2019（秋）化学 必修 第一册 人教版第三节化学键

第三节化学键

学业要求核心素养对接

1.理解离子键和共价键的含义。L通过离子键、共价键的学习，

2.了解常见的离子化合物和共价化合物。培养学生宏观辨识与微观探析

3.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合的能力。

物的形成过程。2.通过电子式的学习，培养学

4.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解生证据推理与模型认知的能

化学反应的实质。力。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一离子键

如图是钠原子与氯原子反应过程的示例，请结合此图完成下列知识点：

1.离子键

(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。包括静电吸引和静电排斥

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

⑶成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2.离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程

①电子式：在元素符号周围用“/或“义”来表示原子的最外层电子(价电子)

的式子。如：

原子：Na:Na'、Mg:xMgx>Cl：..>S：..；

阳离子：Na'：Na+>Mg2*：Mg2+；

：：ci：r[：s：：r

阴离子：cr：..、s2-：..

②形成过程：NaCl:NaC@—

知识点二共价键

如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图，请结合此图完成下列知识点:

1.共价键

(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在：

①非金属单质(除稀有气体)，如H2、02、N2、03。

②共价化合物，如C02、HC1、H2so4、Si02。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2co3、NH4CI。

(5)分类：

(6)表示:

H：Cl：H^O.II

①电子式：如HC1：…、H2：H:H、H20：•.

②结构式：如N2：N=N>HC1：H—Cl、C02：O=C=Oo

2.共价化合物

⑴定义：以共用电子对形成的化合物。

Hx+-C1：一>H；C1：

(2)形成过程：…..。

II:():Cl：H：C1：():

HC10的电子式是..•.，而不是••••；结构式是

H—O—C1,而不是H—C1—0。

知识点三化学键'分子间作用力和氢键

1.化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

Q)形成类别

①原子间价电子的转移一离子键。完全失去

②原子间价电子的共用一共价键。共用

(3)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形

成的过程。

2.分子间作用力

⑴定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。

⑵规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间

作用力越大，物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点：F2<C12<Br2

<l2o

3.氢键

如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力度强的相互作用,

叫做氢键。氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。

化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响

物质的物理性质。

微判断

(1)任何物质中均含有化学键。()

(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。()

(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。()

(4)由分子组成的物质中一定存在共价键。()

(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()

(6)离子化合物中一定不存在共价键。()

(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()

(8)共价化合物中可能含有离子键。()

(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()

(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()

(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)义(10)V

(H)X

微训练

1.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()

II

A.NHH：N：H

II

C1

B.CCI(('I：C：Cl

Cl

C.MgCl,

:ciGMg$&:_*Mg2+iici：j；

D.HC1IIx+-Cl：—>H：C1：

II

[H：N：H]

解析正确写法应为H,A错误；氯原子最外层电子没写全，B错

[:ci;]-，+

误；生成物中的2个..要分开写在Mg2+的两侧，不能合并写，C错误;

符合电子式的书写要求，D正确。

答案D

2.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()

A.CaC12中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cb)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析CaCb中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如

H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，

共价化合物中一定无离子键，C项正确。

答案c

3.对于HC1、H2so4、NaOH、NaCl>NH4CkNe、N2、金刚石，回答下列问题:

(1)不存在化学键的是o

(2)属于共价化合物的是o

(3)属于离子化合物的是o

(4)既含离子键，又含共价键的是o

答案(i)Ne(2)HCLH2SO4(3)NaOH、NaCl、NH4cl

(4)NaOH、NH4CI

微思考

1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？

提示不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HC1溶于水断裂共价键，但都不

是化学变化。

2.有化学键形成的过程一定是化学反应吗？

提示不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程

是物理变化。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务/化学键与物质类别的关系

资料一：化学键(chemicalbond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或

离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为

化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形

成正、负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，

共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价

层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，

它是由多个原子共用一些自由移动的电子形成的。

资料二：1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物

大部分盐(包括所有铁盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氧化物。活泼的金

属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如A1C13、

FeCb、BeCb等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，

如钱盐都是离子化合物。

2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐，非金属氧化物。

3.在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不

存在离子键。

交流讨论》

请结合上述资料完成下列讨论：

1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。

(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？

(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？

⑶根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有

共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？

提示(1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2。分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。

(2)可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4cl等离子化合物中既有离子键又有

共价键。

(3)正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能

含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。

2.含共价键的物质一定是共价化合物吗？

提示不一定。如非金属单质(02、C12、N2等)中含共价键，但不属于化合物；

某些离子化合物(如NaOH、Na2s04、NHK1等)中既含离子键，也含共价键，属

于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。

3.非金属单质（除稀有气体外）可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键

吗？

提示（1）非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，

电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性

键。

（2）化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。

名师归纳》

1.离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物

构成粒子阴、阳离子原子

粒子间的作用离子键共价键

熔、沸点较高一般较低，少部分很高（如Si02）

熔融态不导电，溶于水有的导电（如

导电性熔融态或水溶液导电

硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破一般不破坏共价键，极少数破坏共

破坏离子键

坏的作用力价键（如Si02）

强碱、大多数盐、活泼酸、非金属的氢化物、非金属的氧

实例

金属的氧化物化物、大多数有机物

2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”

（1）“三个一定”

①离子化合物中一定含离子键。

②含离子键的一定是离子化合物。

③共价化合物中一定不含离子键。

⑵，，三个可能”

①离子化合物中可能含有共价键，如NaOHo

②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如Aids0

③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Clo

【例题1】下列叙述中，不正确的是()

A.共价化合物可能含有离子键

B.CC14和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

解析共价化合物中一定无离子键，A错误；CC14和NH3分别含有C—C1键和

N—H键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的0歹中含有非极性共价键：0—0

键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。

答案A

变式训练1下列物质中，既有离子键，又有共价键的是NH：唯一的完全由非

金属元素原子构成的阳离子()

A.HC1B.KC1

C.CaChD.NH4NO3

解析HC1中只有共价键，KC1和CaCb中只有离子键，NH4NO3中既有离子键

又有共价键。

答案D

学习任务2用电子式表示物质及其形成过程

交流讨论》

［：F：］Ca2yF：y

1.在电子式...•一中，元素符号周围的“•”和“义”

所表示的意义相同吗？

提示相同，都表示电子。只不过来源不同，“X”表示的是来自于钙原子的电

子，“•”表示的是来自于氟原子的电子。

2.列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？

提示用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：

(1)漏标离子的电荷数；

(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；

(3)阴离子漏加方括号；

Mg2DC1：x

(4)把相同的离子归在一起，如MgCb错写成一；

(5)把“一”写成“一”等。

名师归纳»

书写电子式的注意要点

(D同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用或“x”。

如：XMgX不能写成・MgX。

(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2’既是镁离子

符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(IT除外)，在表示

电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如:s?-的电子式为..,cr-的电子式为..o

(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反

电荷的离子直接相邻的事实。

[:C1力一Mg2+[+C1：]-

如：MgCh的电子式为••••，不能写成

Mg2+[^C1：或Mg?匕。：

(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方

法。

如：N2的电子式应为：N：.N：,不能写成：N：::、：、

••・・・・・・

:N：N：或•N：:N二

(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

Na：Cl：Na+[^C1：丁

如：NaCl写成••，应写成一；HC1写成

••.・

I-r[：C1：]--H：Q：

••,应写成••O

（6）防止漏写未参与成键的电子。

：C1：

C]...........

..：C1：C：C1：

C1：C：CI...........

N：：N":C1：

如：N2写成写成C1，应写成..o

【例题2】下列化合物的电子式书写正确的是（）

A.Ca2+[：Cl：]；

B.Na*[：S：]-2Na+

C.[Mg2+][^O了

I）.K,F：丁

解析A项不正确，每个离子均要单独写，应改为

-2+

[：Cl：]Ca[：Cl：IT_2

……。离子电荷表示法（如R2-）与化合价（如K）

不同，“2—”表示带两个单位负电荷，而“一2”则表示化合价为一2价，故B

•・

Na+[；S^]2-Na+

项不正确，应改为••。在简单阳离子符号周围不再

用[]，而只用简单离子符号表示即可，所以c项不正确，应改为

M/+.（）了

••O

答案D

变式训练2下列有关电子式的叙述正确的是（）

A.H、He、Li的电子式分别为H•、•He•、•Li：

•Cl：：01：

B.氯原子的电子式为•.，C「的电子式为•.

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2\Al3+

Na+[：()：]2-Na'

D.NazO的电子式为••，H20的电子式为

IT[：()：了一卜【

[：Cl：]-

解析A中锂原子的电子式应为Li.；B中C厂的电子式应为一；D

H：()：H

中H20的电子式应为••；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正

确。

答案c

学习任务3(核心素养)物质变化过程中化学键的变化

一、知识要点

1.化学反应的本质

一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。如化学

占燃

反应：H2+Cb3些2HC1。

实质：

旧键断裂：H—H-H+H(吸收能量)

Cl—C1-C1+C1(吸收能量)

新键的形成：H+Cl-H—C1(放出能量)

2.化学键的破坏

(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。

(2)离子化合物的溶解或熔化过程。

离子化合物溶幽^化电离离子鲤则阴、阳离子

(3)共价化合物的溶解或熔化过程。

①溶解过程：

能与水反应的共价化合物如SQM。?共价键被破坏

属于共价化合物的电解质如比虫HC1共价键断裂生成阴、阳离子

部分非电解质如蔗捷」酉精共价键不被破坏

②熔化：

由分子构成的,如C0…,一、,〃E,

---------------------2►破坏分子|llj作用力

共价化合物一由原子构成的.如Si()“人，，

--------------------f破坏共价键

(4)单质的熔化或溶解过程。

①由分子构成的固体单质，如12的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不

破坏化学键。

②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。

③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏,

如Cb、F2等。

二、核心素养

物质所含化学键种类=提升学生宏观辨识与微观探析素养

化学反应所破坏化学键种类n培养学生证据推理与模型认

知素养

【素养解题】

［典例示范］在下列变化①12升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HC1溶于水,

⑤02溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是；仅发生离子

键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏，又

发生共价键破坏的是o

［化学键类型判断题解题模板］

①⑤单质

分析物质类型②③⑥离子化合物

④共价化合物

①②③④⑤物理变化

分析变化类型

⑥化学变化

①⑤无键断、②③离子键、④共价键、

分析实质

⑥既有离子键又有共价键

答案①⑤②③④⑥

三、对点训练

1.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键f形成极性键和非极性键”

过程的是（）

A.冰一水f水蒸气一H2和02

B.2Na+Ch=2NaCl

,占燃

C.2H2+。2仝邑2出0

D.2H2O2凶喳2H2。+02t

答案D

2.下列变化过程中，原物质共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）

A.盐酸和NaOH溶液混合

B.氯化氢溶于水

C.漠化氢气体与氨气相遇反应

D.锌和稀硫酸反应

解析盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏和离子键的形成,

A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溟化氢气体与氨

气相遇，反应生成澳化锭，HBr中共价键被破坏，生成漠化钱时有离子键形成，

C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏和离子键的形成，D错误。

答案C

3.下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

解析氧化钠、氯化铁等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学

键一定是共价键，注意氯化锭之间的离子键属于镀根离子与氯离子之间的作用

力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学

键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变

化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铁盐，含金属元素的化合物不

一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。

答案B

4.现有下列物质：①C12②Na2O2③NaOH@HC1

⑤H2O2@MgF2⑦NH4cl

(1)只由离子键构成的物质是o

(2)只由极性键构成的物质是o

(3)只由非极性键构成的物质是o

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是0

(5)由极性键和非极性键构成的物质是。

(6)由离子键和极性键构成的物质是o

(7)由离子键和非极性键构成的物质是。

(8)属于离子化合物的物质是0

(9)属于共价化合物的物质是o

答案⑴⑥(2)@⑶①(4)⑦(5)(5)⑹③⑦

⑺②⑻②③⑥⑦(9)④⑤

学业•质量评价检测学习效果

［合格练］

1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()

A.离子化合物可能含共价键

B.全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键

C.Na在Cb中燃烧的生成物含离子键

D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

解析离子化合物可能含共价键，如过氧化钠，A正确；全部由非金属元素形成

的化合物不一定只含共价键，如氯化锭中含有离子键和共价键，B错误；Na在

C12中燃烧生成物为NaCl,含有离子键，C正确；氢、氧原子对共用电子对的作

用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，D正确。

答案B

2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

①光气(COC12)②六氟化硫③二氟化猷④三氟化硼

⑤BeCb⑥PCI3⑦PCk⑧OF2

A.①③⑥⑧B.③④⑤⑦

C.①⑥⑧D.②④⑤

解析根据碳原子的成键特征可推断光气（C0C12）的结构式是，电子式是；PC13

分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8,0F2的结构式为，这3种分子符

合题意；SF6、XeF2、PCI5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3

和BeCb中的B、Be原子的最外层电子数少于8个（分别为6个和4个）。

答案C

3.下列说法正确的是（）

A.MgCb的形成过程可表示为

B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D.Na2s的电子式为

解析A项，MgCb的电子式应为；B项，共价化合物的结构式中用“一”代替

一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为

H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2s的电子式应为，不

能把两个Na+合并在一起。

答案B

4.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合时一定形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；

④根据电离方程式HC1==H++C1,判断HC1分子里存在离子键；

⑤H2分子和C12分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H原子、

C1原子，而后H原子、C1原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是（）

A.①②⑤B.①⑤

C.⑤D.③④

解析水分子内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以

氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如AlCb就是以共价键形

成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；

HC1在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。

答案C

5.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质MgChC02HC1NaOH

所含化学离子键、离子键、

共价键离子键

键类型共价键共价键

所属化合离子化共价化离子化共价化

物类型合物合物合物合物

解析A项，MgC12仅含离子键；C项，HC1含有共价键，是共价化合物；D项,

NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。

答案B

6.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOH、K2so4、H2so4

B.HCKAI2O3、MgCh

C.Na202、NH4CI、Na2s04

D.MgO、Na2so4、NH4HCO3

答案C

7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.N4分子属于一种新型的化合物

B.N4分子中只含有非极性键

C.1molN4分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4（白磷）高

解析N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极

性键，B项正确；由图可知，1molN4中含有6moiN—N键，所以含有6NA个

共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4〉N4,D项错

误。

答案B

8.关于氢键，下列说法不正确的是（）

A.HF的沸点比HC1的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析氢键是某些氢化物（NH3、氏0、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的

作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键

所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏

松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要

是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不

是氢键，故C不正确。

答案C

9.下列事实与氢键有关的是（）

A.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CFU、SiFU、GeHcSnFh的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.氨气在水中溶解度很大

解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。

答案D

10.图中四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VI1A族元素的气态氢化物的沸点,

其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线（）

A.①B.②

C.③D.@

答案A

11.下面是同学们熟悉的物质：

①。2②金刚石③NaBr④H2so4⑤Na2co3

⑥NH4CI⑦NaHSCU⑧Ne(9)Na2O2©NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________

(填序号，下同)；只含有离子键的是；

既含有共价键又含有离子键的是;

不存在化学键的是。

(2)属于共价化合物的是；

属于离子化合物的是。

⑶将NaHSCU溶于水，破坏了NaHS04中的，写出其电离方程式

______________________________________________;

NaHS04在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式

解析02、金刚石中只含有共价键；H2s04只含有共价键，是共价化合物；NaBr

中只含有离子键，是离子化合物；Na2c03、NHQ、NaHSCU、Na2O2>NaOH中

都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不

含任何化学键。NaHSCM溶于水电离时，Na+与HS04之间的离子键被破坏，HSO4

中H+与SO1之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。

答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨⑩

+4

(3)离子键和共价键NaHSO4=Na+H+SOF离子键NaHSO4==Na'+

HSO；

12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B〉D〉E,A、C同周期，B、C

同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数

为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出这五种元素的名称。

A,B,C,D,

Eo

⑵写出D元素单质的结构式：o

(3)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：

;D、E形成的化合物：o

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合

物，存在的化学键是o写出A2B2与水反应的化学方程式：

解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每

个离子的电子数为10,可推出A是Na,B是0；又因为D和E可形成4核10

电子分子，只能是NH3,原子序数D>E,故D是N,E是H。C与A(Na)同周期，

与B(O)同主族，所以C位于第三周期VIA族，是S。

答案⑴钠氧硫氮氢(2)N三N

H：()；H和H；()：()；HNa［；()：H］H：N-H

(3)........

(4)离子离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

［能力练］

13.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶

abba

液作保湿剂。X原子的结构示意图为,/〃，X的阳离子与Y的阴离子的电

子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电

子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)/77=,该保湿剂的化学式为o

(2)Z、W元素的名称分别为、o

(3)下列说法正确的是o

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是o

X"[:Y：Y：了一

A.XY2的电子式：一

B.WZ2的结构式：Z=W=Z