2024九年级化学下册 第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂和常见的酸教学设计（新版）新人教版

2024九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸教学设计（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：酸碱指示剂和常见的酸

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第1课时

4.教学时数：45分钟

教学目标：

1.知识与技能：

（1）了解酸碱指示剂的概念及其变色规律；

（2）掌握常见的酸的性质及其在生活中的应用；

（3）学会使用酸碱指示剂进行酸碱性的鉴别。

2.过程与方法：

（1）通过实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况，培养学生观察、分析、总结的能力；

（2）通过分组讨论，引导学生归纳常见的酸的性质，提高合作学习的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）培养学生对化学实验的兴趣，激发学习化学的积极性；

（2）让学生认识到化学知识在实际生活中的应用，提高学习的实用性。

教学重点与难点：

重点：

1.酸碱指示剂的概念及其变色规律；

2.常见的酸的性质及其在生活中的应用。

难点：

1.酸碱指示剂变色的原理；

2.常见酸的化学性质的理解。

教学过程：

1.导入（5分钟）：

通过提问方式引导学生回顾已学的酸碱性知识，为新课的学习做好铺垫。

2.新课内容（15分钟）：

（1）介绍酸碱指示剂的概念，讲解常见的酸碱指示剂及其变色规律；

（2）讲解常见的酸的性质，举例说明其在生活中的应用。

3.实验演示（15分钟）：

演示酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色实验，引导学生观察、分析实验现象。

4.分组讨论（5分钟）：

学生分组讨论常见的酸的性质，归纳总结，并分享讨论成果。

5.总结与布置作业（5分钟）：

教师对本节课内容进行总结，强调重点，布置课后作业。

教学评价：

1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，评价其积极性和合作学习能力；

2.作业完成情况：评价学生对本节课知识的掌握程度；

3.实验报告：评价学生对实验现象的观察、分析能力。二、核心素养目标1.科学素养：通过学习酸碱指示剂和常见酸的知识，培养学生对化学现象的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的科学思维能力。

2.实践能力：通过实验操作，培养学生动手能力和实验技能，使学生能够运用化学知识解决实际问题。

3.合作交流：分组讨论活动中，培养学生团队协作和沟通交流的能力，提高学生的合作意识。

4.生命观念：让学生了解酸碱平衡在生物体中的重要性，增强学生对生命现象的认识，树立正确的生命观念。

5.社会责任感：引导学生认识到化学知识在生活中的应用，激发学生关注环境保护、资源利用等社会问题，培养学生的社会责任感。三、重点难点及解决办法重点：

1.酸碱指示剂的概念及其变色规律。

2.常见酸的性质及其在生活中的应用。

难点：

1.酸碱指示剂变色的原理。

2.常见酸化学性质的深入理解。

解决办法及突破策略：

1.针对酸碱指示剂的重点和难点，通过实验演示和分组实验，让学生直观感受酸碱指示剂的变色过程，结合教材讲解变色原理，加强理论知识与实验现象的结合。

2.对于常见酸的性质，设计生活案例分析和讨论，将抽象的化学性质具体化，帮助学生理解其在实际生活中的应用。

3.采用问题驱动的教学方法，提出引导性问题，激发学生思考和探究，如“为什么酸碱指示剂能变色？”和“常见酸在生活中的具体应用场景有哪些？”

4.利用图表、模型等教学辅助工具，将复杂的化学原理简单化、形象化，降低学习难度。

5.组织小组合作学习，鼓励学生互相讲解、讨论，通过同伴教学促进难点知识的理解和掌握。四、教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有《九年级化学下册》教材，特别是第十单元“酸和碱”课题1“常见的酸和碱”的相关内容。

-准备学习资料，包括课程PPT、知识点总结小册子、习题集等，以便学生课前预习和课后复习。

2.辅助材料：

-准备酸碱指示剂变色的图片、图表和视频资料，以便在课堂上直观展示酸碱指示剂的变色过程。

-收集生活中常见的酸的图片和应用实例，制作成PPT或展板，增强学生对酸性质的理解。

-搜集与酸碱相关的新闻、科学文章等，拓展学生的知识视野。

3.实验器材：

-准备酸碱指示剂（如石蕊溶液、酚酞溶液）和常见的酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）。

-准备实验所需的烧杯、试管、滴定管、滴板、玻璃棒等玻璃仪器。

-确保实验器材的完整性和安全性，进行课前检查，确保无破损或泄漏。

4.教室布置：

-将教室分为学习区和实验操作区，确保学生有足够的空间进行实验操作。

-在实验操作区设置实验台，配备必要的实验器材和防护用品（如护目镜、手套等）。

-在分组讨论区，布置成圆桌或半圆桌形式，便于学生进行小组讨论和交流。

-在教室前方或侧方设置多媒体设备，方便展示PPT和视频资料。

-准备白板或黑板，用于记录学生的讨论成果和教师讲解时的板书。

5.其他准备：

-事先了解学生的化学基础知识掌握情况，以便在教学中进行针对性的指导。

-准备课后作业和评价表，用于评估学生对本节课内容的掌握程度。

-与实验室管理员沟通，确保实验药品和器材的提前准备和课后归还。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布预习资料，包括本节课PPT、酸碱指示剂变色视频、常见酸的性质文档，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“常见的酸和碱”，设计问题如“酸碱指示剂为什么能变色？”“你在生活中见过哪些酸的例子？”引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过平台数据跟踪学生的预习情况，及时提醒未完成预习的学生。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求阅读资料，了解酸碱指示剂和常见酸的基本知识。

-思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录自己的理解和新产生的疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记、疑问等提交至平台或直接反馈给教师。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生独立获取知识的能力。

-信息技术手段：利用在线平台，提高预习效率。

作用与目的：

-帮助学生提前接触酸碱指示剂和常见酸的知识，为课堂学习打下基础。

-培养学生的自主学习习惯和问题发现能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个关于酸碱中和的趣味故事，引出本节课的主题。

-讲解知识点：详细讲解酸碱指示剂的变色原理，以及常见酸的性质和用途。

-组织课堂活动：分组进行酸碱指示剂实验，让学生观察变色现象，并进行小组讨论。

-解答疑问：针对学生在实验和讨论中产生的问题，进行解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生专注听讲，思考酸碱指示剂变色的原因。

-参与课堂活动：学生在小组内进行实验操作，讨论实验结果。

-提问与讨论：学生针对实验中发现的问题，提出疑问并参与小组讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：帮助学生系统地掌握理论知识。

-实践活动法：通过实验，加深学生对酸碱指示剂变色的理解。

-合作学习法：小组讨论促进学生之间的交流与合作。

作用与目的：

-加深学生对酸碱指示剂和常见酸性质的理解。

-培养学生的实验操作能力和团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据课堂内容，布置相关习题，要求学生完成。

-提供拓展资源：向学生推荐关于酸和碱在日常生活和工业中应用的书籍和网站。

-反馈作业情况：及时批改作业，给出个性化的反馈和建议。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成作业，巩固所学知识。

-拓展学习：利用教师提供的资源，进一步探索酸和碱的知识。

-反思总结：学生回顾学习过程，总结学习方法和收获，提出改进措施。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业，进行深度学习。

-反思总结法：帮助学生形成自我评价和自我提升的习惯。

作用与目的：

-巩固课堂所学，提升学生的化学素养。

-通过拓展学习，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。

-通过反思，提高学生的学习效率和方法。六、知识点梳理1.酸碱指示剂：

-定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

-常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液、溴酚蓝等。

-变色原理：酸碱指示剂在不同pH值的溶液中，分子结构发生改变，导致颜色变化。

-应用：实验室酸碱滴定、pH试纸等。

2.常见的酸：

-分类：根据酸的强弱，可分为强酸和弱酸。

-性质：

-强酸：完全电离产生H⁺，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。

-弱酸：部分电离产生H⁺，如醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）。

-物理性质：大多数酸具有刺激性气味、腐蚀性、挥发性等。

-化学性质：

-与活泼金属反应生成氢气。

-与碱反应发生中和反应。

-与盐反应生成新酸和新盐（复分解反应）。

-应用：金属加工、食品工业、药品制造等。

3.酸碱中和反应：

-定义：酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水，称为酸碱中和反应。

-化学方程式：酸+碱→盐+水

-例子：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

-实验现象：酸碱指示剂由原来的颜色变为中性颜色（如石蕊溶液由红变紫）。

4.酸碱滴定：

-定义：通过向一种溶液中滴加标准溶液，以确定该溶液中某种物质的含量的方法。

-常用酸碱滴定方法：酸滴定碱、碱滴定酸。

-指示剂选择：根据滴定反应的终点的pH值，选择合适的酸碱指示剂。

-应用：分析化学中测定酸碱度、物质的含量等。

5.酸碱平衡：

-定义：生物体内部维持一定的酸碱度，以保持生理功能正常进行。

-生理意义：细胞内外酸碱平衡对于维持酶活性、细胞功能和生命活动至关重要。

-调节机制：通过呼吸系统、泌尿系统和缓冲系统来调节酸碱平衡。

6.酸碱在实际生活中的应用：

-食品工业：调节食品的酸碱度，延长保质期。

-医疗卫生：调节人体酸碱平衡，治疗相关疾病。

-环境保护：监测水质酸碱度，防止水污染。

-农业生产：调节土壤酸碱度，提高农作物产量。七、课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了酸碱指示剂和常见的酸，主要内容包括：

1.酸碱指示剂的概念、变色原理以及应用。

2.常见酸的性质、分类以及在实际生活中的应用。

3.酸碱中和反应的定义、化学方程式和实验现象。

4.酸碱滴定的原理、方法和指示剂选择。

5.酸碱平衡的生理意义和调节机制。

6.酸碱在实际生活中的应用。

-酸碱指示剂的变色原理及其在实验室中的应用。

-常见酸的性质、分类和化学方程式。

-酸碱中和反应的实验现象和实际应用。

-酸碱滴定的基本原理和方法。

-酸碱平衡的生理意义和调节机制。

-酸碱在实际生活中的应用。

当堂检测：

为了检验学生对本节课知识的掌握程度，特设计以下检测题：

一、选择题：

1.下列哪种物质属于强酸？

A.硫酸

B.碳酸

C.醋酸

D.氢氧化钠

2.以下哪个实验现象属于酸碱中和反应？

A.红色石蕊溶液变蓝

B.氯化钠溶液变紫色

C.氢氧化铁沉淀生成

D.溶液由酸性变为中性

3.下列哪种指示剂适用于酸滴定碱？

A.石蕊溶液

B.酚酞溶液

C.溴酚蓝

D.硫酸铜溶液

二、填空题：

1.酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变_______的物质。

2.酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成_______和_______。

3.酸碱滴定是通过向一种溶液中滴加标准溶液，以确定该溶液中某种物质的_______的方法。

三、简答题：

1.请简述酸碱指示剂的变色原理。

2.请举例说明常见酸在生活中的应用。

四、实验题：

1.设计一个简单的实验，验证酸碱中和反应的实验现象。

2.如果你要测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度，你会选择哪种酸碱滴定方法？为什么？八、内容逻辑关系1.酸碱指示剂

-定义：能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

-常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液、溴酚蓝等。

-变色原理：酸碱指示剂在不同pH值的溶液中，分子结构发生改变，导致颜色变化。

-应用：实验室酸碱滴定、pH试纸等。

2.常见的酸

-分类：强酸和弱酸。

-性质：强酸完全电离产生H⁺，弱酸部分电离产生H⁺。

-物理性质：刺激性气味、腐蚀性、挥发性等。

-化学性质：与活泼金属反应生成氢气，与碱反应发生中和反应，与盐反应生成新酸和新盐。

-应用：金属加工、食品工业、药品制造等。

3.酸碱中和反应

-定义：酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水。

-化学方程式：酸+碱→盐+水。

-实验现象：酸碱指示剂由原来的颜色变为中性颜色。

4.酸碱滴定

-定义：通过向一种溶液中滴加标准溶液，以确定该溶液中某种物质的含量的方法。

-常用酸碱滴定方法：酸滴定碱、碱滴定酸。

-指示剂选择：根据滴定反应的终点的pH值，选择合适的酸碱指示剂。

-应用：分析化学中测定酸碱度、物质的含量等。

5.酸碱平衡

-定义：生物体内部维持一定的酸碱度，以保持生理功能正常进行。

-生理意义：细胞内外酸碱平衡对于维持酶活性、细胞功能和生命活动至关重要。

-调节机制：通过呼吸系统、泌尿系统和缓冲系统来调节酸碱平衡。

6.酸碱在实际生活中的应用

-食品工业：调节食品的酸碱度，延长保质期。

-医疗卫生：调节人体酸碱平衡，治疗相关疾病。

-环境保护：监测水质酸碱度，防止水污染。

-农业生产：调节土壤酸碱度，提高农作物产量。教学反思与改进在教学过程中，我注意到学生在以下几个方面表现良好：

1.酸碱指示剂的概念和变色原理：学生能够理解并解释酸碱指示剂的基本概念和变色原理。

2.常见酸的性质和分类：学生能够区分强酸和弱酸，并描述它们的性质。

3.酸碱中和反应：学生能够写出酸碱中和反应的化学方程式，并描述实验现象。

4.酸碱滴定的原理和方法：学生能够理解酸碱滴定的基本原理，并描述常用的酸碱滴定方法。

5.酸碱平衡的生理意义和调节机制：学生能够理解酸碱平衡在生物体内的生理意义，并描述其调节机制。

然而，我也发现了一些需要改进的地方：

1.学生在解释酸碱指示剂变色原理时，有些学生仍然存在一定的困难。这可能是因为他们对酸碱指示剂的分子结构和变色机制的理解不够深入。

2.在实验操作中，一些学生在操作技巧和实验结果的观察上存在一些问题。这可能是因为他们对实验步骤和注意事项的掌握不够熟练。

3.在讨论环节，一些学生在表达自己的观点时显得不够自信和清晰。这可能是因为他们在小组讨论中的沟通能力有待提高。

为了改进这些方面，我计划采取以下措施：

1.在讲解酸碱指示剂变色原理时，我将使用更直观的图表和模型来帮助学生更好地理解分子结构和变色机制。

2.在实验操作前，我将提供更详细的实验步骤和注意事项，并进行示范操作，以确保学生能够熟练掌握实验技巧。

3.在小组讨论环节，我将鼓励学生多表达自己的观点，并提供一些沟通技巧的指导，以帮助他们更好地与他人交流和合作。

此外，我还计划在未来的教学中增加一些互动式的教学活动，如小组竞赛、角色扮演等，以激发学生的学习兴趣和积极性。我还将定期评估学生的学习进展，并根据需要调整教学计划和方法，以确保学生能够更好地掌握酸碱指示剂和常见酸的相关知识。典型例题讲解-例题1：石蕊溶液在pH值为5.0-8.0时呈什么颜色？

-例题2：酚酞溶液在pH值为8.0-10.0时呈什么颜色？

-例题3：溴酚蓝在pH值为3.0-4.6时呈什么颜色？

-例题4：甲基橙在pH值为3.1-4.4时呈什么颜色？

-例题5：如何选择合适的酸碱指示剂来测定某溶液的pH值？

2.常见酸的化学性质及反应：

-例题1：硫酸与氢氧化钠反应生成什么产物？

-例题2：盐酸与氢氧化铁反应生成什么产物？

-例题3：醋酸与氢氧化钠反应生成什么产物？

-例题4：碳酸与氢氧化钠反应生成什么产物？

-例题5：如何根据反应物和产物判断化学反应的类型？

3.酸碱中和反应的化学方程式及实验现象：

-例题1：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？

-例题2：盐酸与氢氧化铁反应的化学方程式是什么？

-例题3：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？

-例题4：碳酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？

-例题5：如何根据化学方程式和实验现象判断化学反应的类型？

4.酸碱滴定的原理及方法：

-例题1：如何使用酸滴定碱的方法测定某溶液的pH值？

-例题2：如何使用碱滴定酸的方法测定某溶液的pH值？

-例题3：如何选择合适的酸碱指示剂来确定滴定终点？

-例题4：如何计算滴定过程中消耗的标准溶液的体积？

-例题5：如何根据滴定结果计算待测溶液的浓度？

5.酸碱平衡的生理意义及调节机制：

-例题1：什么是酸碱平衡？它在生物体内的生理意义是什么？

-例题2：呼吸系统如何参与酸碱平衡的调节？

-例题3：泌尿系统如何参与酸碱平衡的调节？

-例题4：缓冲系统如何参与酸碱平衡的调节？

-例题5：如何保持人体内酸碱平衡的正常状态？

答案：

1.酸碱指示剂的变色原理及变色范围：

-例题1：石蕊溶液在pH值为5.0-8.0时呈红色。

-例题2：酚酞溶液在pH值为8.0-10.0时呈无色。

-例题3：溴酚蓝在pH值为3.0-4.6时呈黄色。

-例题4：甲基橙在pH值为3.1-4.4时呈红色。

-例题5：选择合适的酸碱指示剂需要根据待测溶液的pH值范围来确定。

2.常见酸的化学性质及反应：

-例题1：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

-例题2：盐酸与氢氧化铁