰色反应为黄色。W是固体单质。A是黄铁矿(FeS2)；反应①是高温下进行工业，上制取H(常见酸)的第一步反应。

请按要求填空：

（1）写出E的化学式：_______，Z的电子式：_______。

（2）写出反应④的化学方程式：_______。

（3）写出反应⑦的离子方程式：_______。

（4）用惰性电极电解H的水溶液，写出阳极的电极反应式：_______。30、Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

(1)写出下列物质的化学式：

A___________，Y__________；

(2)写出C的电子式____________；

(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式_____________；

(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为_______mol/L。

31、下图所示转化关系（部分物质未列出）中；A的焰色反应呈黄色，C；D、E是常见气体且C、D是单质。

请回答下列问题:

（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。

（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。

（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。

（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。

（5）取适量0.1mol/L的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Ksp(G)=1.3×10-33]评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)32、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。34、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A、电解硫酸铜溶液时，阴极先发生Cu2++2e-=Cu，当铜离子反应完后再发生2H++2e-=H2产生气体；题目未给出铜离子的量，故无法计算转移电子数，故A错误；

B、溶液中存在电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n(NH4+)=n(Cl-)=0.5mol，NH4+个数为0.5NA；故B正确；

C、FeSO4溶液中Fe2+会发生水解，数目小于0.1NA；故C错误；

D、1molSO2和1molO2若能完全反应，则分子总数为1.5NA，但二者的反应为可逆反应，不能完全进行，分子数会大于1.5NA；故D错误。

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．由图知：电极Q上CO2生成CO；碳元素化合价降低，发生还原反应，该装置连接电源为电解池，电极Q为电解池的阴极，N为电源的负极，A错误；

B．电极P为电解池的阳极，根据电解池的“阴阳阳阴”规律，阴离子O2-应移向阳极P；B错误；

C．电极Q上CO2得电子生成CO，已知固体电解质可传输O2-，故Q电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-；C正确；

D．当电极P上生成的C2H4、C2H6物质的量之比为1:1时，参与反应的n(CH4)∶n(CO2)=4∶3，但题中未提到C2H4、C2H6物质的量之比；故无法计算甲烷与二氧化碳物质的量之比，D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．由图可知；仪器甲为滴定管，滴定管中溶液的体积为10.60mL，故A正确；

B．由图可知；乙装置为中和热测定装置，可进行中和反应的反应热测定，故B正确；

C．由图可知；铁与直流电源的负极相连，为外加直流电源的阴极保护法保护铁，故C正确；

D．丁装置中过氧化氢溶液的浓度不同；由变量唯一化原则可知，该实验无法探究硫酸铜；氯化铁对过氧化氢分解的催化效果，故D错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案选A。5、C【分析】【详解】

A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生挥发出来的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因而不能比较酸性：碳酸>硅酸；A项错误；

B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和FeBr2溶液反应，还原性比强，氯气先氧化为溶液变黄，不能证明的氧化性强于B项错误；

C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的电离受到抑制，硫酸和Na2SO3反应产生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3；使得溶液颜色变浅，因为消耗了NaOH，水的抑制作用减弱，因而水的电离程度增大，C项正确；

D．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化；浓硫酸能和脱水生成的碳反应生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D项错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．X、Z点的c(H+)=c(OH-)，所以XZ线是c(H+)=c(OH-)的线，线上任意点均是c(H+)=c(OH-)；表示溶液呈中性，故A正确；

B．Kw只与温度有关，T1时的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2时的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因温度升高，Kw增大，所以T1＜T2；故B错误；

C．M区域对应的溶液c(OH-)＞c(H+)，为碱性区域，在碱性环境中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，故C错误；

D．M区域为碱性区域，加水稀释，碱性减弱，c(OH-)减小，温度不变时，Kw不变，由c(H+)＝c(H+)增大；故D错误；

答案为A。7、C【分析】【分析】

外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极；被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答。

【详解】

根据题干信息及分析可知；

A.被保护的钢管桩应作为阴极；从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，钢制管桩应与电源的负极相连，故A正确；

B.通电后；惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；

C.高硅铸铁为惰性辅助阳极；可减弱腐蚀的发生，但不能使电极反应完全消失，故C错误；

D.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境；则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；

故选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷的燃烧热为1560kJ·mol－1，即1mol乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出1560kJ热量，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)H＝－1560kJ·mol－1；故A正确；

B．500℃、30MPa下，SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，放热80kJ，并不是生成1molSO3(g)放出的热量；且题给热化学方程式中生成的三氧化硫为2mol，故其热化学方程式错误，故B错误；

C．1gC2H8N2的物质的量为=mol，则1mol液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出的热量为60akJ；由于水蒸气转化为液态水还要放热，故其热化学方程式错误，故C错误；

D．29.0gKOH的物质的量为0.5mol；则1molKOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出42kJ的热量，但醋酸为弱酸，电离吸热，反应放出的热量比盐酸少，故其热化学方程式错误，故D错误；

答案选A。9、C【分析】【详解】

A．根据总反应式，高铁电池放电时锌为负极失电子，被氧化，发生电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；故A正确；

B．充电时阳极失去电子，氢氧化铁被氧化成高铁酸钾，发生氧化反应：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O；故B正确；

C．放电时K2FeO4在正极得到电子；被还原，故C错误；

D．放电时正极附近生成OH-；溶液的碱性增强，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L•min）×3=0.225mol/（L•min）；

(2)根据图像结合三段式可知。

化学平衡常数K=≈5.3；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；

(3)A．在原容器中再充入1molH2；反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；

B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移动；但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；

C．缩小容器的容积；压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；

D．将水蒸气从体系中分离出；平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；

E．使用更有效的催化剂；平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；

故选BE；

(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。【解析】0.225mol/(L•min)5.3增大BE＜11、略

【分析】(1)

a．平衡常数为温度函数；温度不变，平衡常数不变，则催化剂不能使反应的平衡常数增大，故错误；

b．由图可知，CH4→CH3COOH过程中；有C—H键断裂和C—C键形成，故正确；

c．由图可知，生成乙酸的的反应为CH4+CO2CH3COOH；反应中原子利用率为100％，故正确；

d．由图可知，该反应为放热反应，反应热ΔH=E1-E2；故错误；

故选bc；

(2)

由示意图可知；800℃时，主反应的乙烯的选择性；反应物的转化率都是最大的，则工业生产中主反应应选择的温度是800℃，故答案为：800℃；

(3)

由图可知，a点在曲线上方，此时乙烯的产率高于曲线上的平衡产率，说明此时反应逆向进行，则P1压强下a点反应速率v(正)＜v(逆)；故答案为：＜；

(4)

设起始二氧化碳和乙烷的物质的量为nmol；达到平衡时乙烯的物质的量为xmol，由题意可建立如下三段式：

由达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%可得：解得n=2x，则该温度下反应的平衡常数Kp=MPa=0.02MPa；故答案为：0.02MPa；

(5)

反应达到平衡时，由正逆反应速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由题给数据可以建立如下三段式：

由三段式数据可得：K==0.25；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，新平衡前v正<v逆；升高温度瞬间各种物质的浓度不变，因此正反应速率增大倍数小于逆反应增大倍数，即m＜n，故答案为：0.25；＜；

(6)

该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，温度相同时，压强P3、P2、P1条件下，一氧化氮的转化率依次减小，则压强P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3，故答案为：P1>P2>P3；反应为气体分子数增大的反应；加压平衡逆移，NO转化率减小；

(7)

其他条件不变时，增大，相当于氨气的物质的量不变一氧化氮的物质的量增大，平衡向正反应方向移动，平衡时气体的总物质的量和水的物质的量都增大，由化学方程式可知，平衡时气体的总物质的量增大幅度大于水的物质的量增大幅度，则水蒸气的体积分数减小，可能为图中C点，故答案为：C。【解析】(1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反应为气体分子数增大的反应；加压平衡逆移，NO转化率减小。

(7)C12、略

【分析】【分析】

根据题中图示判断；甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，丙池中E为阳极，F是阴极，也就是惰性电极电解硫酸铜溶液，结合溶液中离子变化分析；根据题中图示制取少量高铁酸钠，可判断Fe作阳极判断爱迪生蓄电池的正负极，并写出电极反应，据此解答。

【详解】

(1)由图可知甲池为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极，电解质溶液为KOH溶液，则A电极反应方程式为CH3OH+8OH--6e-═+6H2O，B电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；答案为原电池，CH3OH+8OH--6e-═+6H2O。

(2)丙池中E为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，F电极为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；答案为阳极，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

(3)乙池为电解池，C为阳极电极反应为Ag-e-=Ag+，D做阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙池中C极质量减轻5.4g，则其物质的量n(Ag)==0.05mol，则转移电子为0.05mol，甲池消耗O2为0.05mol×=0.0125mol，所以标况下体积为V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；答案为280。

(4)一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度，根据2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑可知，需加入CuO，CuO与硫酸发生反应生成硫酸铜和水，即CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；答案为B。

(5)①用如图装置制取少量高铁酸钠，Fe必须接爱迪生蓄电池的正极，作阳极，故b是正极，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极发生还原反应，得到电子，由Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，其电极反应式为Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－；答案为b，Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－。

②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，阳极电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O；答案为Fe-6e-+8OH-=+4H2O。【解析】原电池CH3OH-6e-+8OH－=+6H2O阳极2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+280BbFe(OH)2+2e－=Fe+2OH－Fe-6e－+8OH－=+4H2O13、略

【分析】【详解】

（1）A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少；可以判断该电池的优劣，A正确；

B.二次电池可以多次使用；随着使用，电极和电解质溶液消耗，不能无限次重复使用，B错误；

C.氧气在燃料电池的正极上发生还原反应；做氧化剂而不是燃料，C错误；

D.废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞；镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；废电池必须进行集中处理，D错误；

答案选A。

（2）A.放电是原电池；失电子的做负极，电池放电时Cd失电子作负极，A正确；

B.依据电池反应，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸；故电解质溶液为碱性溶液，B正确；

C.两个反应方向的条件不同；充电是电解池，放电是原电池，反应条件不同，不是可逆反应，C错误；

D.二次电池又称为充电电池或蓄电池；是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，镍镉电池是一种二次电池，D正确；

答案选C。

（3）①a电极通入氢气；a是负极；

②a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电，电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成36g水转移4mol电子，则生成360kg水转移电子物质的量为×4mol=40000mol；

③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O即2mol水时，理论上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82。【解析】AC负400000.8214、略

【分析】【详解】

粉碎焦炭的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。【解析】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分15、略

【分析】【详解】

热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol16、略

【分析】(1)

放热反应的反应热ΔH＜0，吸热反应的反应热ΔH＞0；根据热化学方程式可知在上述反应中属于放热反应的为①；④；

(2)

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol，故H2的燃烧热为285kJ/mol；

(3)

10gH2的物质的量是n(H2)=根据①可知：2molH2完全燃烧产生液态水，放出热量是570kJ，则5molH2完全燃烧产生液态数时放出热量Q=

(4)

C(s)的燃烧热是1molC完全燃烧产生CO2气体时放出的热量，根据④可知1molC(s)完全燃烧产生CO2气体时放出的热量Q=故表示C(s)的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；

(5)

1L1mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=1mol/L×1L=1mol，2L1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量n(NaOH)=1mol/L×2L=2mol，根据反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中物质反应转化关系可知：二者恰好完全反应产生2molH2O，反应放出114.6kJ的热量，则反应产生1molH2O时放出热量是57.3kJ，而中和反应是强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应产生可溶性盐和1molH2O时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol；

(6)

①根据图示可知在A电极上通入O2，得到电子被还原产生O2-，A电极反应式为：O2+4e-=2O2-；所以A电极为正极，发生还原反应；

②B电极上通入正丁烷C4H10，在B电极上C4H10失去电子被氧化产生CO2、H2O，则B电极反应式为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O。【解析】(1)①；④

(2)285kJ/mol(ΔH=-285kJ/mol)

(3)1425kJ

(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

(5)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol

(6)还原C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O17、略

【分析】【详解】

(1)开启啤酒瓶后，瓶内压强减小，CO2气体在水中的溶解平衡逆向移动，产生大量的CO2气体；能用勒夏特列原理解释；

(2)根据流程可知，该反应均为吸热，则E3大于E1，而E2为过渡态，则E2大于E3；

(3)铁与稀H2SO4和H2O2反应生成铁离子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lgc(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，锌离子和亚铁离子均开始沉淀，无法分离出铁。【解析】能Fe3+2.7Zn2+和Fe2+不能分离18、略

【分析】【分析】

(1)

根据盖斯定律，由×(①×5-③)得②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=×[(-1632.4kJ/mol)×5-(-902.0kJ/mol)]=akJ/mol，故a=-1815.0；反应②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低；根据计算反应②为放热反应，故生成物的总能量小于反应物的总能量，故选B。

(2)

把已知的两个热化学方程式依次编号①、②，根据盖斯定律由①-②得反应故△H3=+131kJ/mol-(+172kJ/mol)=-41kJ/mol。

(3)

CH3OH分子中有3个C-H键、1个C-O键和1个O-H键，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol；反应③=②-①，根据盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol。【解析】（1）-1815.0B

（2）-41

（3）-99+41三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。22、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。23、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错24、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。26、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)28、略

【分析】【详解】

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H2O、H2O2；A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B；C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知A为H；B为N，C为O，D为Na，E为S。则。

（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4∶2∶3组成的化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，因此该物质是氢化铵，化学式为NH4H，电子式为该物质适当加热就分解成两种气体，根据原子守恒可知气体是氢气和氨气，化学式分别是NH3、H2。

（2）地壳中含量最高的金属元素是铝，其单质与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氢气、氧气与熔融K2CO3组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，负极反应式为H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反应2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，即保持恒压，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1mol氧气和2molSO2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应。A中压强不变，由于正反应体积减小，因此B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，即t(A)＜t(B)。

点睛：本题比较综合，以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、原电池、化学计算、化学平衡移动等，推断元素是解题的关键，需要学生对知识全面掌握，注意书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质以及是不是熔融的电解质等。【解析】S2－＞O2－＞Na＋共价键和离子键NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜29、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）SO3

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑30、略

【分析】【分析】

X；Y、Z为气态单质；B常温下为液态，可以判断为水，D为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明D在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体Y，E中含有钠元素电解生成X、Z气体和F，G和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明G为盐酸，所以X、Y为氢气和氯气，结合条件判断E为氯化钠；含钠的化合物D与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y，只有D为过氧化钠符合，所以Y为氧气；C和G混合冒白烟并生成A，结合G为氯化氢可知C应为碱性气体氨气，A为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。

【详解】

(1)依据上述推断可知，A为NH4Cl，Y为O2；

(2)C为氨气，电子式为

(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑；

(4)A+B+Mg→C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2，NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3；

(5)F为氢氧化钠，通入1mol二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200mL盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生①+H+=②+H+=CO2↑+H2O，根据方程式可知，反应①消耗的盐酸与反应②消耗的盐酸的体积相等，均为100mL，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应①OH-+H+=H2O、②+H+=HCO3-、③+H+=CO2↑+H2O。根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol，消耗氢氧化钠0.2mol，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗