九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质第1课时 常见的酸 酸的物理性质教案（新版）鲁教版

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

2.教学年级和班级：九年级化学一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：45分钟二、核心素养目标分析1.提高学生的科学探究能力：通过观察实验现象，分析酸的物理性质和化学性质，培养学生独立思考、观察和分析问题的能力。

2.培养学生的科学思维：引导学生从实验结果中总结出酸的性质规律，锻炼学生的抽象思维和科学推理能力。

3.提升学生的科学素养：通过学习酸的基本概念、酸的分类和酸的性质，使学生了解酸在日常生活和工业中的应用，增强学生的科学知识和实践能力。

4.培养学生的团队合作意识：在实验和讨论过程中，鼓励学生相互合作、交流想法，培养学生的团队合作精神和沟通能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了化学的基本概念，如原子、分子、离子等；同时，学生应该已经学习了常见元素和化合物的知识，对化学实验的基本操作也有一定的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验通常比较感兴趣，他们具有较强的观察力和动手能力，但可能在理论知识的抽象理解上存在一定的困难。因此，在教学过程中，应注重实验观察与理论知识的结合，以培养学生的抽象思维能力。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习酸的性质时，学生可能会对酸的分类和酸的化学反应原理感到困惑。此外，理解酸的物理性质与化学性质之间的联系也可能对学生构成挑战。因此，在教学过程中，应重点解释和引导学生在实验中观察和分析问题，帮助他们克服困难，理解酸的性质。四、教学资源1.软硬件资源：教室内的多媒体投影仪、计算机、实验桌、实验仪器（如烧杯、试管、滴定管等）和实验试剂（如盐酸、硫酸、氢氧化钠等）。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，用于上传教学课件、实验指导书和相关文献。

3.信息化资源：教学课件、实验视频、动画模拟、在线讨论区等。

4.教学手段：讲授法、实验法、小组讨论法、问题驱动法等。五、教学过程设计1.导入环节（5分钟）

情境创设：通过展示生活中常见的酸类物质（如柠檬、醋等）的图片，激发学生的兴趣，并提出问题：“你知道这些物质为什么被称为酸吗？它们有什么特殊的性质？”

2.讲授新课（15分钟）

讲解酸的定义：介绍酸的概念、酸的化学式以及酸的电离特点。

讲解酸的分类：根据酸的电离程度，讲解强酸和弱酸的分类及其特点。

讲解酸的物理性质：通过实验演示，讲解酸的颜色、气味、溶解性等物理性质。

讲解酸的化学性质：通过实验演示，讲解酸的酸碱指示剂反应、与金属反应、与碱反应等化学性质。

3.师生互动环节（10分钟）

提问：请学生回答酸的定义、分类及其性质。

讨论：分组讨论酸的性质在日常生活中的应用，如食品加工、清洁剂等。

解答疑问：针对学生提出的问题，进行解答和指导。

4.巩固练习（5分钟）

练习题：发放练习题，让学生填写酸的性质表格，巩固所学知识。

讨论：分组讨论练习题的解答过程，分享解题心得。

5.课堂总结（5分钟）

总结本节课所学内容，强调酸的性质及其在日常生活中的应用。

鼓励学生在课后继续探索酸的性质，进行相关实验或观察。

totaltime:45minutes六、教学资源拓展1.拓展资源：

（1）酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如医疗、环保、农业等方面的实例。

（2）酸的工业生产：介绍酸的工业生产过程，如硫酸、盐酸等酸的生产方法及其在工业中的应用。

（3）强酸弱酸的区别：深入讲解强酸和弱酸的定义、性质及其区别，可通过实验演示来说明。

（4）酸的化学史：介绍酸的发现和发展历史，包括著名化学家及其贡献。

（5）酸的命名规则：讲解酸的命名规则，如根据酸的成分、电离程度等来命名。

2.拓展建议：

（1）让学生通过查阅资料或进行网络搜索，了解酸碱中和反应在生活中的应用，并撰写一篇短文进行分享。

（2）组织学生参观附近的化工厂，了解酸的工业生产过程，增强学生对化学知识在实际应用中的认识。

（3）要求学生在课后完成一个实验报告，通过实验来探究强酸和弱酸的区别，提高学生的实验操作能力和观察能力。

（4）邀请化学领域的专家或老师进行专题讲座，讲述酸的化学史，激发学生对化学学科的兴趣。

（5）布置作业：要求学生根据酸的命名规则，为一种未知酸命名，并简要说明其理由。七、内容逻辑关系①酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

②酸的特点：酸具有共同的特征，如酸味、腐蚀性、能够与碱中和等。

③酸的化学式：酸的化学式通常以H开头，表示氢离子的存在。

2.酸的分类及其性质（重点知识点）

①强酸和弱酸的分类：根据酸的电离程度，将酸分为强酸和弱酸。

②强酸的性质：强酸能够完全电离，产生的氢离子浓度高。

③弱酸的性质：弱酸只能部分电离，产生的氢离子浓度低。

3.酸的物理性质（重点知识点）

①颜色：酸的颜色因种类而异，如盐酸是无色的，硫酸是白色的。

②气味：酸的气味也因种类而异，如盐酸有刺激性气味，醋酸有酸味。

③溶解性：酸的溶解性不同，如硫酸易溶于水，硝酸不溶于水。

板书设计：

1.酸的概念及其特点

-酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

-酸的特点：酸味、腐蚀性、与碱中和。

-酸的化学式：H开头。

2.酸的分类及其性质

-强酸：完全电离，高氢离子浓度。

-弱酸：部分电离，低氢离子浓度。

3.酸的物理性质

-颜色：因种类而异。

-气味：因种类而异。

-溶解性：不同酸的溶解性不同。八、典型例题讲解1.例题一：判断题

题目：强酸一定具有腐蚀性。（对/错）

解答：错。虽然强酸具有较高的腐蚀性，但并非所有强酸都具有腐蚀性，如硫酸就是一种强酸，但并不具有明显的腐蚀性。

2.例题二：选择题

题目：下列物质中，属于酸的是（A、B、C、D）。

A.硫酸B.氢氧化钠C.盐D.醋酸

解答：答案为A、D。硫酸和醋酸都是酸，氢氧化钠是碱，盐是由酸和碱中和而成的化合物。

3.例题三：填空题

题目：盐酸的化学式为________，它是一种________酸。（填空）

解答：盐酸的化学式为HCl，它是一种强酸。

4.例题四：实验题

题目：设计一个实验来区分硫酸和盐酸。（实验步骤）

解答：

（1）准备两支试管，分别取少量硫酸和盐酸。

（2）向每支试管中滴加几滴紫色石蕊溶液。

（3）观察试管中的颜色变化。能使石蕊溶液变红的为硫酸，不变色的为盐酸。

5.例题五：计算题

题目：已知盐酸的浓度为0.1mol/L，计算50mL盐酸中含有的氢离子数目。（计算过程）

解答：

（1）盐酸的浓度为0.1mol/L，表示每升溶液中含有0.1摩尔的盐酸。

（2）50mL盐酸中含有的盐酸物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005摩尔。

（3）由于盐酸在水中完全电离，每摩尔盐酸电离出1摩尔氢离子，因此50mL盐酸中含有的氢离子数目为：0.005摩尔×6.02×10^23个/摩尔=3.01×10^21个。作业布置与反馈1.作业布置

（1）textbookexercise：要求学生完成课本中的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以巩固本节课所学的基本概念和性质。

（2）researchassignment：让学生查找一种常见的酸，了解其在日常生活中的应用，并撰写一篇短文进行分享。

（3）groupdiscussion：分组讨论酸的性质在日常生活中的应用，如食品加工、清洁剂等，并准备进行课堂分享。

2.作业反馈

（1）individualfeedback：对学生的作业进行批改，给出具体的分数和评价，指出学生的错误和不足之处。

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