辽宁科技大学《电化学原理》2021-2022学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页辽宁科技大学

《电化学原理》2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L2、在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若保持温度和容积不变，充入一定量的氮气，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断3、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定4、已知在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，一段时间后达到平衡，测得反应放出的热量为157.28kJ，则此时SO₂的转化率为？（）A.80%B.60%C.40%D.20%5、在一定温度下，有反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若起始时c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，经过10s后达到平衡，此时C的浓度为0.6mol/L，则10s内B的平均反应速率为？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。试求该盐酸的物质的量浓度为？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L7、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是（）A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体8、在25℃时，将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，溶液的pH变为（）A.1B.2C.3D.49、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能10、对于反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡不移动D.以上说法都不正确11、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定12、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化13、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.无法确定14、已知反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY，2min末达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是？（）A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时，X的转化率为60%C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，平衡向正反应方向移动15、在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是？（）A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄HCO₃二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验研究在一定条件下，甲醛与苯酚的缩聚反应产物和性能。准备甲醛溶液、苯酚溶液、催化剂、加热装置等，分析产物的结构和性能，优化反应条件。2、（本题5分）设计一个实验来探究不同浓度的盐酸对锌与盐酸反应产生氢气速率的影响。要求准备一定量不同浓度的盐酸溶液、锌粒、集气瓶、秒表等实验器材，记录产生相同体积氢气所需的时间，分析浓度与反应速率的关系。3、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的氯化钴溶液中，加入氨水后溶液的颜色变化和配合物的生成。准备氯化钴溶液、氨水、试管等，观察溶液颜色变化，分析浓度的影响。4、（本题5分）进行实验探究在不同温度和湿度条件下，硅胶干燥剂对水蒸气的吸附性能。通过测量干燥剂吸附前后的质量变化，计算吸附量和吸附速率，分析温度和湿度对吸附效果的影响，以及在防潮和干燥领域的应用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述有机化学中酮的α-氢原子的反应活性及应用。2、（本题5分）论述有机化学中杂环酮的化学性质及反应规律。3、（本题5分）分析电化学工作站在实验中的应用及数据处理。4、（本题5分）论述分析化学中数据处理的统计方法和质量评估。5、（本题5分）分析化学实验中分光光度法测定络合物稳定常数。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）以某一具体的有机合成方法（如格氏试剂法、Wittig反应）为例，论述其反应条件和应用范围。2、（本题10分）从反应级数的角度论述浓度对化学反应速率的影响。3、（本题10分）某配合物的化学式为[Fe(NH₃)₄]Cl₂，若0.05mol该配合物