2024-2025学年新教材高中化学 4.2 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学4.2第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学4.2第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025学年新教材高中化学4.2节，第二课时，主要讲述元素周期表和元素周期律的应用。该部分内容属于新人教版必修第一册。本节课的主要内容包括：

1.元素周期表的构成和特点：学生需要了解元素周期表的横行和纵列的命名规则，掌握主族、副族、0族和过渡元素的概念。

2.元素周期律的应用：学生需要掌握元素周期律的基本规律，包括原子半径、离子半径、金属性和非金属性的周期性变化，并能运用这些规律进行相关问题的解答。

3.同周期、同主族元素的性质变化规律：学生需要了解同周期、同主族元素原子结构的相似性和性质的递变性，并能运用这些规律进行相关问题的分析和解决。

4.元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的应用：学生需要了解元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的重要意义，包括对新元素发现、化合物设计和化学反应机理的研究等。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过分析元素周期表的构成和特点，培养学生运用科学方法探究和解决问题的能力。

2.证据推理与模型建构：通过学习元素周期律的应用，培养学生根据事实和证据进行推理，建构模型的能力。

3.宏观辨识与微观探析：通过对同周期、同主族元素性质变化规律的学习，培养学生从宏观和微观两个角度辨识和探析问题的能力。

4.科学态度与价值观：通过了解元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的应用，培养学生的科学态度和价值观，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。教学难点与重点1.教学重点：

-元素周期表的构成和特点：学生需要掌握元素周期表的横行和纵列的命名规则，了解主族、副族、0族和过渡元素的概念。

-元素周期律的应用：学生需要理解原子半径、离子半径、金属性和非金属性的周期性变化，并能运用这些规律进行相关问题的解答。

-同周期、同主族元素的性质变化规律：学生需要掌握同周期、同主族元素原子结构的相似性和性质的递变性，并能运用这些规律进行相关问题的分析和解决。

-元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的应用：学生需要了解元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的重要意义，包括对新元素发现、化合物设计和化学反应机理的研究等。

2.教学难点：

-元素周期表的构成和特点：学生可能难以理解元素周期表的横行和纵列的命名规则，以及主族、副族、0族和过渡元素的概念。

-元素周期律的应用：学生可能难以理解原子半径、离子半径、金属性和非金属性的周期性变化，以及如何运用这些规律进行相关问题的解答。

-同周期、同主族元素的性质变化规律：学生可能难以掌握同周期、同主族元素原子结构的相似性和性质的递变性，以及如何运用这些规律进行相关问题的分析和解决。

-元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的应用：学生可能难以理解元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的重要意义，以及如何运用这些知识进行新元素发现、化合物设计和化学反应机理的研究。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、教学课件、实验室仪器和试剂、元素周期表挂图、黑板和粉笔。

2.课程平台：学校教学管理系统、在线学习平台（如学习通、智慧树等）。

3.信息化资源：网络资源（如化学教育网站、学术期刊论文等）、教学软件和应用程序（如化学模拟实验软件、元素周期表查询应用等）。

4.教学手段：小组讨论、案例分析、实验操作、问题解答、互动式教学、翻转课堂等。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

设计预习问题：围绕元素周期表和元素周期律的应用，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

-学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解元素周期表和元素周期律的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

-作用与目的：

帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

导入新课：通过讲述元素周期表的发现历史，引出本节课的主题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解元素周期表的构成和特点，结合实例帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生在实践中掌握元素周期律的应用。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

-学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验元素周期律的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

-教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解元素周期表的知识点。

实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握元素周期律的应用。

合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

-作用与目的：

帮助学生深入理解元素周期表的知识点，掌握元素周期律的应用技能。

通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

-教师活动：

布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提供拓展资源：提供与元素周期表和元素周期律相关的拓展资源（如学术期刊论文、网站等），供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

-学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

-作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的元素周期表和元素周期律的知识点和技能。

通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表的历史和发展：介绍门捷列夫发现元素周期表的过程，以及后续科学家对其进行的修改和完善。

-元素周期律的应用实例：提供一些实际案例，如利用元素周期律预测未知元素的性质，或者解释一些自然现象。

-同周期、同主族元素的性质变化规律：深入探讨同周期、同主族元素原子结构的相似性和性质的递变性，提供相关的研究论文和书籍。

-元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的应用：介绍元素周期表和元素周期律在化学科学研究中的重要意义，如对新元素发现、化合物设计和化学反应机理的研究等。

2.拓展建议：

-学生可以利用图书馆或在线学术资源，深入了解元素周期表的历史和发展，了解科学家们是如何发现和不断完善这个重要工具的。

-学生可以尝试寻找一些元素周期律应用的实际案例，通过实例来理解元素周期律的实用性和重要性。

-对于有兴趣深入研究化学的学生，可以阅读一些关于同周期、同主族元素性质变化规律的学术论文，了解这个领域的前沿研究。

-学生可以探索元素周期表和元素周期律在其他学科领域的应用，如生物学、材料科学等，了解其在不同领域的重要性。

拓展资源的内容和知识点要与教材相符，知识点要全面，不要写教材无关的内容，实用性要强，写1500-2500字左右，内容要与课本有关联性，要符合教学实际，不要写无关内容，不要带任何的解释和说明。板书设计1.元素周期表的构成和特点

-元素周期表的横行和纵列的命名规则

-主族、副族、0族和过渡元素的概念

2.元素周期律的应用

-原子半径、离子半径、金属性和非金属性的周期性变化

-应用元素周期律解决问题的实例

3.同周期、同主族元素的性质变化规律

-同周期、同主族元素原子结构的相似性和性质的递变性

-应用同周期、同主族元素性质变化规律解决问题的实例

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。教学反思与改进1.设计反思活动：

-在课后，组织学生进行小组讨论，让他们分享自己在课堂上学到的知识和遇到的困难。

-收集学生的反馈和评价，了解他们对本节课的理解程度和兴趣。

-观察学生在课堂上的表现，包括参与度、提问和解答问题的能力等。

2.制定改进措施：

-针对学生在小组讨论中反映出的困难，进行针对性的讲解和辅导。

-调整教学进度和难度，确保学生能够跟上课堂节奏并掌握核心知识点。

-增加更多的实践活动和案例分析，帮助学生更好地理解和应用元素周期表和元素周期律。

-利用信息技术手段，如在线平台、视频等，提供更多的学习资源和互动机会，激发学生的学习兴趣和主动性。

-加强与学生的沟通和互动，鼓励他们提问和表达自己的观点，提高他们的参与度和积极性。

-定期进行教学评估和反思，及时调整教学方法和策略，以提高教学效果。课后作业1.请根据元素周期表，预测未知元素的电子排布规律，并解释你的预测依据。

答案：根据元素周期表，我们可以观察到电子排布规律是按照主族序数递增的顺序进行的。例如，钠（Na）是第11号元素，它的电子排布规律是：1s2,2s2,2p6,3s1。因此，我们可以预测第12号元素镁（Mg）的电子排布规律是：1s2,2s2,2p6,3s2。

2.请根据元素周期律，解释为什么同周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。

答案：同周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强，这是因为原子半径随着原子序数的增加而减小。根据元素周期律，原子半径减小会导致原子核对电子的吸引力增加，从而使非金属性增强。

3.请根据元素周期律，解释为什么同主族元素的金属性随着原子序数的增加而减弱。

答案：同主族元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，这是因为原子半径随着原子序数的增加而增大。根据元素周期律，原子半径增大会导致原子核对电子的吸引力减弱，从而使金属性减弱。

4.请根据元素周期表，预测第18号元素的非金属性，并解释你的预测依据。

答案：第18号元素是氩（Ar），它是0族元素。根据元素周期表，0族元素的非金