2024届吉林省长春九台市师范某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届吉林省长春九台市师范高级中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液滨为原料制备无水设计装置如图所示。已知：

Mg与加2反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。下列说法正确的是()

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的Nz

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的澳蒸气，防止污染环境

2、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：@5)

B.羟基的结构式：O・H

C.用电子式表示Na?。的形成过程：2NaNa

D.组成为C2H6。的分子中可能只存在极性键

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

4、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)^^3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

A,A点与B点相比，A点的c(Fe¥)大

B.加入KQ固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有(正)Vi)(逆)

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为K1、则K1VK2

5、取三份浓度均为O.lmol/L,体积均为1L的CH3coONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3COONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3coONH』、NH4CI、HC1

7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl(F

++

C.A点处c(CH3COO")>c(Na)>c(NH?)>c(OH")>c(H)

D.C点处c(CHjCOO_)+c(Cr)+c(OH-)>0.1niol/L

6、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C1V尸c2v2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚猷

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

8、亚氯酸钠(NaQCh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法

制备亚氯酸钠的流程如卜:

S02

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

9、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CN+）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

10、某盐溶液中可能含有N&+、Ba2\Na\Fe2\CL、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分双进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NEU+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.®®®B.®®C.①②③④D.②③④

11、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为卜2价铁的是（）

A.FeChB.HNOjD.O2

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+OMg），USONg）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

13、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，

工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到Hz和02,下列有关说法错误的是（）

A.制时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e，=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2・e.+OH-=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移

23

14、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\C（V-等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

「红榭色沉淀-^生—四体（1.60g）

ilgNiOH(iq)

加热

足量BoCMaq)

泣液冏体(466g)

过泣、洗涤.干燥

下列说法正确的是（）

A.c（Fe3+）一定为0.2mokl/1

B.c（Cl'）至少为0.2mol・L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH「一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV.一定不存在

15、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e-^Zn2+

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知VV原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

17、将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

18、在25℃时，向50.00|111未知浓度的氨水中逐滴加入0.501（）卜1/的口（：1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=—

Igc（OIT）]与滴入HCI溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HCI)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lx104mo1-I」

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25c时氨水的Ki,约为5xlO-5-6mol・L“

19、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s).4c(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)--2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),C(g)+3D(g)：AH>0

20、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6HioOs)n参加反应

D.当生成ImolNz时，理论上有10molH+通过质子交换膜

21、下列说法正确的是()

A.等质量的铝分别与足量FC2O3或除3。4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

22、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

卜冽说法错误的是

红

自红

A.M与HCOOCHj互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B，具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为0

（2）单质A有两种同素异形体.其中沸点高的是____________（填分子式）：A和R的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备DzA,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为；列式计算晶体F的密度（g・cm-3）。

24、（12分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和Hz按不同比例可分别合成A和B,己知足A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

煤驶

CHCOOCH,CH,

佛（Dt:

请回答:

（1）有机物D中含有的官能团的名称为

(2)反应⑥的类型是______________o

(3)反应④的方程式是_________________________________________o

(4)下列说法正确的是________o

A.有机物A能使滨水和酸性高钵酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物3D在浓HzSCh作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)SO?可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________，气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SOz的性。

⑶将SOi通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馈水配制Ba(N<h)2和BaCL溶液，进行如下实验:

SO,

pH传感器天＞直物油

?0.1mol/L20mL

hBaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸馈水及使用植物油的目的是_____________________

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

（6）实验R中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、R中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

26、（10分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、—接—；B接_、—接一o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一，有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是______，

（4）如果装入的饱和食盐水体积为501nL（假定电解前后溶液体积不变）.当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体（填或“二"）5.6mL,理由是______o

27、（12分）CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCIOz固体，以便运输和贮存。过氧

已知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2CIO2T+O2T+Na2so4+2H2O

②CIO2熔点・59C、沸点11C；H2O2沸点150c

（1）NaCICh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是一。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）C「存在时会催化CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①」用离子方程式表示），②H2O2+CL=2C1・+O2+2H+。

(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为C「，杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L」Na2s2。3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCQ粗品的纯度(提示：2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI)

28、(14分)尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6HIO)原

料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

回答下列问题：

(DA的化学名称为;

(2)B到C的反应类型为;

(3)1)中含有的官能团名称是____________;

(4)E的分子式为;

⑸由G合成尼龙的化学方程式为:

(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为

3：1)。

(7)1,4.二澳环己烯(BrT^ABr)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1,4-二澳环己烯的合

成路线。

29、(10分)镁(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

I.(1)镁在元素周期表中的位置____。

(2)锦(DI)的氧化物被称为锌白，可以由SbCh水解制得，已知SbCh水解的最终产物为锌白。为了得到较多、较

纯的锦白，操作时将SbCh徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解

释这两项操作的作用o工业上，还可用火法制取锦白，是将辉睇矿(主要成分为Sb2s3)装入轴化炉的用竭中,

高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成镭白。写出火法制取锦白的化学方程式,

II.以辉锦矿为原料制备金属睇，其中一种工艺流程如下：

ttttl(SiO|(S)惊摄2As

已知部分信息如下：

①辉锦矿(除Sb2s3外，还含有珅、铅、铜的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含盐酸和SbCb,还含SbC15、CuCh.AsCh和PbC12等杂质；

③常温下，Ksp(CuS)=1.0x10叫Ksp(PbS)=9.0x1029))

回答下列问题：

(3)“酸浸”过程中Sb2s3发生反应的化学方程式为。

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001mol/L,c(Pb2+)=0.1moVLo在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠

溶液，先产生沉淀的是(填化学式)；当CuS、PbS共沉沉时，(保留小数点后一位)。

(5)在，,除珅”过程中，氧化产物为H3P04。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(6)在“电解”过程中,曾的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时,镁的产率降低的原因可能是_________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与滨单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当十燥的氮气通入，会使气压变大，将液溟快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故c正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C。

2、D

【解析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：@}),故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

+

c.NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：NaQNa―►Na^：6：]^Na，故c

••••

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：Do

3、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C'错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，「和Na+有两个电子层，贝I」II半径最小，P和

Nk电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Nk,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

4、C

【解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fe3+)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe"、

SCN浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)/比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V止VV史，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)J逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

TKT2温度下的平衡常数分别为KI、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

5、B

【解析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铉固体，由于铁根离子水解呈酸性，故随

着氯化镂的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸钱固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸镂、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3・H2。)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.ImolCLCOONa与0.ImolCHaCOONH4,溶液的pH>7,则cSlTDcOT),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3COO-)>c(Na.)，钱根离子部分水解，贝ljc(Na*)>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3co0一)>c(Na*)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正确；

D.C点通入0.lmolHCL与0.hnol醋酸钠反应得到0.hnoUUCOOH与0.ImolNaCLc(Cl-)=c(Na+)=0.Imol/L,则

c(CH3COO-)+c(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正确；

故选：Be

【点睛】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

6、D

【解析】

用己知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足cNkc2V2,反应生成氯化镂，结合盐类的水解解答该题。

【详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足CN尸c2V2,反应生成氯化钱，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

C(NH4+Xe(cr),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚配或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酰作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

7、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与出在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H?和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

8、C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是CIO2,氧化产物是NaHSOw,根据化合价升降

相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在。02与H2O2的反应中，CKh转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCK)4代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CIO2与出。2反应的变价情况，CIO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

9、A

【解析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.CrOs可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

10、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3&;由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NO{Fe?+不能大量共存，则溶液中不含NO-根据溶液呈电中性，溶液中一定含

cr；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含CT；由④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2。根据上述分析，确定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl•只需

完成①②，答案选B。

11、A

【解析】

A.铁与FeCh反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

12、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C产还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，Cf还未开始沉淀，由于（\10+2^=。产+时反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.O.OOImol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选Co

13、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生Hz的电极反应式是2H2O+2e、H2T+2OH,故A正确；

B.当开关连接Kz时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e—lhO=Ni(OH)2+OH\故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

14、D

【解析】

某黄色溶液中可能含有Na+、NHJ、Fe>、Fe3+^。一、SO/一、CO/一等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=l.6g/160g-mo「

'=0.01mol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为F(?+,原溶液中一定没有CCh?，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫

酸铁的物质的量=4.66gZ233g・mo「i=0.02moL原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?一,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸铁，硫酸铁的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?')=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3・

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c(Cl)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

则原溶液中)溶液中、产离子可能存在，

c(Fe“=°。2moiwo.2moi/L,Na+NH4\F

0.1L

故选：Do

15、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原申池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4C+2H2O=4OH-,故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e->Zn2+,故D正确。

故选:C。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为%可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为C1,

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaCIO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

17、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2$+SO2=3S+2H20;

答案选C。

18、D

【解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・L”的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化钱的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铁为强电解质，完全电离，得到的离子(镂根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHvHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铁溶液，盐类的水解促进水的电离，

+6

因而溶液pOH=8,贝Ijc溶液(OHAlO'iol/L,c*(OH)=c*(H)=KW/ciS»(OH)=10-mol/L,B错误；

C①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHrHQ和NHKl,可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OFF),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝！Jc(OFT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C「)，C

错误；

D・V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OIT)=1028mol/L,XNHyHzO^NHZ+OH,可知c(NH4+)=

c(OH')=10'28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH.rH2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

30X04

Kb=a»4。疔时”・0：产5xlO+6mol・L“，D正礼

*CRV*3)0-2

故答案选Do

19、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度。)关系图，可得T2>n,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHV0,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

20、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6H10O5M中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有'mol(CsHioOs%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生lmolN2,转移10mole：根据电荷守恒应该有10molIF通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

21、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量FezCh或FesCh发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确：

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

22、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CH3CH2OHo

【详解】

A.M的结构简式为ClhCOOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CMCOOH和CH3cH20H分另I」与钠反应时，CH3COOH中殿基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故c错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高货酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

二、非选择题(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2a2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaQ(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为。元素，A?一和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、。元素。

【详解】

(D元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧》叙气，所以熔沸点较高的是Oa:A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：O3;分子晶体；离子晶体；

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCb,PC13中P原子价层电子对个数=3+="」=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质C12与湿润的Na2c03反应可制备ChO,其化学方程式为2cl2+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHC