2024届山东省德州市平原县某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届山东省德州市平原县第一中学高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列电池工作时，02在正极放电的是（）

1

11..

ILTf的i.

4■

A.锌铳电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

B.BD.D

2、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧

化锌，步骤如图:

民酸H6卬ZnO(»售NHaHCOj(卬

J18

I~k.—陶轶J-\—沉的］―ZQWhCoJ情性ZnO

4

F«(OH)j气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2ZM++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

3、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

co-

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO「2e+2H+=CO+HQ

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

4、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnOj溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（论3）

5、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2ml.

OJnoHf4,0.1mol-L*'

装置探究浓度对化学反应速率的影响

SaL0.】al・L“

■性KMeO加流

F«a,

B.nn装置探究催化剂对Hz。?分解速率的影响

C.装置制取SO：气体并验证其还原性（可加热）

、■性KMnO海版

7CM4破酸

铁口

D.装置防止铁钉生锈

■化妫

6、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是（）

A.灼烧海带:fl

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:赁

G浓哉鼓

C.制备CL,并将I,氧化为12：

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

7、短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素丫的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素丫的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

13、常温下，向20.00mL0.lmol・L」BOH溶液中滴入0.1mo1・L"盐酸，溶液中由水电离出的c()的负

A.常温下，BOH的电离常数约为1x1()-*

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

14、某同学探究溶液的酸碱性对FeCh水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

・•・a

.

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe-“水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量8?反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LHzO含有电子的数日为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

16、某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（）

2--

A.①中溶液显红色的原因：CO3+HQ-HCO3+0H-

2

B.①中溶液红色褪去的原因：2Sa+C03"+H20==C02+2HS03"

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪夫的原因：S02+Cl2+2H2O==H2s04+2HC1

17、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

18、有机物M、N、Q的转化关系为：

QCH做登号^0r旷

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

19、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

20、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且丫、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与丫单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价辄化物

21、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与丫核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

X1

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与丫单键相连的Q不满足8电子稳定结构

22、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样己经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170C,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO,溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为co

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(DA的结构简式是___________o

(2)C分子中含氧官能团是o

⑶写出D与银氨溶液反应的化学方程式o

(4)E的结构简式是___________o

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoICOz。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式.

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。

（7）M与N互为同分异构体，N的结构简式是o

的已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他

药品自选）：

叵回*回_©黑师卜日

写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是_________。

24、（12分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

（1）贝诺酯的分子式o

（2）A-B的反应类型是______；G+H-I的反应类型是______o

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,Go

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）o

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出Hz；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成应NY^-OOCC比的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

25、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化链和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二；处理滤液，得到ZnCIz-xHzO晶体；

步骤三：将SOC12与ZnCi2・XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：SOCb是一种常用的脱水剂，熔点・1059，沸点799,1409以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

（1）接口的连接顺序为a—>t_♦h^i—>—>—____♦Co

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnCIrxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_o

IL回收镒元素，制备M11O2

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的

III.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高锌酸钾溶液体积的平均值为10・00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式

（7）产品的纯度为—。

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜，60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

C1.有无色、油状液体浮在水面

（4）为r获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

27、（12分）钱明矶（NH4Al（SOQ2-12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝（Na2sOolOILO）制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

®1

标月矶

图2

完成下列填空：

（1）钱明肌溶液呈_________性，它可用于净水，原因是________________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是o

（2）写出过程I的化学反应方程式。

（3）若省略过程n,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是___________。

（4）已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶,该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

（5）某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是______________;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是___________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

②该同学通过实验证明钱明研高温分解后气体的组成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=0

28、（14分）碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态,4C原子中,

核外存在___________对自旋状态相反的电子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3T+H2Of+CO2T

①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有种。

②（NH6CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为（填化学式）。

OH

ICN

(3)物质C1A/中C原子杂化方式是_____________o

H,C

(4)配合物[Cu(CH3CmN)4]BF4中，铜原子的价电子布式为,BF了的空间构型为。写出与

BF4•互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：、o

(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心,

4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为o该晶体硬度超过金刚石的原因是o

②已知该晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为*

29、(10分)某高分子有机物P的合成路线如下：

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2■甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是_______,D生成P的反应类型是_______________

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到U,C的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A选项，锌钵电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，锦镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

2、C

【解题分析】

粗氧化锌（含铁、铜的叙化物）加入稀硫酸溶解过灌得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HCO3一反应生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为L84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中ZM+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3.反应生成Zn2（OH）2c和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

3、C

【解题分析】

A.总反应为CO2+C「=CO+C1O-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC）2+2e+2H=e。+凡0,故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为N”故D

正确；

选C。

4、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMMh溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：GoHio,分子式为：CIOH.2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2“H2n（色3）,故D不符合题意；

故答案为：Co

5、C

【解题分析】

A.该实验中高铳酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高钵酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高钵酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质次定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

6、B

【解题分析】

A.灼烧需在用烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将I一氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s203为强碱弱酸盐，因S2O3?的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锌酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

7、A

【解题分析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素丫的族序数等于其周期序数，丫为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、丫和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素丫是ALA1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是Ao

8、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaQ的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基去、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，c项错误；

D.SOz能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

9、B

【解题分析】

A.Hz和Dz是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

和'He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

10、C

【解题分析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚儆的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.L4.4,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数周的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPO。，故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2P04•的电离

程度大于水解程度，即c（HPO4'）＞c（H3Po4）,则c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：》c（H3PO4）,故D错误；

答案选C。

11、A

【解题分析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，2moi铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3niol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AI^4AhO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AICh+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气;

所以Vi=V3>Vz,故选A。

12、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确;

C地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

13、D

【解题分析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2。，随着盐酸的加入，BOH电离的OH•浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时-电。水(H+)=11,c*(H+)=10川mol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为

碱溶液中H+全部来自水的电离，则0.1mol/L的BOH溶液中c(H+)=10Hmol/L,溶液中c(OHDulO^mol/L,BOH

)1O'3x10^3

的电离方程式为BOHWB++OIT,BOH的电离平衡常数为‘'/'NOWA错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(Ci)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

14、B

【解题分析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCk溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

15、A

【解题分析】

A.78gNa2O2物质的量为ImoL由关系式NazOl、可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C,标准状况下，HzO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

16、C

2

【解题分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚配变红色，其水解的离子方程式为：CO3'+H2O^HCO3+OH-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+C03-+H20-C02+2HS03->NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CL+2H20Ts(h+2HCl,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

17、C

【解题分析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、WA族元素，故B不符；

C、C、Si属于IVA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

18、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为（J-CH2cH3,CH2cH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CIL”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnOa溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

19、B

【解题分析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

20、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，环的氢化物应该为点，则W为C元素，Q为。元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与丫单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,丫为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层：Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y>Q形成的化合物A1C13是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生A产、C1,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+Si（h姿'Si+2c03CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

21、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,丫可成四个键，丫为CQ核外最外层电子数与丫核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,丫可成四个键，丫为C,Q核外最外层电子数与丫核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NalKMh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与丫单键相连的Q,与丫共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

22、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（N（h）2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锌酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝鞋加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOM浓）十

c—^-4N()2T+C()2T+2H20,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸,致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象,

选项D错误。

二、非选择题(共84分)

0

23、羟基C‘('"°+2Ag(NH3)2OH」_^[^pCOONH,+2AgI+3NH3+H2O人

ocHe-ce%。aCOOCH.

oocchjCCk)

2HOCH2CH2COOCH3+O2当g-»2OHCH2COOCH3+2H2O/

【解题分析】

CH1QCH1Q

发生的是取代反应，在根据的分子式知道是甲苯，是、与氢

A生成B是在光照条件下进行,AABJ,A

C^CH：OH,根据反应条件知道D是.。。口。，根据信息反应②的特点，醛与酮

氧化钠发生取代反应，则C是，

0

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E；是

【题目详解】

CH3CH,

(1)A的名称为甲苯，结构简式是亡)，故答案为：［)

(2)C分子的结构简式为O-CE0H,含氧官能团是羟基,,故答案为：羟基；

(3)D是.ClrCH。，与银氨溶液反应的化学方程式为：［(，，()

+2Ag(NH3)2OH—

<TONH，X

|f^+2Ag1+3NH3+H2O,故答案为：+2Ag(NH3)2OH^M，[Nf"，'"+2AgI+3NH3+H2O；

0

(4)由分析可知，E的结构简式是人故答案为

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成ImoKXh,说明存在瘗基，同

1COOH

,与