高一 人教版 化学 必修第一册 第三章《第一节 铁及其化合物（第四课时）》课件

高一—人教版—化学—必修第一册—第三章

第一节

铁及其化合物（第四课时）学习目标1、学生通过设计制备硫酸亚铁的路线初步掌握分析流程的方法；2、学生通过价荷图设计测定铁肥中铁含量的流程图；3、学生通过测定铁肥中铁含量的实验掌握如何洗涤沉淀、检验沉淀是否洗净等操作。问题情景家中的绿植叶子发黄了是植物缺铁的症状，植物补铁补的是亚铁离子，下图是生活中植物补铁常用的硫酸亚铁铁肥。根据提供的试剂，写出制备硫酸亚铁的路线，并写出对应的离子方程式环节一提供试剂如下：

铁、铁锈、稀硫酸、硫酸铜溶液。路线示例：

根据提供的试剂，写出制备硫酸亚铁的路线，并写出对应的离子方程式环节一路线一：Fe———→FeSO4

H2SO4

Fe+2H+=Fe2++H2↑路线二：Fe———→FeSO4

CuSO4

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O路线三：Fe2O3———→Fe2(SO4)3———→FeSO4

H2SO4

FeFe+2Fe3+=3Fe2+思考：在上述路线中，需要注意什么？大家知道如何利用我们生活当中物质自制铁肥吗？环节二方法一：铁丝和食醋混合；方法二：铁锈和柠檬混合；方法三：铁锈和茶叶水混合等······电荷数化合价-20+2+3+6+3+20OH—←——————————→H+FeFeO、Fe(OH)2Fe2O3、Fe(OH)3FeO42-X认真思考并完善下图铁及其化合物的价荷图氧化剂←-------→还原剂YFe2+Fe3+思考：铁离子和次氯酸根离子如何反应生成高铁酸根？3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O如何测定自己制得的铁肥是否合格呢？问题情景铁肥中铁元素的质量该铁肥的质量市面上售卖的铁肥的铁含量是≧18%。简要写出测定的流程和计算过程，测定流程的示例如下：环节三测定硫酸亚铁肥中铁含量的设计路线和计算过程Fe2+NaOH溶液Fe(OH)2洗涤干燥称量质量是bg称量ag铁肥溶解过滤根据铁元素质量守恒：Fe__Fe(OH)2理论值：56g90g实际值：xgbg所以：

铁肥中铁的质量分数=环节三测定硫酸亚铁肥中铁含量的设计路线和计算过程Fe2+NaOH溶液Fe(OH)2洗涤干燥称量质量是bg称量ag铁肥溶解过滤(1)铁肥溶解到水中部分亚铁可能会被氧化成铁离子；(2)加入NaOH溶液生成的氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁；(3)在干燥的过程中铁的氢氧化物是否会分解生成铁的氧化物等。环节三测定硫酸亚铁肥中铁含量的设计路线和计算过程Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液称量质量是bg称量ag铁肥溶解过滤Fe(OH)3洗涤、灼烧Fe2O3根据铁元素质量守恒：

2Fe__Fe2O3理论值：2×56g160g实际值：xgbg所以：

铁肥中铁的质量分数=沉淀法测定溶液中某些离子的含量。环节四沉淀法测定溶液中离子含量的注意事项Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液称量质量是bg称量ag铁肥溶解过滤Fe(OH)3洗涤、干燥、并灼烧Fe2O3思考：1、过滤后得到沉淀，在称量沉淀前要如何操作？

洗涤沉淀干燥沉淀2、选择什么试剂去洗涤沉淀？原则：既洗去了沉淀表面的杂质，又减少了沉淀的溶解损耗。水环节四沉淀法测定溶液中离子含量的注意事项Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液称量ag铁肥溶解过滤Fe(OH)3洗涤、干燥、并灼烧Fe2O3思考：3、沉淀如何洗涤？如何证明已经洗涤干净了？

向漏斗中注入水，使其完全浸没沉淀，等水慢慢流下，待水流尽后，重复操作2～3次。取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，则证明洗涤干净。环节四沉淀法测定溶液中离子含量的注意事项Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液称量ag铁肥溶解过滤Fe(OH)3洗涤、干燥、并灼烧Fe2O3思考：4、如何证明已经灼烧完全？称量灼烧前后的质量，相差小于0.1g即可。思考：基于铁及其化合物性质，还有没有其它方法测定铁肥中铁的含量？是否可以直接测定亚铁离子的量？如：5Fe2++MnO4-→5Fe3++Mn2+。通过溶液颜色的变化来表征Fe2+和酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应，进而通过加入高锰酸钾的量计算得出Fe2+的量。这是我们高二要学习的氧化还原滴定。课外探究上网或者查阅文献，看看还有哪些测定铁肥中铁含量的方法？1、电位滴定2、碘量法滴定3、原子发射光谱法4、分光光度计法等例1.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划回收FeSO4和Cu，请根据以下流程回答下列问题。Fe过滤FeSO4Fe和CuH2SO4过滤CuFeSO4(1)写出标号所代表的物质或者操作方法：(2)鉴别④中金属阳离子时，应滴加试剂依次是__________________。KSCN溶液、氯水课堂小结(1)常见的制备硫酸亚铁的路线(2)沉淀法测定铁肥中铁含量的流程(3)沉淀法测定溶液中离子含量的注意事项

如：如何洗、选什么洗、洗干净没等。Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液称量ag铁肥溶解过滤Fe(OH)3洗涤、干燥、并灼烧谢谢大家高一—人教版—化学—必修第二册—第三章

第一节

铁及其化合物（第四课时）

答疑1．对腐蚀电路板的蚀刻液(FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：下列说法错误的是(

)A．合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用

B．滤渣的成分有Cu、FeC．通入Cl2实现FeCl3溶液再生

D．上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2Cu和FeFeCl2FeCl3加入氢氧化钠，Cu2＋也沉淀，无法分离D2．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是(

)A．固体A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作中①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗Cu、Fe和AgFe2+Fe3+Fe(OH)33种B氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁操作②中加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系Fe和三价铁反应生成二价铁二价铁处于中间价态，即能被氧化又能被还原得到的是氢氧化铁沉淀C4.各物质之间的转化如下图所示，请完成下列填空(1)写出B和D的化学式：B__________、D___________；(2)向G溶液中加入A，写出该反应的离子方程式____________。关键点Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl3KOHFeCl2FeKClAgClFe+2Fe3+=3Fe2+5、以下是甲同学测定硫酸亚铁肥中铁含量的方案，请回答以下问题实验方案设计：取ag硫酸亚铁肥样品于试管中，加入VmL水充分溶解，加入足量双氧水，向样品溶液中逐滴滴加cmol