2022年中考化学冲刺满分黑马卷A（广州专用）（原卷版）

2022年化学中考冲刺满分黑马卷（A）（广州专用）（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量H1C12O16K39S32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作制冷剂 B．硫酸用于处理碱性废液C．氮气用于食品防腐 D．生石灰用作干燥剂2．以下分类错误的是（）A．碳酸氢钙属于氧化物 B．腈纶属于有机合成材料C．液氧是纯净物 D．Mg2（OH）2CO3属于盐类3．广州早茶虾饺早点口感鲜香，配料中虾仁富含的营养素是（）A．油脂 B．无机盐 C．糖类 D．蛋白质4．关于C、CO、CO2的下列说法中，正确的是（）A．三种物质都含有碳元素，都具有还原性B．在高温的条件下CO能与许多金属反应C．自然界里，CO2的循环过程中只发生物理变化D．水墨画可长久保存不变色，是因为常温下炭黑的化学性质不活泼5．物质的宏观性质与微观构成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（）A．稀有气体的化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子处于相对稳定状态B．过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们均含有氧分子C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的排列方式不同D．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为该溶液中含有OH6．下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阴离子B．①和③属于不同种元素C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgOD．④对应的元素属于金属元素7．能够用扇闻法在瓶口检验气体气味的原因是（）A．分子总在不断运动 B．分子能够进一步再分C．分子之间有间隔 D．分子由原子构成8．2022年3月22日第三十届“世界水日”其宣传主题为“GroundwaterMakingtheInvisibleVisible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。下列有关水的叙述不正确的是（）A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果B．H2O与H2都含有氢分子C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物9．聚乙烯醇化学式为（C2H4O）n（n约为103104）。下列关于聚乙烯醇的说法正确的是（）A．属于无机化合物B．相对分子质量为（12×2+1×4+16）C．C、H、O三种元素的质量比为6：1：4D．碳元素的质量分数为10．10．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用洗洁精清洗餐具洗洁精的乳化作用B用液化石油气做饭液化石油气的可燃性C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性11．下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）A．大量烧煤会导致酸雨 B．液化石油气是石油化工的一种产品C．管道煤气报警器应装在炉灶下方 D．天然气是化石燃料12．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液C．将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙13．下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验目的实验操作A除去硝酸钾溶液中少量的NaCl蒸发结晶，过滤B除去NaCl溶液中的少量MgCl2加入过量NaOH溶液，过滤C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤D鉴别CO2和氮气将燃着的木条分别伸入气体中14．设计对比试验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比试验不能达到目的是（）编号ABCD实验设计实验目的区分硬水和软水探究可燃物燃烧是否需要与氧气接触探究CO2与NaOH溶液能否发生反应探究铁钉生锈是否需要与水接触第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、非选择题（本大题共6个小题，共48分，答案写在答题卡上）15．20世纪二、三十年代以后，人类发明并使用氟利昂作为冷冻设备、家用冰箱和空调的制冷剂。若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下能分解出氯原子（Cl），氯原子一旦进入大气层就会不断消耗其中的臭氧，其循环示意图如下，(1)写出臭氧的化学式___________。(2)反应②的化学方程式是___________。(3)上述循环反应的结果导致臭氧不断转化为___________（填化学式），最终破坏臭氧层。(4)分析上述反应循环，氯原子可看作是在反应过程中的___________，因此，诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明，“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。16．化学兴趣小组的同学在吃柠檬夹心饼干的时候对饼干的配料表产生了浓厚的兴趣，于是大家分头搜集资料并展开了热烈的讨论。清新柠檬味配料：小麦粉、精炼植物油、白砂糖、葡萄糖粉、全脂乳粉、柠檬酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸、食用盐【资料1】柠檬酸（H3C6H5O7）），是一种重要的有机酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，是天然防腐剂和食品添加剂。天然柠檬酸在自然界广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等果实）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发醇而制得的。【资料2】柠檬酸钠（Na3C6H5O7），又名柠檬酸三钠。为白色立方晶系结晶或粒状粉末，无嗅、清凉、有盐的咸味并略带辣。在1.5mL水中最多可溶解1g（25℃），不溶于乙醇，在空气中稳定。可用作酸度调节剂，缓冲剂、乳化剂、稳定剂。【资料3】某些金属高子或酸根离子在溶液中发生水解，则会导致其溶液呈酸性或碱性，如：盐NaClCuCl2NazCO3NaHCO3AlCl3溶液pH值=7<7>7>7(1)这种饼干不能提供的营养素是___________。(2)请在下图画出柠檬酸溶液中的带电微粒（微粒数目比不作要求）。(3)25℃时，配制100g饱和柠檬酸钠溶液，至少需要称量柠檬酸钠___________g。(4)分析上述资料信息，推测柠檬酸钠含有的离子中，___________（填微粒符号）不会导致其溶液呈碱性。(5)依据各类物质之间的反应规律和上述信息，设计两种制备Na3C6H5O7的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料1原料2预期反应的化学方程式①Na2CO3溶液___________忽略②_________________________________17．镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如下图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气（反应前后氮元素化合价不变），氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。(1)镓元素在周期表中位于第___________周期：(2)镓合金属于___________（填字母序号）A．金属材料 B．有机合成材料 C．单质 D．混合物(3)把镓合金放入稀盐酸。能观察到___________，请写出其中一个反应的化学程式___________。(4)镓合金可能适用于下列选项中的___________（填字母序号）。A．不粘锅内涂层 B．保险丝 C．灯泡中的灯丝 D．航天飞机外壳涂层(5)写出镓与氨气反应的化学方程式___________。18．某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：(1)步骤2发生反应的化学方程式为___________。(2)固体中一定没有___________（填化学式）。(3)在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）(4)在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。19．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有___________。(2)请写出固体B的主要成分是___________（填化学式）。(3)加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为___________。(4)在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：实验温度℃Ca（OH）2用量/gK+浸取率/%a252.572.4b402.586.55c40390.02d60391.98cXY91.45①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择ad中的实验_________（填编号）为最佳生产条件。②推测实验e中的X、Y的数值可能为___________（编号）。A．50；3

B．30；3

C．35；2.5

D．60；2.5(5)若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾___________吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。20．研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。(1)某实验小组的同学如图1所示进行实验。①中反应的化学方程式为___________，证明①中发生了上述反应的现象为___________。(2)待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是___________；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为___________，得到混合物M。(3)利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。从图2中