2024届陕西省渭南某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届陕西省渭南高级中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

222

2、某溶液只含有K+、Fe\Cl\Mg\CO3\SCh?一中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

|门色|足/沉淀航

IK'.FV'过代状剂U

L叵—颐

22

A.该溶液中一定有I、CO3>SO4\K*

B.溶液中可能含有K\Mg2+、Cl\

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在CT

D.试剂②可能为硫酸

3、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于C11SO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCI

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fei(SOJ)3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

4、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多

种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.②、④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高钛酸钾溶液褪色

5、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的1飞2与12c60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与(NH4)2SO4溶液中的NH/数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量。2反应时转移的电子数

6、已知有关漠化氢的反应如下：

反应I：4HBr+O2=2Br2+2H2O

11

反应:NaBr(s)+H3Po式浓)第=NaH2PO4+HBrT

反应DI：4HBr+P2O5=2Br2+P2O.+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3PO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNO,溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

7、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSO4溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

8、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++CIO—+2H+=CL+2F©3++HzO

B.向明巩溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2Al3++3SO?~+3Ba2++6OH-=2AI(OH)31+3BaSO“

5+

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al++4NHyH2O=AlO2-+2H2。+4NH4

2+

D.NallCO?溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOj-+Ba+OH-=BaCO4+H2O

9、下列根据实验操作和现象得出的结论不无理的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(N(h)2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SO?

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、工业酸性废水中的CrQ；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积

为50mL,的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正建的是()

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Crq；的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CqO；的去除率

B.实验②中，CrQ；在阴极放电的电极反应式是Crq；+6e-+l4H+=2C产+7H?O

C.实验③中，Crq；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2。；-

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有0.5molSO；被还原

11、1,1•二环丙基乙烯是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

12、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cr-2e=C12t

13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Ci\SO?>Br\CO./、HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水般气天然海水

t।工1,I

含S。的期气T吸收£下T弱化T血"一献

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3~、HCO3•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s03、HSOj>SCV•等氧化生成SO4~

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SOF的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

14、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不可题的是

|x|Ylz

W

|M|I

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、，与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

15、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

16、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazOz参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA(N&为阿伏加德罗常数的值)

B.浓HQ和制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NO?与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

18、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIO34-l2=2KIO34-CII

B.Ca(ClO)2+4HC!=CaC12+2C12t+2H2O

C.4HCI+O2CtAl2CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O中NNaCH+H,|+Ckt

19、下列关于有机物1-氧杂-2,4•环戊二烯的说法正确的是（）

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使溟水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi。2

20、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ciT^一5）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole•转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：D-0-OH+2e-+H+=Cr+C/OH

21、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH5+60H

D.右池中水发生还原反应生成氧气

22、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（)

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓谎酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（°试剂③是环氧

乙烷（鬼夕且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

CH3CONH试甲①ACHCONH-^2^~"CO（CH）COOHN”；—》（CH）COOH

32223

D

-达愣:CJJHJSNOJ-嚓%（HOCHzCIhfeN-^A—（CH2）3COOCH3

（CHC00H

■节-AC15H21NO2CI2―YP-►（ClCH2CH2）2N-^2^—2）3

笨丁酸氨芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应n—,反应vo

（2）写出C物质的结构简式_。

（3）设计反应m的目的是一o

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—3

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式一o

（6）1,3.丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，设计一条从1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）—

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOFLRCH(OH)CH2CHOo

试回答:

（DA的结构简式是,E-F的反应类型是o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________o

（4）检验F中碳碳双键的方法是__________________________o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为瘦基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

25、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaNOz）溶液为研究对象，探究N（h-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1mol-L-1NaNOz

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1mobL'10.1mol-L1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

D

1niobL_1FeS€>4

KSCN溶液实验HI：无明显变化

2mL溶液(pH-3)

1mol-f11mol'L-1FeSOj实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）产在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验1"微热后红色加深”的原因

（2）实验II证明NOz-具有____性，从原子结构角度分析原因

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非F©3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案,

实验溶液a编号及现象

运人，匕NO—f0=一暖气宏理1mol-L」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速变为—色

'涔液a

_____________________ii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO?•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

26、(10分)某实验小组探究肉桂酸的制取:

1：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醉醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

_CH=CHC(：，()H

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：+(CH3co2)0/：：黑＞(Q)+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸情过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸惚(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是。

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____o

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是______,如何判断达到蒸储终点。

(4)加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______o(保留小数点后一位)

27、(12分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酰，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH2+4-H2O«

实验室利用如图装置模拟工业级NaNj制备。

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是________

(2)为了使a容器均匀受热，装置I)中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式

(4)N20可由NH4N0N熔点169.6'C)在240c分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

ininiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇-过够-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固体

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验m：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol•L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

标准溶液滴定过量的Ce",消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有°若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH5Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

28、(14分)二甲醛被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛。反应方程式如下：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲觥亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33Hz(g)+3CO(g卢CH30cH3(g)+CO2(g)△H4

则AHi=(用含有AH2>白出、AH4的关系式表示).

(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为111Kp=-2.205+(2708.6137/T)(Kp为以分压表示的平衡常

数，T为热力学温度)，且催化剂吸附WO(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为CH30cH3(g)的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”其

△H424$+4小(填“>”、V"或“=”)。

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入一定量CH.QH,某时刻测得各组分的压如下:

此时正、逆反应速率的大小：V正___V逆（填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

•一”XMm----------------------Kkrtm

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH.QH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

__________（填序号）.

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。时，使CH30H（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所示。

请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①负极的电极反应式为o

②现利用该电池电解CuCL溶液，当消耗2.3g二甲醛时，电解所得铜的质量为g（设电池的能量利用率为

50%）。

29、（10分）氮、磷、碉、碎的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

（1）如图所示，每条折线表示周期表WA.WA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是一（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为

（2）已知反应：（CH3）3C・F+SbF5T（CH3）KSbF6,该反应可生成（CH3）3C+,该离子中碳原子杂化方式有一。

（3）一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为一（若含有

配位键，要求用箭头表示）。

（4）PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148c液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳陶子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-C1的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为一；

正四面体形阳离子中键角大于PC13的键角原因为_。

⑸碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0,0,0);(—,—,0);(—>0,—);(0>—,—)

222222

I11133313331

As*(,,)；(>—,)；(一,,一)；(,一,一

444444444444

①请在图中画出神化硼晶胞的俯视图

②与珅原子紧邻的棚原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、丫同主族，且X为N,丫为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,丫的最高价氧化物对应的水化物为H3P04,同主族元素，同上到下非金

属性减求，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HN€h>H3PC正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氧化物，H2O：D错误：

答案选D。

2、A

【解题分析】

由实验可知，试剂①为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸铁不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3>、SO?-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、I\N()3•发生氧化还原反应生成L,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO3\SO4\K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg",选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

3、A

【解题分析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuS04=FeSO4+Cii,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有Hz放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

4、B

【解题分析】

A.②含有饱和碳原子一，H、-i-具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GoHi8。、CIOH160,则二者不是同分异构体，故B错误；

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故D正

确；

答案选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：/%、・<?%・、-in,一卜)中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一，H、-6-分子中的碳原子就不可能共平面。

5、A

【解题分析】

A.^N?与12c6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的口N2与12c6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H6,碳原子数之比为23B错误;

c.等体积等浓度的NH4cl与(NHJzSO,溶液，NH/数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯亿铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(NH41SOj溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH4十数之比小于1:2。

6、B

【解题分析】

A.HBr会与RO、发生反应，故HBr不能用RO、干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO,溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选Bo

7、A

【解题分析】A.

+2+

铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NOy=3Cu+2NOt+4H20,故A正确：B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3)2N(h溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

8、D

【解题分析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱城，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCOa溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCOj)=l:l

【题目详解】

2+3+

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3C1O+6Fe=2Fe(OH)3I+4Fe+3Cr,故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO’?一完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B错误；

U

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2O：A1+3NH3*H2O-AKOHhI+3NHZ

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，•无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

Do

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

9、D

【解题分析】

A.乙烯被高钛酸钾氧化，则溶液糙色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO35故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，CrzCh?-的去除率

越大；

B.实验②中，O2O72•在阴极上得电子发生还原反应；

C实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnCh%

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CmO7为理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCrzCV一在阴极上被还原，且溶液中还有SCV•被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高CrzCh?-的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzCV-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为02072-+6£+1411+=2€：产+71120,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原O2O7HC正确；

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,五铁离子也能还原CrzCh为理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O7?+6e+14H+=2C产+7H20,则有06moiCrzCh?在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCrzCV-被Fe?+还原，所以共有0.75molCcCV•被还原，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

11、C

【解题分析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CBHIO,1,1・二环丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1•二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个CI原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上,

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个。原子位于-CH?•上，另

一个CI原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+14-2+1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和危，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是Co

12、A

【解题分析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

13、D

【解题分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\CWSO4\Br\CO3人HCO；等离子，在这些离子中能发生水解的是入

2

HCO1离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO/H2O=H2co3+OH•它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用。2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO八SO32.等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+Ch=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SOF的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

14、A

【解题分析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为错。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NHKNO,为离子晶体，

故正确；

D.楮的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

15、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酰试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

16、C

【解题分析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析，，利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钢，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取滨、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

17、C

【解题分析】

A.NazOz中的O为价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则ImolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazOz反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与

或水反应，则ImolNazOz反应后转移Imoi电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是

A项错误；

B.浓HCI与MnOz制氯气时，Mn(h表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N(h中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HN03,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误;

答案选Co

【题目点拨】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

18、B

【解题分析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0