2024-2025学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学——氧化还原反应

2.教学年级和班级：高中一年级化学一班

3.授课时间：2024年10月15日

4.教学时数：1课时（45分钟）

本节课将结合新人教版必修1第2章化学物质及其变化，重点讲解氧化还原反应的概念、特点及其在实际应用中的例子。通过本节课的学习，使学生能够理解并掌握氧化还原反应的基本概念，能够分析并判断一个化学反应是否为氧化还原反应，从而提高学生的化学素养。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究氧化还原反应的原理和应用，提高学生的科学思维能力。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队合作和交流能力。此外，本节课还将帮助学生建立对化学知识的实际应用意识，将理论知识与实际生活联系起来，激发学生对化学学科的兴趣和热情。重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的基本概念

2.氧化还原反应的判断方法

3.氧化还原反应的实际应用

难点：

1.氧化还原反应中电子转移的理解

2.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断

3.氧化还原反应的配平

解决办法：

1.对于重点内容，通过生动的例子和实际应用，让学生在理解的基础上进行记忆，提高学生的科学思维能力。

2.对于难点内容，采用分步讲解，引导学生从基本概念入手，逐步深入理解氧化还原反应的电子转移过程，借助图解和练习，帮助学生掌握判断氧化剂和还原剂的方法，以及配平氧化还原反应的技巧。同时，鼓励学生主动提问，及时解答学生的疑问，确保学生能够有效突破难点。教学资源1.软硬件资源：教室内的多媒体教学设备，包括投影仪和计算机。

2.课程平台：使用学校提供的教学管理系统，用于发布课程资料和作业。

3.信息化资源：化学教学软件和在线化学教育平台，用于展示氧化还原反应的动画和实例。

4.教学手段：采用互动式教学，包括小组讨论、实验演示、练习题和课堂提问，以提高学生的参与度和理解力。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

情境创设：通过展示一系列与氧化还原反应相关的日常生活中的现象，如钢铁生锈、电池工作等，激发学生的学习兴趣。

问题提出：引导学生思考这些现象背后的化学原理是什么，引发学生对氧化还原反应的好奇心。

2.讲授新课（15分钟）

基本概念：讲解氧化还原反应的定义、特点及其基本概念，如氧化剂、还原剂、电子转移等。

实例分析：分析几个典型的氧化还原反应实例，让学生理解氧化还原反应的实际应用。

3.巩固练习（10分钟）

练习题：布置一些有关氧化还原反应的练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。

讨论：学生分组讨论练习题的解答过程，互相交流心得，提高解题能力。

4.课堂提问（5分钟）

提问环节：教师提问，学生回答，检查学生对氧化还原反应的理解程度。

解答疑问：针对学生的疑问，进行解答，确保学生掌握氧化还原反应的知识。

5.总结与拓展（5分钟）

本节课总结：回顾本节课所学内容，强调氧化还原反应的重要性和实际应用。

核心素养拓展：引导学生思考氧化还原反应在科学研究和工业生产中的作用，培养学生的科学探究与创新意识。

总计用时：45分钟

教学过程设计要求：在教学过程中，要注意引导学生主动参与，发挥学生的积极性。通过情境创设、实例分析、练习题等方式，让学生在实践中掌握氧化还原反应的知识。同时，要关注学生的疑问，及时解答，确保学生理解到位。在课堂提问环节，要鼓励学生积极发言，培养学生的表达能力和思维能力。最后，通过总结与拓展，使学生对氧化还原反应有更深刻的认识，激发学生的学习兴趣和求知欲。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）化学实验：组织学生进行氧化还原反应的实验，如铁丝燃烧、电解水等，让学生直观地观察到氧化还原反应的现象。

（2）科普文章：推荐学生阅读一些关于氧化还原反应在生活中的应用的科普文章，如电池的工作原理、金属的腐蚀与防护等。

（3）网络资源：引导学生查找一些在线化学教育平台和视频资源，如KhanAcademy、Nature等，了解更多关于氧化还原反应的知识。

（4）课外读物：推荐学生阅读一些与化学相关的课外读物，如《化学简史》、《化学的魅力》等，拓宽学生的化学视野。

2.拓展建议：

（1）让学生结合实验现象，深入剖析氧化还原反应的特点和规律，提高学生的实验分析能力。

（2）鼓励学生参与科普文章的撰写和分享，提升学生的写作能力和表达能力。

（3）组织学生进行小组讨论，探讨氧化还原反应在现代科技和工业中的应用，培养学生的团队协作和交流能力。

（4）引导学生阅读课外读物，了解化学发展史和化学家的探索精神，激发学生对化学学科的热爱和追求。

（5）鼓励学生在课后进行自主学习，利用网络资源深入研究氧化还原反应的相关知识，提高学生的自主学习能力和探究精神。

教学资源拓展要求：本节课的教学资源拓展旨在帮助学生更好地理解和应用氧化还原反应的知识。通过实验、科普文章、网络资源和课外读物等多种途径，丰富学生的化学知识，提高学生的实践能力和综合素质。在拓展过程中，要注重学生的参与和互动，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维和科学探究精神。同时，要关注学生的个体差异，提供个性化的学习建议，助力学生全面发展。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

本节课我们学习了氧化还原反应的基本概念、判断方法和实际应用。通过生动的例子和实际应用，让学生在理解的基础上进行记忆，提高学生的科学思维能力。同时，通过分步讲解和练习，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的电子转移过程，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，以及配平氧化还原反应的技巧。

2.当堂检测：

（1）选择题：

①下列哪个反应不属于氧化还原反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2Fe+3Cl2→2FeCl3

D.2Na+2H2O→2NaOH+H2

②下列哪个是氧化剂？

A.Na

B.O2

C.Fe

D.H2O

（2）简答题：

请简述氧化还原反应的特点。

（3）计算题：

已知反应方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3，请配平该反应方程式。

课堂小结和当堂检测要求：本节课的课堂小结和当堂检测旨在帮助学生巩固所学知识，提高学生的理解和应用能力。通过课堂小结，使学生能够对氧化还原反应有一个清晰的认识，掌握关键概念和判断方法。当堂检测则通过选择题、简答题和计算题等多种题型，检验学生对氧化还原反应的理解程度，培养学生的思维能力和解题能力。在检测过程中，要注意引导学生运用所学知识进行分析，提高学生的实践能力。同时，针对学生的不同需求，可以适当调整题目难度，确保检测的实用性和针对性。典型例题讲解1.例题一：

题目：判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

反应方程式：CuO+CO→Cu+CO2

解答：这是一个氧化还原反应。因为在反应中，Cu的化合价从+2变为0，而C的化合价从+2变为+4，存在电子的转移。

2.例题二：

题目：写出下列反应的配平方程式。

反应方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

解答：该反应的配平方程式为：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。

3.例题三：

题目：判断下列物质中，哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

物质：Fe2+、Cl2

解答：Fe2+是还原剂，Cl2是氧化剂。因为Fe2+具有较低的氧化态，而Cl2具有较高的氧化态。

4.例题四：

题目：解释下列反应中的氧化还原反应过程。

反应方程式：2KMnO4+3H2SO4+5H2O→K2SO4+2MnSO4+8H2O+3O2

解答：在这个反应中，Mn的化合价从+7变为+2，而O的化合价从-2变为0。KMnO4作为氧化剂，被还原为MnSO4，而H2SO4作为还原剂，被氧化为O2。

5.例题五：

题目：根据下列反应描述，判断这是一个氧化还原反应还是非氧化还原反应。

反应描述：氢气在氧气中燃烧生成水。

解答：这是一个氧化还原反应。因为在反应中，H的化合价从0变为+1，而O的化合价从0变为-2，存在电子的转移。

典型例题讲解要求：通过典型例题的讲解，使学生能够更好地理解和应用氧化还原反应的知识。每个例题都要涵盖不同的知识点，如反应类型的判断、配平方程式、氧化剂和还原剂的判断等。在讲解过程中，要注重步骤的说明，引导学生思考和分析，提高学生的解题能力。同时，通过例题的练习，使学生能够将理论知识与实际问题相结合，培养学生的实践能力。板书设计1.目的明确：板书设计应紧扣氧化还原反应的教学内容，突出重点概念和知识点，帮助学生理解和记忆。

2.结构清晰：板书内容应按照逻辑顺序排列，从基本概念、判断方法到实际应用，使学生能够条理清晰地掌握知识。

3.简洁明了：板书应简洁明了，用简洁的文字和符号表达复杂的氧化还原反应原理，提高学生的理解和应用能力。

4.突出重点：板书设计应重点突出氧化还原反应的关键概念和判断方法，如氧化剂、还原剂、电子转移等，帮助学生把握重点。

5.准确精炼：板书内容应准确无误，用精炼的语言和符号表达氧化还原反应的本质和规律，确保学生准确理解和掌握。

6.概括性强：板书设计应具有概括性，能够简洁地总结和归纳氧化还原反应的知识点，帮助学生构建知识体系。

7.艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，通过创意的布局和设计，激发学生的学习兴趣和主动性。

板书设计示例：

一、氧化还原反应基本概念

1.氧化还原反应：电子转移反应

2.氧化剂：接受电子的物质

3.还原剂：提供电子的物质

4.氧化态：元素失去电子后的状态

5.还原态：元素获得电子后的状态

二、氧化还原反应判断方法

1.化合价变化：观察反应前后元素的化合价变化

2.电子转移：分析反应中电子的转移方向和数目

3.半反应法：将氧化还原反应分解为半反应，分析每个半反应的氧化还原过程

三、氧化还原反应实际应用

1.电池：化学能转化为电能

2.腐蚀与防护：氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用

3.工业生产：氧化还原反应在化工生产中的应用

板书设计要求：板书设计要符合教学实际，能够适应不同学生的学习需求。在设计过程中，要注重学生的参与和互动，鼓励学生积极参与板书的设计和修改，提高学生的主动学习和创新意识。同时，板书设计要具有一定的灵活性，能够根据课堂实际情况进行调整和补充，以满足教学需求。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实践性教学：通过组织学生进行氧化还原反应的实验，让学生在实践中理解和掌握理论知识。

2.小组合作学习：鼓励学生进行小组合作学习，共同探讨氧化还原反应的问题，培养学生的团队合作能力。

3.信息技术应用：利用多媒体教学设备和在线资源，展示氧化还原反应的动画和实例，提高学生的学习兴趣。

（二）存在主要问题

1.理论知识讲解过于抽象：学生在理解氧化还原反应的基本概念时，可能会感到抽象和难以理解。

2.课堂互动不足：课堂上的提问和讨论环节不够充分，学生参与度不高，影响学习效果。

3.学生学习差异较大：学生