九年级化学生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的盐

教学目标：

1、学问与技能：

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组

成及其在生活中的主要用途。

②能依据复分解反响发生的条件推断酸、碱、盐

之间的反响能否发生。

③把握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提

纯固体混合物。

2、过程与方法：

①学会分析试验中消灭的问题；

②学会观看试验现象，并能分析整理试验现象。

3、情感态度与价值观：

①生疏到化学与生产、生活有亲热的联系；

②了解前人的实际，增加学生学习化学的信念。

教学重点

①过滤、蒸发等分别提纯物质的根本操作技能。

②酸、碱、盐的反响一一复分解反响。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点

①分析粗盐提纯试验的误差。

②归纳复分解反响及条件。

教学方法：

联系实际一比照区分一归纳总结一试验探究。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、铁架台〔带铁圈I玻璃

杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、

带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的

石灰水。

教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及试验探究。

其次课时：碳酸钠、碳酸氢钠、

碳酸钙。

教学过程：

第一课时

复习稳固：

［提问）：什么是盐？

〔答复）：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离

子的化合物叫盐。

〔追问）：与我们生活中说的盐是一回事吗？

【争辩）：学生答复，引导学生阅读课文P7。页。

〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，

如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我

国曾发生过屡次将工业用盐误作食盐用

于烹调而引起的中毒大事。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：

碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课

我们先来探讨有关食盐的学问。

课讲授：

〔板书）：一、氯化钠

（提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生答复）

NaCl＞俗名：食盐。

〔板书〕：1、化学式：NaCl,俗名：食盐。

（设问）：氯化钠是我们生疏的一种物质，它在生

活中有那些用途呢？

〔板书〕：2、氯化钠的用途：

引导学生阅读课文页的有关内容。

〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配

制生理盐水；农业上选种；交通上用于

去除大路上的积雪等。

〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：［学生答复）

（过渡）：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活

中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井

水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的

氯化钠一一粗盐，再将粗盐提纯得到精

盐。如何将粗盐提纯呢？

（板书〕：4、粗盐的提纯：

〔争辩〕：⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质〔氯化

镁、氯化钙〕和不溶性杂质〔泥沙等）可

通过那些步骤来制取精盐？

⑵过滤器的预备和过滤操作应留意那些

问题？

〔学生答复，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选

择一种或几种化学试剂将杂质反响掉，

同时又不引入的杂质。除去泥沙可用前

面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。

〔引导〕：今日我们还要练习一种的操作一一蒸发，

蒸发时应留意那些问题？

（讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操

作时应留意：1、蒸发皿放在铁圈上，用

酒精灯加热，停顿加热后，不要马上放

在试验桌上；2、蒸发

皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3

为宜；3、加热时用玻璃棒不停

的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞

溅；4、当蒸发皿中消灭较多量的固体

时，即停顿加热。

（过渡）：了解了上述留意事项，下面我们实践粗

盐的初步提纯。

〔活动与探究〕：〔投影〕粗盐的提纯

1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，

用药匙将该粗盐渐渐参加盛有10mL

水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直

到粗盐不再溶解为止。观看食盐水是否

浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水

称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g

中约溶解了多少克粗盐。

2、过滤认真观看滤纸上剩余物及滤液的颜

色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍

浑浊，应查找缘由。

3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸

发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻

璃棒不断搅拌，待蒸发皿中消灭较多固体时,

停顿加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上,

回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与

溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g

粗盐作比较，并计算精盐的产率。

〔学生活动，教师巡察指导）

〔沟通与争辩〕：1、过滤后滤液浑浊的缘由。2、

试验可能消灭误差的缘由。3、在溶解、

过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒,

分别起什么作用？

〔学生汇报争辩结果，教师进展适当的评价和讲

解）

〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？

〔小结）：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在

生活中的重要用途，自然

界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各

步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了

溶解、过滤的操作技能。

〔作业〕：探究报告一份。

板书设计：

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1、化学式：NaCk俗名：食盐。

2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理

盐水、3）选种、4）腌渍食物等。

3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。

4、粗盐的提纯：1〕溶解、2）过滤、3）

蒸发、4〕计算产率。

教学反思:

其次课时

〔板书）：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

〔引言）：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那

这三种盐又会有什么用途呢？

（尔荀:〔播放有关录像）

碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上

的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔提问）：你能写出这三种物质的化学式，说出它

的俗名吗？

（答复）：碳酸钠：Na2co3,俗称纯碱、苏打；碳

酸氢钠：NaHCCV俗称小苏打；碳酸

钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要

成分。

（回忆提问）：写出试验室制备CO2的化学方程式。

〔答复）：CaCO3+2HCl^CaCl^H2CO3

cot

2

+H0

2

〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的

组成上有无共同点？

〔答复〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

（设问）：碳酸钙能与盐酸反响产生co气体，碳酸

2

钠和碳酸氢钠是否也能

生类似的反响？

〔学生发言〕：能或不能

〔引导）：通过下面的活动与探究你就会明白上述

问题。

（活动与探究）：（投影〕

向盛有0.5g碳酸钠的试管里参加2mL盐

酸，快速用带导管的塞子塞紧管口，并将导

管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，

观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进展上述

碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸

la~~a

方~~w

试验，并分析。

〔沟通〕：现象：两次试验反响试管内都消灭大量

气泡，澄清石灰水均变浑浊。

（分析）：两组物质反响都产生co气体。

2

〔讲解〕：上述反响可用化学方程式表示如下：

NaCO+2HC12

23►

CaCO+2HCl=CaCl+HCO

3223

COt+H0

2NaCl+HCO

23

COt+HO

22

〔提问）：通过上述三个反响的学习，你能作何归

纳？

（小结）:

〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐

都能与盐酸反响，生产co气体

2

2、（202-或设0-的检验：

33

取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生

产使澄清石灰水变浑浊的气体。

【分析解释）：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一

个颖的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧

杯中，可观看到鸡蛋一边冒气泡一边沉

到杯底，一会儿又渐渐上浮。到接近液

面时又下沉。〔课后练习〕

（争辩〕〔学生活动）

〔分析缘由〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反响

CaCO+2HCl=CaCl+C0t+H0,产生气

3222

泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以

边冒气泡边下沉。随着反响的不断进

展，co气体不断附着在鸡蛋壳外表，

2

于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体

积大得多，被它排开的水量不断增多,

浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡

蛋的重力时，鸡蛋便渐渐上升。当鸡

蛋浮到接近液面时，附在它上面的气

泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋

又下沉。以后，连续重复以上过程，

表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

〔过渡）：我们再探究一个试验，看有何特别现象。

1活动探究）：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴

现象

分析

入澄清石灰水，观看现象。

〔学生沟通〕：现象：试管里消灭白色沉淀。

分析：碳酸钠与氢氧化钙反响，

生产一种难溶物。

〔讲解〕：上述反响的化学方程式表示如下：

NaCO+Ca（OH）=CaC0I+2NaOH

2323

〔设问）：上述四个反响，从单质、化合物的角

度及反响物和生产物的构造关系争

辩各反响的共同点。

〔学生争辩总结〕：

（板书并讲解）：3、复分解反响：两种化合物

相互交换成分，生产另外两种化合物

的反响。

〔争辩〕：酸和碱的中和反响是否属于复分解反

响？为什么？

〔学生争辩总结〕:属于，符合复分解反响的概

念。

〔争辩〕：分析上述复分解反响，它们的生成物

有什么特点？

（学生争辩）：

〔总结板书）：4、复分解反响发生的条件：生

成物中有气体或沉淀或水。

〔练卬：〔组内争辩完成〕〔投影或小黑板）

以下物质间能否发生复分解反响？

能的写出化学方程式：

1、硫酸和硝酸钠

2、氢氧化钾溶液和硝酸

3、硫酸钠溶液和氯化钢溶液

4、硝酸和碳酸钾

5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

〔小结）：本节课我们了解了三种盐的重要性质

和用途，总结出了含碳酸根离子或碳

酸氢根离子的盐的检验方法，并分析

得出了复分解反响的概念及反响条

件。

〔作业〕：1.②2.3.

板书设计：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离

子的盐都能与盐酸反响，生产

CO气体。

2

NaCO+2HCl=2NaCl+C0t+H0

2322

NaHCO+HCl=NaClt+C0+H0

322

2、（：02-或出1）的检验

33

取少量未知物参加少量盐酸，

看能否生成使澄清石灰水变浑

浊的气体。

3、复分解反响：两种化合物相互

交换成分，生成另外两种化合

物的反响。

通式：AB+CD=AD+CB

4、复分解反响发生的条件：生成

物中有气体或沉淀或水。

教学反思:

课题2化学肥料

教学目标：

1、学问与技能：

①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥

的种类和作用。

②了解化肥、农药对环境的影响。

③能对常见的化肥进展简洁的鉴别。

2、过程与方法：

①学会分析、归纳并对有关信息进展加工。

②学会从课本获得学问的力量。

③学习如何应用所学学问解决实际问题。

3、情感态度与价值观：

培育为提高生活水平和维护身体安康而学好

化学的信念。

教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和

方法。

教学方法：自学、学生讲解、试验、分析、归纳、实

际应用。

教学用具：仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、三角

架、药匙、玻璃棒、铁片。

药品：氯化镂、碳酸氢镂、磷矿粉、过磷

酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫

酸镂、熟石灰。

课时安排：1课时

教学过程：

〔引言〕：随着世界人口的增长人类对农产品的需

求量增大，增施化肥渐渐成

为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、

磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、

钾肥是最主要的肥料。本节课我们了解常见

的几种化肥。

〔板书）：一、化肥简介：

〔学生活动〕：阅读课文P77——P79

〔小结板书）：1、氮肥

①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶

绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长

茂盛，页色浓绿。

②常用的氮肥：尿素、氨水、钱盐〔如：

NHHCO、NHClk硝酸盐（如：NHNO）

43443

等含氮化合物。

③固氮方法：生物固氮、人工固氮。

2、磷肥

①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和

酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促

进植物生长，增加作物的抗寒、抗旱力量。

②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷

酸钙等含磷化合物。

3、钾肥

①作用：保证各种代谢过程的顺当进

展、促进植物生长、增加抗病虫害和倒伏力

O

②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾

化合物。

〔过渡）：以上各化肥养分元素单一，为使作物均

匀地吸取各种养分元素，

人工合成了一些含多种养分元素的复合肥

料。如：硝酸钾、硝酸俊等。

1转折）：如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊

端的了解。

〔学生〕：不合理使用化肥，可能会形成：1、

土壤污染2、水污染3、大气污染。

〔教师〕：同理，农药的使用也有利有弊，它可以

除草杀虫保护农业但也存

潜在的危害。人们利用科学技术，生

产了化肥农药，进展了农业，同时还应留意

利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量削

减污染。

（板书）：化肥农药的使用会带来环境问题，要

合理使用留意污染。

〔引导〕：不同土壤构造需不同养分元素的化肥，

我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。

（板书〕:二、化肥的简易鉴别

〔活动探究）：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥

的方法

〔学生沟通并板书）：1、比较外观、气味、溶解

性。

2、灼烧。3、参加少量熟

石灰，闻气味。

〔板书）：区分常见化肥的方法:

氮肥钾肥磷肥

看外白色晶体灰白色粉状

观

加水全部溶解大多不溶或

局部溶

灼烧可燃烧，熔不燃烧，跳

化起泡或冒动或有爆

烟裂声

加熟放出具有刺不具有刺

石灰激性气味的激性气味

氨气的氨气放

出

〔讲解）：氮肥有多种不同氮肥性质也有差

异，我们可以利用下述方法区分不

同的氮肥，步骤如下：〔投影）

〔小结〕：本科我们学习了三种重要化肥的作用，

了解了它们优点的同时要考虑到其对环

境的危害，最终总结出了利